reazioni chimiche

REAZIONI CHIMICHE
Stefano Di Paola
2°A Afm
Relazione N° 2
del 14/03/2013
SCOPO:
 Osservare come reagiscono i vari composti tra di loro.
MATERIALI UTILIZZATI:
SOSTANZE
POLVERE DI
FORMULE
VETRERIA
Fe
FERRO
ACIDO
CLORIDRICO
HCl
CLORURO
FeCl3
FERRICO
IDROSSIDO DI
NaOH
SODIO
CLORURO
DI
CaCl2
CALCIO
SOLFATO
DI
PIOMBO
Na2SO4
DI
KI
DI
Pb(No3) 2
SOLFATO
RAMEICO
+
CuSO4
8
BECKER
(CONTENENTI I COMPOSTI
CIOTOLA
POLVERE DI FERRO.
POTASSIO
NITRATO
PROVETTE
UTILIZZARE)+1
SODIO
IODURO
10
DA
CON
PROCEDIMENTO:
 Versare in ogni provetta (10 provette) una piccola quantità minima di composto. Ripetere
quest’ ultima azione con tutti i composti presenti nell’ordine dato. Unire i composti a due a
due secondo quest’ ordine:
REAGENTI
Fe + HCl
FeCl3 + NaOH
CaCl2 + Na2SO4
KI + Pb(No3) 2
CuSO4 + NaOH
OSSERVAZIONI
All’ inizio la polvere di ferro si deposita
sul fondo dopo qualche secondo si
vedono delle piccole bollicine, quindi ciò
fa capire che avviene una reazione debole.
E si libera un gas, probabilmente
idrogeno
Reazione immeiata con formazione di
una sostanza solida,ma gelatinosa di
colore marrone – arancione.
La sostanza all’ inizio sembra oleosa:
dopo qualche secondo si iniziano a
formare piccoli fiocchi bianchi che man
mano diventano sempre più fitti. Dopo
qualche minuto queste particelle
tendono a depositarsi sul fondo della
provetta.
Si forma una sostanza solida di colore
giallo leggermente granulosa, simile a
polvere che si deposita lentamente sul
fondo della provetta.
Si forma un liquido
solido/gelatinoso ma di colore
azzurro.
RIELABORO I DATI:
1. Fe + HClFeCl3 +H2
bilanciamento: 2Fe + 6HCl
 2FeCl3 + 3H2
2. FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 +NaCl
bilanciamento: FeCl3 + 3 NaOH  Fe(OH)3 + 3 NaCl
3. CaCl2 + Na2SO4  CaSo4 + NaCl
bilanciamento: CaCl2 + Na2SO4  CaSO4 + 2 NaCl
4. KI + Pb(NO3) 2  PbI2 + KNO
bilanciamento: 2 KI + Pb(NO3)2  PbI2 + 2 KNO3
5. CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4
bilanciamento: CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4
CONCLUSIONI:
In questi esempi,Si è sempre avuta una reazione chimica, che si è manifestata con la
formazione di gas o di sostanze con colore diverso rispetto alle soluzioni di partenza.
Guardando le equazioni chimiche si nota che nelle formule dei prodotti gli elementi metallici
dei reagenti risultano scambiati formando così una nuova sostanza.
es:
CaCl2 + Na2SO4  CaSO4 + 2 NaCl
La presenza di questa sostanza si osserva dal cambiamento di colore e dalla formazione di un
precipitato più o meno evidente.
Stefano Di Paola