mod.b Chimica II

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Chimica II
L’atomo di Bohr:
regole di quantizzazione-raggio ed energia degli orbitali- spettro di
emissione dell’atomo di idrogeno-l’atomo idrogenoide
Fondamenti di Meccanica Quantistica
Postulati-Particella libera e nella scatola
Struttura dell’atomo
Atomo di idrogeno- Funzioni d’onda e loro rappresentazione-Atomi
polielettronici- Principio di Pauli- Strutture elettroniche- Determinante di
Slater
Legame Chimico
Il metodo di Heitler-London- Lo spin nel metodo di Heitler-London
Metodo dell’orbitale molecolare
Il metodo LCAO- Orbitali molecolari di molecole biatomiche omo ed
eteronucleari- Paramagnetismo dell’O2
Metodo del Legame di valenza
Ibridizzazione degli orbitali atomici- Confronto MO e LV per la molecola
di H2
Strutture di Lewis
L’atomo di Lewis- Strutture covalenti e ioniche-Regola dell’ottettoL’espansione dell’ottetto-Il metodo VSEPR
Orbitali Molecolari
Molecole triatomiche lineari e non lineari- Molecole tetra-atomiche
planari e non planari-I sistemi π− Orbitali p e d nei sistemi π
Il Metodo Variazionale
Sistema a due e tre livelli- Estensione a sistemi a n-livelli- Applicazioni a
sistemi σ e π
Struttura e Proprietà dei solidi
Legami ionico, covalente e Van der Waals- Legame metallicoClassificazione ed esempi di solidi ionici, metallici, covalenti e
molecolari- La razionalizzazione delle bande mediante il metodo
variazionale- Semiconduttori ed isolanti.
Sistema Periodico
Periodi e gruppi- Reattività chimica- Composti del C e Si- Il benzene.
M.Capitelli, R.Celiberto, C.Gorse S.Longo Fondamenti di
Chimica:Legame Chimico Adriatica Editrice Bari 2000
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