PROGRAMMA FINALE DI SCIENZE NATURALI
Anno Scolastico 2013-2014
Classe III sezione A Liceo Linguistico
Prof.ssa Carmen Santoro
Aspetti quantitativi e reazioni in fase solida, liquida e gassosa.
La mole
La mole: una misura della quantità di materia. Il numero di Avogadro. La massa molare. Calcoli con
le moli.
La concentrazione delle soluzioni
Molarità e molalità. Diluizioni di soluzioni concentrate. Preparazioni in laboratorio di soluzioni a
molarità nota.
Le leggi dei gas
Legge di Boyle. Legge di Charles e Gay – Lussac. I gas ideali e reali. L’equazione di stato dei gas
perfetti.
La tavola periodica degli elementi
Configurazione elettronica e tavola periodica. Le proprietà periodiche degli elementi. Gli elettroni
di valenza. L’energia di ionizzazione. Le dimensioni degli atomi. Affinità elettronica ed
elettronegatività. Carattere metallico. Alcune famiglie chimiche e le loro proprietà. Caratteristiche
dei metalli e non metalli. Gli elementi di transizione. Le principali famiglie chimiche
Gli atomi i legami e le reazioni
Il legame chimico e la sua energia. Il numero atomico e il numero di massa. La regola dell’ottetto. I
legami chimici intramolecolari: legame ionico, covalente (puro, polare apolare e dativo), il legame
metallico. Legami multipli.
Interazioni intermolecolari e proprietà della materia
I legami chimici intermolecolari: forze di van der Waals, forze di dispersione di London, legami
dipolo-dipolo, il legame ad idrogeno. Legami intermolecolari e proprietà dei liquidi: pressione di
vapore, punto di ebollizione e congelamento; miscibilità: solventi polari e non polari, sostanze
idrofile ed idrofobe.
Proprietà colligative delle soluzioni:
Innalzamento ebullioscopico ed abbassamento crioscopico. L’abbassamento della tensione di
vapore. L’osmosi e la pressione osmotica: soluzioni isotoniche, ipotoniche ed ipertoniche.
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Nomenclatura dei composti inorganici
Stato di ossidazione e numeri di ossidazione. Classificazione dei composti inorganici.
Nomenclatura IUPAC e tradizionale e di Stock. Composti binari e ternari. Le formule brute,
formule di Lewis e formule di struttura. Le reazioni chimiche: reagenti e prodotti. Il bilanciamento
di una reazione chimica. Ossidi. Acidi: idracidi e ossiacidi. Idrossidi. Sali binari e sali ternari.
Idruri.
Energia e reazioni chimiche
Sistema ed ambiente. L’energia interna: energia cinetica, potenziale, termica chimica. Funzioni di
stato. Primo principio della termodinamica. Definizioni di entalpia ed entropia. Reazioni
endotermiche ed esotermiche.
Cinetica ed equilibrio chimico
Legge cinetica, velocità di reazione: intermedio di reazione, meccanismo di reazione, stadio
determinante la velocità. Teoria delle collisioni e energia di attivazione. Fattori che condizionano la
velocità di reazione: concentrazione dei reagenti, catalizzatori, temperatura. L’equilibrio chimico e
le trasformazioni reversibili, costante di equilibrio: calcolo e suo significato.
Acidi e Basi
Definizione di acidi e basi secondo Arrhenius. Definizione di acidi e basi secondo Bronsted e
Lowry, prodotto ionico dell’acqua, sostante anfiprotiche e anfotere. Definizione di acidi e basi
secondo Lewis. Reazioni acido- base: acidi e basi coniugate. Costante di equilibrio acido- base.
Forza degli acidi e delle basi. Il pH e il pOH, calcoli da concentrazione e viceversa. Gli indicatori.
Definizione di idrolisi e sistemi tampone
Reazioni Redox
Le reazioni di ossidoriduzione e loro bilanciamento. Reazioni di sintesi, decomposizione, scambio
semplice e doppio scambio. La pila elettrica: anodo e catodo. Il potenziale di una cella. L’elettrolisi
e la prima legge di Faraday
La divisione cellulare e la riproduzione
La riproduzione sessuata (Attività svolta in CLIL)
Ciclo cellulare e mitosi in eucarioti animali e vegetali. Cromatina, cromosomi e cromatidi. Mitosi e
cancro. L’importanza della meiosi e della riproduzione sessuale nel determinare la variabilità
genetica. Mitosi e meiosi: divisioni cellulari a confronto.
La trasmissione dei caratteri ereditari
Il codice genetico
Il DNA: gli esperimenti sul DNA, la sua struttura. L’RNA. La duplicazione del DNA e la sua
riparazione, dal DNA ai cromosomi. Un alfabeto di quattro lettere, il dogma centrale: un flusso di
informazioni dal DNA all’RNA alle proteine..I geni. La sintesi proteica: trascrizione e traduzione. Il
codice genetico. I poliribosomi. Le mutazioni puntiformi.
I virus
Struttura dei virus. Riproduzione dei virus: ciclo litico e ciclo lisogeno (AIDS: esempio di ciclo
virale umano). I fagi.
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