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La “digestione” di un precipitato prima della filtrazione ha la
funzione di:
far accrescere le dimerr4
sioni dei cristalli
diminuirne la solubilità
renderne più completa la
FI
reazione di precipitazione
far
depositare il precipitato
D)
sul fondo del recipiente
1)
Alcune gocce dell’indicatore metilarancio (Hln) vengono
aggiunte ad una soluzione acquosa che si trova alla temperatura T.
Si ha la reazione Hln + H,O = In+ HsO+ che raggiunge l’equilibrio.
A questo punto il colore della
soluzione è:
giallo
4
arancrone
:;
rosso
imprecisabile perchè
D)
dipende dall’acidità della
soluzione
2)
La formazione del com3)
plesso Zn(NHs), 2+ può essere
sfruttata per:
titolare una soluzione di
A)
Zr++ con una soluzione
acquosa di NHs (0,l M)
titolare una soluzione
BI
acquosa di NHs con una
soluzione acquosa di Zn2+
(0x1 M)
individuare qualitativamen
C)
te lo ione Zr++
separare gli ioni Zr?+
D)
dagli ioni Fes+ in una soluzione acquosa che li contiene entrambi
Un materiale umido, conte4)
nente il 60% di acqua, viene
essiccato fino alla perdita dei 213
dell’acqua inizialmente presente.
Indicare l’umidità del materiale
alla fine dell’essiccamento:
20%
N
40%
:\
33,3%
16,7%
D)
In una normale titolazione
5)
acido-base, il sistema nel becher
raggiunge l’equilibrio chimico:
in prossimità del punto di
4
Ad una temperatura definita e costante (T), in una soluzione
acquosa contenente solo AgCI, il
prodotto delle concentrazioni
molari [Ag+].[Cl-]
ha lo stesso
valore numerico della Kps (alla
stessa T) quando:
la concentrazione molare
Al
di Ag+ è uguale a quella di
CIn (AgCI disciolto) = n
W
(AgCI precipitato)
la
soluzione è satura in
C)
AgCI
la soluzione è sovrassatu
Dl
ra
6)
Un enzima implicato nella
7)
catalisi di reazioni redox passa
dalla forma ossidata a quella
ridotta accettando due elettroni. Si
mescola la forma ossidata dell’enzima (a pH = 7,00) con la forma
ossidata di un indicatore redox
(E”’ = -0,187 V a 37 “C) le cui
forme differiscono per un elettrone. La miscela viene parzialmente
ridotta con un riducente fino alle
condizioni di equilibrio, cui corrispondono le seguenti concentrazioni:
C(enzima ossidato) = 4,2 10m5 M;
C(indicatore ossidato) = 3,9 lOe
M:
Cienzima ridotto) = 1,8 10m5 M;
C(indicatore ridotto) = 55 iOe M.
Ciò significa che l’i? dell’enzima
a 37 “C ha il valore di:
-0,174v
N
-0,156V
-0,366 V
:;
-0,208 V
Dl
La ferroina, indicatore per
reazioni redox, ha nella forma
ossidata colore blu e nella forma
ridotta rosso. Se il suo potenziale
elettrochimico standard è E” =
+1,147 V a 298 K, si può prevedere che il suo viraggio avvenga nell’intervallo di potenziale elettrico
(misurato rispetto all’elettrodo
standard a idrogeno) compreso
tra:
1,088 V e 1,206 V
A)
1,147Ve 1,165V
1,129Ve 1,165V
8)
quazione di Nernst) sono la corrente elettrica nel circuito:
esclusivamente
Al
e sovratensioni agli elettro
BI
di
e polarizzazioni di concen
Cl
trazione
polarizzazioni di concen
D)
trazione e sovratensioni
agli elettrodi
Un recipiente, completa10)
mente adiabatico, è composto da
