2 CBB CHIMICA 2015 16

Programma Svolto a.s. 2015/16
DISCIPLINA: Chimica e Laboratorio
CLASSE: 2^ CBB
DOCENTE: Dezi Emanuela – Rossi Walter
MODULO M1: MODULO DEI CONTENUTI – PREREQUISITI (Modulo di ripasso e di rinforzo)
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD1-1 I composti inorganici e la nomenclatura chimica
La valenza e il numero di ossidazione. I composti binari: ossidi, idruri, idracidi, sali. I composti ternari:
idrossidi, ossiacidi, sali. I residui acidi. Gli acidi poliprotici. I Sali acidi. La nomenclatura IUPAC, di Stock e
tradizionale. Calcolo del numero di ossidazione di un elemento in un composto
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD2-1: Le reazioni chimiche
Equazioni di reazione e il bilanciamento. I tipi di reazione: sintesi, decomposizione, scambio semplice e
doppio scambio. L’equazione ionica e l’equazione ionica netta. Stechiometria delle reazioni. Dissociazione e
ionizzazione. Composti ionici e molecolari. Gli elettroliti. La solvatazione e l'idratazione.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD3-1: La mole
La massa atomica assoluta e relativa. L’unità di massa atomica. Massa e numero di particelle. La massa
molecolare, la massa formula e la massa molare. Il numero di Avogadro. Calcoli stechiometrici con le moli. Il
reagente limitante e il reagente in eccesso. La resa di una reazione.
MODULO
M2: LE SOLUZIONI
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD1-2: Le soluzioni
Caratteristiche e proprietà dello stato liquido. Le soluzioni. La solubilità delle sostanze. Il processo di
solubilizzazione. Le soluzioni: definizione e soluzione diluita, concentrata e satura. La concentrazione delle
soluzioni: molarità, normalità, percento (m/m, m/V, V/V), molalità, frazione molare. I vari tipi di soluzione. La
solubilità e l'influenza della temperatura.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD2-2: Le soluzioni acquose di acidi e basi
Acidi e basi: caratteristiche generali. Le teorie degli acidi e delle basi: Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis.
Acidi e basi forti e deboli. Il prodotto ionico dell’acqua. Il pH e la sua misura. Gli indicatori. La forza degli acidi
e delle basi. Il pH di acidi forti e deboli.
MODULO
M3:
L’EQUILIBRIO CHIMICO
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD1-3: L’equilibrio chimico
Le reazioni incomplete: lo stato di equilibrio chimico. La costante di equilibrio. La legge di azione di massa. Il
principio di Le Chatelier e lo spostamento dell’equilibrio. I fattori che influenzano l’equilibrio.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD2-3: Gli equilibri in soluzione acquosa
Le reazioni acido-base. Le costanti di acidità e basicità. Neutralizzazione acido-base. La titolazione acido
forte-base forte.
MODULO
M4: LE REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE E L’ELETTROCHIMICA
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD1-4: Le reazioni di ossido-riduzione
Ossidazione e riduzione. I potenziali elettrodici standard. La scala dei potenziali standard di riduzione.
Reazioni redox. Bilanciamento delle reazioni redox.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD2-4: I processi elettrochimici
Potere ossidante e potere riducente. Energia chimica ed energia elettrica. La pila Daniell. Potenziali
standard di riduzione.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD3-4 I processi elettrolitici
Il processo di elettrolisi. La cella elettrolitica. L’elettrolisi dell’acqua
MODULO
M5: LA STRUTTURA DELL’ATOMO
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD1-5: La struttura dell’atomo
La natura elettrica della materia. Le particelle subatomiche. Numero atomico e numero di massa. Gli isotopi.
La composizione isotopica e la massa atomica media. Gli ioni.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD2-5: I primi modelli atomici
I primi modelli atomici: Dalton, Thomson, Rutherford (ripasso). La luce e la materia: la natura dualistica della
luce. Lo spettro elettromagnetico. La quantizzazione dell’energia. L’equazione di Planck. Il modello atomico
di Bohr.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD3-5: L’atomo oggi (cenni)
La natura dualistica dell’elettrone. Il principio di Pauli e la regola di Hund. La regola della diagonale. Livelli e
sottolivelli energetici. Gli orbitali. Distribuzione elettronica negli atomi degli elementi.
MODULO
M6: I LEGAMI CHIMICI
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD1-6: Legami chimici primari
L’energia nei legami chimici. La regola dell’ottetto e del duetto. Il legame ionico, covalente e metallico
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD2-6: Proprietà delle molecole
Forma e proprietà delle molecole. Influenza delle disposizione degli atomi nella molecola. Influenza del tipo
di legame. La teoria VSEPR e la forma delle molecole
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD3-6: Legami chimici secondari
La polarità delle molecole. Le forze intermolecolari. Il legame a idrogeno. L’interazione dipolo-dipolo. Il
legame ione-dipolo. Le forze di Van der Waals.
MODULO
M7: IL CONTROLLO DELLE REAZIONI CHIMICHE
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD1-7: La velocità delle reazioni chimiche
La velocità di reazione. I fattori che influenzano la velocità di una reazione. La meccanica di una reazione:
l’energia di attivazione e il complesso attivato. La teoria degli urti e la teoria dello stato di transizione.
Laboratorio:
Richiami sulla sicurezza in laboratorio. Classificazione delle reazioni chimiche e svolgimento pratico.
Determinazione della resa di una reazione chimica. Determinazione della massa atomica relativa.
Preparazione di una soluzione di NaOH a concentrazione nota.
Preparazione di una soluzione a titolo noto. Uso di indicatori. Titolazione acido forte-base forte (HCl-NaOH);
titolazione di un campione di aceto. I fattori che influenzano la velocità di una reazione. Le reazioni di ossidoriduzione. Scala dei potenziali standard di riduzione di alcuni metalli. La pila Daniell. Elettrolisi dell’acqua.
Fermo, li 25 Maggio 2016
Gli insegnanti
Prof.ssa Emanuela Dezi
Prof. Walter Rossi