Programma Svolto a.s. 2014/15
DISCIPLINA: Chimica e Laboratorio
CLASSE: 2^ EeE
DOCENTE: Dezi Emanuela – Terribili Orietta
MODULO
M1: MODULO DEI CONTENUTI – PREREQUISITI (Modulo di ripasso)
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD1-1 I composti inorganici e la nomenclatura chimica
La valenza e il numero di ossidazione. I composti binari: ossidi, idruri, idracidi, sali. I composti ternari:
idrossidi, ossiacidi, sali. I residui acidi. I Sali acidi. La nomenclatura tradizionale. Calcolo del numero di
ossidazione di un elemento in un composto.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD1-2: Le reazioni chimiche
Equazioni di reazione e il bilanciamento. I tipi di reazione: sintesi, decomposizione, scambio semplice e
doppio scambio. Stechiometria delle reazioni. Il reagente limitante e in eccesso.
MODULO
M2:
LA STRUTTURA DELL’ATOMO E LA TAVOLA PERIODICA
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD2-1: La struttura dell’atomo
La natura elettrica della materia. Le particelle subatomiche. Numero atomico e numero di massa. Gli isotopi.
Gli ioni.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD2-2 I primi modelli atomici
I primi modelli atomici: Dalton, Thomson, Rutherford. La luce e la materia: la natura dualistica della luce. Il
modello atomico di Bohr.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD2-3: L’atomo oggi
La natura dualistica dell’elettrone. Il principio di indeterminazione di Heisenberg. Il principio di Pauli e la
regola di Hund. La regola della diagonale. Livelli e sottolivelli energetici. Gli orbitali. Distribuzione elettronica
negli atomi degli elementi.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD2-4 La tavola periodica degli elementi.
La tavola periodica di Mendeleev. La moderna tavola periodica. Periodicità e configurazione elettronica. Le
proprietà dei singoli gruppi. La periodicità delle caratteristiche chimiche e fisiche.
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MODULO
M3: I LEGAMI CHIMICI
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD3-1: Legami chimici primari
L’energia nei legami chimici. Il legame ionico, covalente e metallico
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD3-3: Legami chimici secondari
La polarità delle molecole. Le forze intermolecolari. Il legame a idrogeno. L’interazione dipolo-dipolo. Il
legame ione-dipolo. Le forze di Van der Waals.
MODULO
M4: LE SOLUZIONI
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD4-1: La mole
La massa degli atomi e l’unità di massa atomica. La massa molecolare. La mole e la massa molare. Il
numero di Avogadro. Calcoli stechiometrici con le moli.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD4-2: Le soluzioni
Caratteristiche e proprietà dello stato liquido. Le soluzioni. La solubilità delle sostanze. Il processo di
solubilizzazione. Solubilità e temperatura. La concentrazione delle soluzioni.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD4-3: Il comportamento delle soluzioni
Le soluzioni elettrolitiche.
MODULO
M5: IL CONTROLLO DELLE REAZIONI CHIMICHE
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD5-1: Energia nelle reazioni chimiche
Reazioni esotermiche ed endotermiche.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD5-2: La velocità delle reazioni chimiche
La velocità di reazione. I fattori che influenzano la velocità di una reazione.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD5-4: Gli equilibri in soluzione acquosa
Le reazioni acido-base. Le costanti di acidità e basicità. Neutralizzazione acido-base. La titolazione acido
forte-base forte.
MODULO
M6: LE REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE E L’ELETTROCHIMICA
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD6-1: Le reazioni di ossido-riduzione
Ossidazione e riduzione. Reazioni redox. Bilanciamento delle reazioni redox.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD6-2: I processi elettrochimici
Potere ossidante e potere riducente. Energia chimica ed energia elettrica. La pila Daniell. Potenziali
standard di riduzione.
CONTENUTI UNITA’ DIDATTICA UD6-3 I processi elettrolitici
Il processo di elettrolisi. La cella elettrolitica.
Laboratorio:
Richiami sulla sicurezza in laboratorio. Classificazione delle reazioni chimiche e svolgimento pratico. Saggi
alla fiamma. Ricerca dei cationi e degli anioni. Preparazione di una soluzione a titolo noto. Uso di indicatori.
Titolazione acido forte-base forte; titolazione acido-debole-base-forte. Esempi di reazioni di ossido-riduzione.
Scala dei potenziali standard di riduzione di alcuni metalli. Costruzione della pila Daniell. Elettrolisi del KI
Fermo, li 6 Giugno 2015
Le insegnanti
Gli alunni