due camere, separate da un setto,
contenenti due diverse quantità
(n, = 2 mol ed n2 = 5 mol) di un
gas ideale nelle stesse condizioni
di pressione e di temperatura. Se
si toglie il setto e si lasciano
mescolare i due gas fino all’equilibrio, la variazione di entropia del
sistema tra lo stato iniziale e quello finale è:
112,9 J/K
4
34,7
J/K
B)
0
J/K
Cl
-112,9 J/K
D)
Una mole di fotoni di luce
11)
rossa con h = 650 nm (h = 6,63
IO-34 J s) trasporta un’energia
pari a:
184,2 kJ
A)
B)
3,058 1 O-l9 kJ
769,9 kJ
44,06 kJ
D)
ci
Le reazioni tra ozono e
12)
clorofluorocarburi che giustificano
la formazione del buco di ozono
sono reazioni:
parallele
N
consecutive
reversibili
a catena
W
Lo smalto che ricopre i
13)
denti contiene il minerale idrossiapatite Calo (P04)s (OH)2. La carie
si forma perché lo Streptococcus
mutans forma la placca dentaria e
aderisce ai denti producendo
acido lattico dal metabolismo del
glucosio. Cosi l’acidità sulla superficie del dente scende al di sotto
di pH 5 e I’idrossiapatite diventa
solubile. Gli ioni fluoruro che si
drossiapatite
formano in superficie fluoroapatite meno solubile
dell’idrossiapatite in
ambiente acido
realizzano un tampone a
pH 7 che impedisce la
solubilizzazione dell’idrossiapatite
idrolizzano i polisaccaridi
che formano la placca
dentaria
Durante la frittura delle
14)
patatine si produce a volte un
odore sgradevole. Questo fenomeno è dovuto:
al disgregamento delle
N
micelle dell’olio per effetto
della temperatura e alla
distillazione di lipidi
alla trasformazione di gli
W
cerolo in acroleina con
perdita di acqua
all’ossidazione dei legami
C)
insaturi degli acidi grassi
ad opera dell’Oe disciolto
all’idrolisi parziale dei trigli
Dl
ceridi che formano acido
acetico e acetilderivati
Un gas di formula NOX,
15)
inizialmente puro, ad una temperatura definita si decompone per il
16% in ossido di azoto (NO) e X?,
entrambi gassosi. Se la densita
della miscela all’equilibrio (relativa
all’idrogeno) è 22,685, si può
affermare che:
la massa molare di X, non
Al
è calcolabile per mancanza di qualche dato
la massa molare di Xi è il
16% di quella di NOX
x = CI
Cl
la massa molare di X, è
D)
38 glmol
Indicare la massa del
16)
CaF, (Kps = 3,4 lo-‘1 e K,(HF) =
IO-4 entrambi a 25 “C) che si può
sciogliere in una soluzione acquosa (V =250 mL) tamponata a pH =
6,ll:
3,99 1 o-3 g
Al
2,00 10-s g
:i
1,59 1 O-2 g
pKp, nella soluzione alla temperatura di lavoro è pari a 7,73:
1,9 1 o-6 M
N
leggermente inferiore a 1,9
6)
10-s M
leggermente superiore a
C)
1,9 IO-6M
1,9 1 O-3 M
D)
Indicare il pH di una solu18)
zione acquosa di KOH avente d =
1 ,Ol g/mL e frazione molare pari a
0,004189:
12,ll
4
B)
10.37
9,oo
ci
13,37
W
Indicare la variazione di
19)
entropia che si ha se si scaldano
a volume costante 700 mg di idrogeno fino a raddoppiarne la pressione iniziale:
5,03 J/K
A)
3,02 J/K solo se T = 273 K
3.02 J/K
CI
5103 J/K solo se P = 2,00
lOsPa
4
Un sistema è costituito da
una fase liquida e da una fase
vapore in equilibrio e contiene
acqua, acetone e metanolo. Ha
quindi varianza pari a:
A)
1
2
:!
