Corso propedeutico a chimica generale 2009
Luigi Cerruti
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www.minerva.unito.it
Lezioni di chimica
3-4
Unità di misura SI
Unità fondamentali
Unità di misura SI
Unità derivate
Gli oggetti microscopici della chimica
L'atomo
• L'atomo è un sistema miscoscopico costituito da
– protoni, carica 1,6 • 10-19 C, massa 1,673 • 10 -24 g
– neutroni, carica zero, massa 1,675 • 10 -24 g
– elettroni, carica - 1,6 • 10-19 C, massa 9,109 • 10 -28 g
Gli oggetti microscopici della chimica
Molecole e ioni
• Una molecola è un sistema costituito da uno o più atomi, in
grado di esistere 'isolato'
– Il termine 'isolato' si riferisce qui a sistemi che hanno solo
interazioni deboli con altri oggetti microscopici
• Le molecole sono dette mono-, bi- , tri- … atomiche a seconda
che siano costituite da 1, 2, 3 atomi
– La γ-globulina è costituita da 19.996 atomi
• Uno ione è un atomo o una molecola con carica elettrica intera,
positiva o negativa
– Il solfato di rame è costituito da ioni Cu2+ e SO42-
Il reticolo cristallino dell'NaCl
Cristalli di sale da cucina
La cella unitaria
dell'NaCl contiene 4
ioni Na+ e 4 ioni Cl-
Gli oggetti microscopici della chimica
I costituenti di un cristallo
• Molte sostanze importanti, specie allo stato solido, non
sono costituite da molecole 'isolabili'
– Nel sale da cucina NaCl (s) esistono solo ioni Na+ e Clseparati; l'unità di riferimento è NaCl
– Nel 'verde rame' CuSO4 (s) esistono solo ioni Cu2+ e SO42- ;
l'unità di riferimento è CuSO4
– Il diamante è un corpo semplice, in cui esistono solo atomi
di carbonio legati fra di loro in modo da costituire un'unica
molecola; l'unità di riferimento è C
Gli oggetti microscopici della chimica
L'atomo
• L'atomo è un sistema miscoscopico costituito da
– protoni, carica 1,6 • 10-19 C, massa 1,673 • 10 -24 g
– neutroni, carica zero, massa 1,675 • 10 -24 g
– elettroni, carica - 1,6 • 10-19 C, massa 9,109 • 10 -28 g
Le proprietà chimiche di un atomo
sono determinate dal numero di
protoni contenuti nel nucleo
Schema del
funzionamento di uno
spettrometro di
massa
Schema del funzionamento di uno spettrometro di massa
Spettro di massa del mercurio
196Hg
0,146 %
202Hg
29,80 %
massa atomica relativa
del mercurio naturale:
200,59
L'unità di massa atomica
Si è definita come unità di
massa atomica un dodicesimo
della massa dell'isotopo 12C
Il nome di questa unità di
misura è dalton (uma)
1 uma = 1,66059 • 10-24 g
Massa atomica relativa (mar)
E' il rapporto tra la massa di un atomo di un elemento naturale
(spesso una miscela di isotopi ) e la dodicesima parte della massa
dell’atomo di carbonio 12.
Il suo valore per ogni elemento “risulta facendo la media tra i valori
massimo e minimo, trovati sperimentalmente e di dimostrata alta
precisione, su tutti i materiali normali noti” (Definizione della
IUPAC , International Union of Pure and Applied Chemistry)
La massa atomica relativa è detta anche peso atomico, in ogni
caso questa grandezza è adimensionale.
Massa atomica relativa
Il caso del fosforo
Il fosforo è un elemento mononuclidico, è cioè
costituito esclusivamente dal nuclide 31P.
La massa atomica relativa del fosforo è 30,973 76.
Ciò significa che la massa di un atomo di fosforo-31 è
30,973 76 volte maggiore della dodicesima parte della
massa dell’atomo di carbonio 12.
Massa atomica relativa
Il caso del silicio
Il silicio è un elemento polinuclidico costituito in
maggioranza (92,21 %) dall’isotopo 28Si (27,976 93 amu) ma
contenente il 4,70 % dell’isotopo 29Si (28,976 49 amu) e il
3,09 % dell’isotopo 30Si (29,97376 amu).
La massa atomica relativa del silicio è 28,086. Ciò significa
che la massa di un atomo di silicio naturale (media tra quelle
dei tre isotopi) è 28,086 volte maggiore della dodicesima
parte della massa dell’atomo di carbonio 12.
Condizioni standard per i gas
• E' utile definire le condizioni standard di uno stato di
riferimento per i gas.
• Si è assunta come temperatura standard 0 °C
• Si è assunta come pressione standard 1 atm
• Si ricordi che 0 °C corrispondono a 273,15 K
Gli isotopi
I nuclei degli atomi sono caratterizzati dal
numero di protoni e di neutroni che
contengono.
Gli atomi di un elemento hanno tutti lo
stesso numero di protoni, ma possono
avere un numero diverso di neutroni.
Gli atomi di un elemento che hanno un
numero diverso di neutroni sono detti
isotopi di quell'elemento
Simboli atomici
A
Z
X
16
8
O
35
17
Cl
X simbolo dell'elemento, ad es. Ne, neon
A numero di massa dell'isotopo: numero dei protoni + numero dei neutroni
Z numero atomico: numero dei protoni, carica nucleare
La tavola periodica degli elementi
La legge di Gay-Lussac, 1808
Data la reazione fra due gas, i volumi dei
reagenti e dei prodotti gassosi stanno fra di
loro in rapporto come numeri interi semplici
1 vol. di idrogeno più 1 vol. di cloro danno 2 vol. di cloruro di idrogeno
2 vol. di idrogeno più 1 vol. di ossigeno danno 2 vol. di acqua (vapore)
La legge di Avogadro, 1811
Volumi uguali di gas diversi, nelle
stesse condizioni di temperatura e
pressione, contengono lo stesso
numero di molecole
L'interpretazione della legge di Gay-Lussac
Il caso della reazione fra idrogeno e cloro
L'interpretazione della legge di Gay-Lussac
Il caso della sintesi dell'acqua
