Verifica di chimica 2
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VERIFICA DI CHIMICA NOME COGNOME ……….. 2^PC DATA………… INDICA LA RISPOSTA CORRETTA 1. SECONDO LA TEORIA ATOMICA DI DALTON: GLI ATOMI SI MODIFICANO NEL CORSO DELLE REAZIONI CHIMICHE GLI ATOMI DI UN DATO ELEMENTO SONO UGUALI, MA VARIANO DA UN ELEMENTO AL’ALTRO TALVOLTA, ANCHE SE RARAMENTE, GLI ATOMI DI ELEMENTI DIVERSI SONO UGUALI DUE COMPOSTI DIVERSI SONO SEMPRE FORMATI DA ATOMI DIVERSI 2. INDIVIDUA L’AFFERMAZIONE ERRATA I RAPPORTI IN MASSA FRA GLI ELEMENTI SONO COSTANTI NEI DIVERSI CAMPIONI DELLO STESSO COMPOSTO I RAPPORTI IN MASSA FRA LE SOSTANZE DISCIOLTE VARIANO NELLE DIVERSE SOLUZIONI ACQUOSE I RAPPORTI IN MASSA FRA LE SOSTANZE DISCIOLTE VARIANO NELLE DIVERSE ALIQUOTE DI UNA DATA SOLUZIONE QUANDO DUE ELEMENTI FORMANO PIU’ COMPOSTI, I RAPPORTI IN MASSA FRA GLI ELEMENTI VARIANO DA UN COMPOSTO ALL’ALTRO 3. INDIVIDUA L’AFFERMAZIONE CORRETTA LE MOLELCOLE DEGLI ELEMENTI SONO SEMPRE MONOATOMICHE TUTTI I COMPOSTI SONO FORMATI DA MOLECOLE TUTTI GLI ELEMENTI SONO FORMATI DA MOLECOLE GLI ATOMI DELLO STESSO ELEMENTO POSSONO AVEVRE MASSE DIVERSE 4. QUALE FORMULA CHIMICA E’ SCRITTA CORRETTAMENTE ? Na 1 Br 1 MGSO 4 Ba (ClO 3)2 K 2 cr 2 O 7 5. LA FORMULA CHIMICA DI UN COMPOSTO IONICO MOSTRA: IL NUMERO DEGLI IONI PRESENTI IN UN CRISTALLO DEL COMPOSTO LA POSIZIONE DEGLI IONI NEL RETICOLO CRISTALLINO SOLO IL TIPO DI IONI CHE FORMANO IL COMPOSTO IL TIPO DI IONI PRESENTI NEL COMPOSTO E I LORO RAPPORTI NUMERICI 6. GLI IONI H- E H+ DIFFERISCONO NEL NUMERO DI PROTONI DI ELETTRONI DI NEUTRONI DI MASSA 7. L’ISOTOPO 188O E’ FORMATO DA: 18 PROTONI E 8 NEUTRONI 8 PROTONI E 10 NEUTRONI 8 PROTONI E 18 NEUTRONI 10 PROTONI E 8 NEUTRONI 8. IL CARBONIO –12 E IO CARBONIO –14 DIFFERISCONO NEL NUMERO ATOMICO DI NEUTRONI DI PROTONI DI ELETTRONI 9. IL KILOGRAMMO E I SUOI SOTTOMULTIPLI SONO IMPIEGATI PER ESPRIMERE LE MASSE ATOMICHE RELATIVE LE MASSE MOLECOLARI RELATIVE LE MASSE ATOMICHE ASSOLUTE E LE MASSE MOLECOLARI ASSOLUTE IL NUMERO DI MASSA DEGLI ISOTOPI 10. LA MASSA ATOMICA RELATIVA DEL CARBONIO –12 E’ PARI DI UN DATO ELEMENTO A: 1u 6,022 . 10 23 u 12 u 12 . 6,022 .1023 u 11. IL PESO ATOMICO DI UN ELEMENTO E’ PARI : AL NUMERO DI MASSA DELL’ISOTOPO PIU’ ABBONDANTE ALLA MASSA ATOMICA RELATIVA DELL’ISOTOPO PIU’ ABBONDANTE ALLA MEDIA PONDERATA DELLE MASSE DEI SUOI ISOTOPI ESPRESSE IN U AL RAPPORTO FRA LA MEDIA PONDERATA DELLE MASSE DEI SUOI ISOTOPI E LA MASSA DI UN ATOMO DI CARBONIO -12 12. IL PESO MOLECOLARE DI UNA SOSTANZA E’ CIRCA TRE VOLTE LA MASSA ATOMICA RELATIVA DEL CARBONIO –12. TALE PESO E’ QUINDI: 3u 36 u 3g 36 g 13. QUALE MATERIALE E’ UN COMPOSTO? L’ARIA L’ACQUA L’ACQUA SALATA IL FOSFORO 14. ASSEGNA OGNI MATERIALE ALL’ESATTA CATEGORIA D’APPARTENENZA BICARBONATO DI SODIO SOSTANZA SOLUZIONE MISCUGLIO SALE SOSTANZA SOLUZIONE MISCUGLIO OLIO LUBRIFICANTE SOSTANZA SOLUZIONE MISCUGLIO SOLUZIONE MISCUGLIO SOLUZIONE MISCUGLIO SOLUZIONE MISCUGLIO PANE SOSTANZA TERRENO SOSTANZA ACQUA MINERALE SOSTANZA 15. SE L’ISOTOPO 3517Cl ACQUISTA UN ELETTRONE, CAMBIA: IL NUMERO ATOMICO LA CARICA DEL NUCLEO IL NUMERO DI MASSA LA CARICA COMPLESSIVA DELL’ATOMO 16. LA MASSA DI DUE ISOTOPI DI CARBONIO –12 E’ PARI A : 2u 24 u 2g 24 g COS’E’ UN MISCUGLIO OMOGENEO? … COS’E’ UN MISCUGLIO ETEROGENEO? … COS’E’ UNA MOLECOLA …. QUALI PARTI COMPONGONO UNA SOLUZIONE? ….