0
W
3
20)
Un “inventore” afferma di
aver messo a punto una macchina
che nel corso di un ciclo completo,
produce 1440 J di lavoro, mentre
riceve 336 tal a 500 K dalla sorgente di calore. Una tale macchina viola:
il 1” principio della termo4
dinamica
il 2” principio della termoW
dinamica
sia il Io che il 2” principio
Cl
della termodinamica
un principio della termodiDl
namica diverso dal 1 0 e dal 2”
D)
tipica del legame doppio
Cesterificazione del cloruro
23)
di)benzoile con (R)Gbutanolo:
produce una miscela racemica di esteri
è un esempio di sostituzioW
ne nucleofila aromatica
avviene con rottura del
C)
legame O-H dell’alcol
avviene
con inversione di
‘3
configurazione allo stereocentro
Indicare quale delle
24)
seguenti reazioni può essere attrigita all’(R)-4-metilesan-3-one:
a freddo, in soluzione basica, racemizza
produce iodoformio, per
B)
trattamento con iodio ed
NaOH
trattato
contemporanea
Cl
mente con idrazina ed
NaOH a 200 “C dà I’idrazone
produce un’enammina, per
D)
trattamento con etilammina
Indicare tra le seguenti la
25)
coppia di diastereoisomeri:
CI
21)
Indicare a quale legame
corrisponde la lunghezza del legame tra ossigeno-azoto nello ione
.,-
Coppia A
CH0
CH0
H:+lH
H
.r;O H
CH,OH
CH,OH
Coppia 6
22)
C”3
CH3
/AI -
I /I\
CH3
CH3
H
CH3
Coppia D
!6)
raggiunta di una soluzione
ji NaHCO, al 5% ad una soluziole acquosa di fenolo non provoca
a reazione acido-base di formarione di fenato di sodio e di bolliciie di CO,, oerchè:
il bicarbonato sodico non
9
si scioglie nella soluzione
di fenolo
il fenolo si ossida preferen3)
zialmente a benzochinone
la K, del fenolo è minore
2
della K, di H,CO,
la K, del fenolo è maggioC 1)
re della K, di HaCOs
!7)
1)
3)
:2
C9
Si definiscono epimeri:
solo due monosaccaridi
che differiscono fra loro
per la configurazione del
C(2) stereogenico
due isomeri geometrici
due diastereoisomeri che
differiscono tra loro per la
configurazione di un solo
centro stereogenico, ad
esempio un atomo di carbonio asimmetrico
due monosaccaridi enantiomeri
Per reazione di un aloge18)
Iuro alchilico con cianuro di
lotassio e successivo trattamento
:on idrossidi alcalini in glicole etisnico a caldo si ottiene:
un composto organometal0
lico
il sale di un acido carbos1)
silico
un’ammina con un atomo
2
di C in più rispetto all’alogenuro
un’imminoetere
))
Se si tratta il 2,4-dinitroclo19)
obenzene con carbonato sodico
,.,., Ir.?,. ,.i n> li, nttonoro dnnn aPi-
D)
il 2,4-diidrossiclorobenzene e acido nitrico
Indicare quale dei seguenti
39)
valori potrebbe essere quello dell’entropia del vetro allo zero assoluto:
1,29 u.e.
Al
-1,29 u.e.
0 ue.
-0,l u.e.
Si immagini una definita
31)
quantità di iodio distribuita tra due
fasi (acqua e tetraclorometano) a
contatto. Se il sistema è all’equilibrio, il potenziale chimico dello
iodio è:
maggiore nell’acqua
i;
maggiore nel tetracloruro
di carbonio
uguale nelle due fasi
:;
sempre uguale a zero
E’ possibile determinare la
32)
Ka di un acido debole monoprotiCO costruendone la curva di titolazione con il piaccametro e misurando il pH:
all’inizio della titolazione
al punto finale
ii
a metà titolazione
al punto di equivalenza
D1
Nella titolazione di Mg2+
33)
con EDTA e NET (Nero Eriocromo
T) in ambiente tamponato a pH 10
si osserva un viraggio dal rosso
all’azzurro. La soluzione appare
azzurra perché prevale il colore
rlel:
tampone in assenza di ioni
Al
metallici liberi
NET complessato:
B)
