LICEO SCIENTIFICO “ E. FERMI” NUORO PROGRAMMA ANNUALE
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LICEO SCIENTIFICO “ E. FERMI” NUORO PROGRAMMA ANNUALE MATERIA: CHIMICA E LABORATORIO DOCENTE: ANNA L. MONNI CLASSE 4°H CORSO AD INDIRIZZO SCIENTIFICO-TECNOLOGICO ANNO SCOLASTICO 2011/2012 MODULO 1. I LEGAMI CHIMICI • • • • • • • • • • • • • • • • • • Le forze di legame La regola dell’ottetto e le teorie del legame chimico Strutture di Lewis e la valenza degli elementi Legame covalente puro o omopolare Energia di legame Legame covalente polare o eteropolare La rappresentazione a orbitali e le formule di struttura Polarità del legame, molecole polari e geometria delle molecole Il legame σ e π Legame covalente dativo o di coordinazione Legame ionico o elettrovalente Legame metallico I legami intermolecolari: attrazioni fra dipoli istantanei interazioni dipolo dipolo le forze di van der Waals-London interazioni dipolo-dipolo indotto Legame ad idrogeno La geometria delle molecole: teoria VSEPR Struttura geometrica di BeCl2, BCl3, CH4. Struttura geometrica dell’ammoniaca e dell’acqua Ibridazione sp, sp2, sp3 MODULO 2. I NOMI E LE STRUTTURE DEI COMPOSTI Come si ottiene la formula di un composto La valenza o capacità di combinazione La saturazione della valenza Le formule di struttura Raggruppare e denominare La classificazione e la nomenclatura dei composti chimici: nomi tradizionali e nomi razionali composti organici e composti inorganici ossidi basici e ossidi acidi acidi idrossidi sali • Le reazioni chimiche: reazioni di sintesi o combinazione diretta reazioni di analisi o decomposizione semplice reazioni di sostituzione singola reazioni di sostituzione doppia reazioni di salificazione reazioni di ossidoriduzione • • • • • • MODULO 3. LE REAZIONI CHIMICHE. • • • • • • • • • • • • Le reazioni chimiche e l’energia Il primo principio della termodinamica e le reazioni chimiche Il potere calorico degli alimenti e la legge di Hess La bomba calorimetrica Funzioni di stato. Entalpia, Entropia ed Energia libera La spontaneità delle reazioni: i fenomeni in discesa La velocità in chimica I fattori che regolano la velocità Come avvengono le reazioni chimiche I catalizzatori Gli enzimi L’influenza dei catalizzatori sulla velocità di reazione MODULO 4. L’EQUILIBRIO CHIMICO • • • • • • • Equilibrio chimico e reazioni reversibili La rappresentazione grafica dell’equilibrio chimico Costante di equilibrio Direzione della reazione ed azione di massa Come vengono determinate e cosa dicono le costanti di equilibrio Le variazioni dei fattori che regolano l’equilibrio Principio di Le Chàtelier MODULO 5. ACIDI, BASI . pH e pOH • • • • • • • • Acidi e basi secondo Arrhenius Acidi e basi secondo Bronsted e Lowry Acidi e basi secondo Lewis L’acqua come anfolita Acidità e basicità di una soluzione Calcolo del pH di una soluzione Reazioni di neutralizzazione Gli indicatori di pH TESTO IN ADOZIONE: LE IDEE DELLA CHIMICA AUTORE: VALITUTTI e altri EDITORE: ZANICHELLI Nuoro giugno 2012 L’insegnante …………………………… Gli alunni ……………………… ………………………