Mg[NET] in equilibrio col
tampone
Mg2+ complessato:
C)
Mg[EDTA] in equilibrio col
tampone
NET libero da ioni metallici
W
in equilibrio col tampone
Indicare quando (o se) è
34)
oossibile ottenere una soluzione
acquosa con pH minore di 7 partendo da una base di Bronsted B
secondo la reazione: B + Ha0 =
HB+ + OH-:
(CHsONa) in acido acetico glaciale si comporta:
da base forte, generando
4
lo ione CHsCOO- in soluzione
da
base forte, generando
B)
ioni CHsO- in soluzione
da base debole, perché
Cl
deriva da un alcol, e genera acetato di metile
da
base forte, perché
W
genera acetato di metile
con reazione quantitativa
Una soluzione acquosa
36)
non diluita di HCI mostra un grande effetto tamponante in quanto in
essa sono presenti:
l’acido H,O+ e la base
4
coniugata Ha0
l’acido HCI e la base
8)
coniugata CIl’acido H30+ e la base CIC)
l’acido HCI e la base H,O
D)
Cassorbimento di energia
37)
nella regione infrarossa della
spettro elettromagnetico da parte
di una sostanza implica principalmente:
l’interazione della radiazio4
ne elettromagnetica con i
nuclei degli atomi legati
transizioni
degli elettroni
8)
interni degli atomi verso
stati a più alta energia
eccitazione delle molecole
C)
da un livello vibrazionale
ad un altro
transizioni degli elettroni di
W
legame verso livelli con
energia più alta
In base al principio dell’e38)
quilibrio mobile una reazione si
dice reversibile quando:
dai prodotti si può faci1
Al
mente tornare verso i rea
genti modificando solo P
elo T
dai prodotti si può tornare
B)
ai reagenti, modificando P
e/o T e/o usando sostanze
chimiche
quando all’equilibrio ha un
C)
grado di avanzamento a
minore di uno con AGslaT= 0
n\
cnln ni mm-h ò ~+2+2 wali7-
(ottenuto in modo più economicc
per altra via) viene utilizzato ir
agricoltura. Si tratta di:
ZnBr* perché antiparassi
Al
tari0 nei vigneti contro la
peronospora
ZnBr2 perché additivo di
8)
concimazione
etilene che accelera la
C)
maturazione di alcuni frutti
etilene
che evita la germi
D)
nazione delle patate
I n d i c a r e q u a l e delle
40)
seguenti molecole ha forma linea
re:
4
Ei
Dl
SO,
H2O
Hg%
Cl
D)
KI (i mol ) e forma ICI + l2
(1 mol + 1 mol rispettivamente)
KI (1 mol ) e forma ICI +
ls- (1 mol + 1 mol rispetti
vamente)
L’acciaio inossidabile 6
44)
una lega del ferro con il cromo!
nella quale il cromo:
impedisce la passivazione
Al
e permette la prevenzione
della ruggine
induce la passivazione e
6)
permette la prevenzione
della ruggine
funge da anodo sacrificale
:;
impedisce il proliferare dei
batteri metanogeni
COCI,
L’ossido di diazoto è ur
41)
gas incolore che:
non viene utilizzato in
Al
alcun settore perchè è il
più nocivo degli ossidi di
azoto
viene usato per inibire la
BI
combustione dell’idrogeno
e degli idrocarburi
viene utilizzato anche nelle
Cl
bombolette per formare la
panna montata
a temperatura ambiente
D)
decompone lentamente a
dare N,, O2 ed NO
Nell’analisi dell’acqua con42)
tenuta in un grasso con I’apparecchio di Marcusson si usa xilene
saturato con acqua perchè:
è sostanzialmente una
N
distillazione in corrente di
vapore
lo xilene anidro scioglie
BI
piccole quantità di acqua e
la misura dell’acqua viene
modificata
lo xilene umido diventa più
Cl
polare e estrae più faci1
mente l’acqua contenuta
nel grasso
lo xilene con acqua a ricaDl
dere forma orto metilfenolo
che disgrega meglio la
struttura dei grassi
Data la reazione DA
45)
BILANCIARE: K,Cr,O, + KCI +
H,SO, = Cr02C12 + K,SO, indiiare la quantità chimica di clorurc
di cromile che si può produrre partendo da 134 mmol di KCI e da 36
nmol di K,Cr,O,:
67 mmol (CrO,CI,)
il
268 mmol (Cr02C12)
18 mmol (CrO,CI,)
9 mmol (CrO,CI,)
Si possono titolare, usanJo una buretta da 50,OO mL, con
37,50 mL di una soluzione 0,202O
VI di permanganato di potassio,
15,OO mL (pipetta a due tacche) di
Jssalato sodico alla concentraziole di:
1,010 M
4)
31
0.5050
M
~/~
0,202O M
0,7575 M
$6)
Se si mescolano volumi
$7)
IguaIi di due soluzioni acquose di
scido acetico (CHsCOOH) aventi
,ispettivamente pH = 3,22 e pH =
!,52, la soluzione risultante ha pH
Jguale a:
2,52
;I
5,74
2,87
;;
2,66
Una reazione chimica
spontanea (a P e T costanti)
$8)
Cl
D)
dell’energia libera AG del
sistema
dell’energia libera AG se
la reazione è reversibile
Indicare le (eventuali)
49)
dimensioni del termine “O,059/n”
che compare nell’equazione di
Nernst:
1 (=adimensionale)
Al
v (=volt)
:;
V/mol (di elettroni)
V/eq (elettrochimico)
D)
I valori dei potenziali chimi50)
ci standard sono:
assoluti
Al
relativi
relativi e convenzionali
c\
convenzionali
‘3
La fosfoglucomutasi ha un
51)
numero di turnover pari a 1 500
min-l. Quante micromoli di glucosio i-fosfato vengono trasformate
in 1,5 ore, usando 1 pmol di enzima?
1 500 Pm01
N
135 000 pmol
Ei
1 Pm01
1 350 000 pmol
Dl
Indicare l’affermazione
52)
ERRATA:
i gruppi prostetici sono
Al
cofattori legati covalentemente agli enzimi
i coenzimi sono cofattori
BI
solo se le loro molecole
non sono separabili dagli
enzimi
i coenzimi sono molecole
C)
organiche, molte a base
vitaminica, che interagiscono con gli enzimi
gli ioni inorganici K+, Na+,
D)
Mg’+, Zn2+, Fe2+, sono
cofattori legati chimicamente all’enzima
Indicare il prodotto che si
53)
ottiene per reazione dell’acetofenone con amalgama di zinco in
acido cloridrico:
1 -feniletanolo
4
etilbenzene
:\
stirene
r.\
A -I-~~- A I-~-.I-I-~--
C)
D)
d’oliva e nei germi di grano
contenuto anche negli
agrumi e nel tabacco
contenuto nella verdura e
nelle carote
Al
6)
C)
D)
57)
4
BI
+
/O
i’
o-
(‘--J
‘0
1 O-30
La conducibilità molare di
AgNO, è AM = 78 S cm2 mal-’ per
molti per soluzioni 1O-3 M. La
variazione è causata da:
precipitazione di AgNO,(s)
A)
diminuzione delle interaW
zioni ioniche
diminuzione della dissociaC)
zione ionica di AgNO,(aq)
diminuzione del campo
D)
elettrico e aumento del
volume molare di
C)
Dl
Diels Alder
è la sintesi dell’anidride
ftalica
è una reazione tra il dieno
filo A e l’anidride fumarica
Gli inibitori non competitivi
58)
agiscono:
sui siti allosterici
4
su tutti gli enzimi
BI
aumentando il valore della
C)
costante di MichaelisMenten
L’aglicone è:
un ormone steroideo con
tenente un gruppo chetoni
CO
il tripeptide della glicina
la parte glicidica di un gli
coside
la parte non glicidica di un
glicoside
Indicare quale dei seguenti
è il più diretto e rapido metodo
strumentale per identificare i gruppi funzionali organici:
spettroscopia di assorbi
4
mento nel visibile
spettroscopia
di assorbi
W
mento atomico
spettroscopia di assorbi
C)
mento nell’infrarosso
risonanza magnetica
D)
nucleare
6’3)
56)
soluzioni 1 M e AM = 130 S cm2
EI
D)
1063
1030
59)
4
in soluzione
lo’*+3
non influenzando il valore
di VMAX
La seguente reazione:
è una reazione di Wittig
è una condensazione di
Usando le tabelle indivi55)
duare il valore più vicino a quello
della costante dell’equilibrio redox
tra MnO; ed Fe2+
acida a 25 “C:
D)
WJOJ(aq)