LICEO SCIENTIFICO “M. AZZARITA”
SCIENZE APPLICATE
PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI
Svolto dalla classe III sez. D
Anno scolastico 2015-2016
Prof.ssa Raffaella Fatica
BIOLOGIA
U.D. 1 LA RIPRODUZIONE CELLULARE
Mitosi
Meiosi
U.D. 2 LA TRASMISSIONE DEI CARATTERI EREDITARI
Mendel e l’origine della genetica. Eredità di un singolo carattere: la legge della segregazione.
Il quadrato di Punnett test cross. Eredità dei caratteri multipli: la legge dell’assortimento indipendente
Meccanismi ereditari di geni localizzati sullo stesso cromosoma.
La trasmissione ereditaria del sesso e dei geni legati al sesso.
Variazione sul tema mendeliano: dominanza incompleta.
U.D. 3 ASPETTI DI GENETICA UMANA
L’ereditarietà di un gene singolo: malattie autosomiche recessive (anemia falciforme, talassemia,
albinismo), caratteri legati al sesso (daltonismo, emofilia, distrofia di Duchenn)
U.D. 4 LE BASI MOLECOLARI DELL’EREDITARIETA’
Gli acidi nucleici: DNA e RNA
I cromosomi portano l’informazione genetica.
La ricerca del materiale genetico.
La doppia elica del DNA
Duplicazione del DNA
Il flusso della informazione genica
La sintesi delle proteine
Il gene si esprime attraverso la sintesi delle proteine.
I geni eucarioti sono discontinui. I cambiamenti accidentali del DNA: le mutazioni.
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CHIMICA
U.D.1 I PRIMI MODELLI ATOMICI.
I fenomeni elettrici.
Le scariche nei gas: la scoperta dei raggi catodici.
Massa e carica degli elettroni.
Il modello atomico di Thomson.
Rutherford il modello atomico “planetario”.
Elettroni e nucleo.
Protoni, elettroni, neutroni.
Gli isotopi. La miscela isotopica.
U.D.2 LUCE ED ELETTRONI
La quantizzazione negli atomi: N. Bohr. Sommerfield.
U.D.3 LA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
W. Hisemberg. Il nuovo modello atomico: meccanica ondulatoria e probabilità.
I numeri quantici del modello ondulatorio:n, l, m, s. le caratteristiche degli orbitali: livello,
sottolivelli e orientazione. La configurazione elettronica.
U.D. 4 LA TAVOLA PERIODICA
Le somiglianze tra gli elementi.
Mendelev. Meyer. Moseley.
L’attuale tavola periodica: le configurazioni esterne.
I primi tre periodi.
Il quarto e il quinto periodo.
Uno sguardo di insieme: il ripetersi periodico delle configurazioni elettroniche.
Le proprietà periodiche.
Raggio atomico.
Energia di ionizzazione.
Affinità elettronica.
Elettronegatività.
Gli elementi: metalli, non metalli e semimetalli.
U.D. 5 I LEGAMI CHIMICI
I legami chimici: concetti introduttivi.
Lewis e Pauling: come avvengono i legami.
Legame covalente puro, polare, dativo.
Legame ionico.
Legame metallico.
Legami secondari: interazioni tra molecole polari e tra molecole apolari.
U.D. 6 LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI
Le formule chimiche.
Il numero di ossidazione.
Nomenclatura tradizionale e IUPAC.
Composti binari: composti contenenti ossigeno e contenenti idrogeno.
Composti che non contengono idrogeno e ossigeno.
Composti ternari: idrossidi, acidi ossigenati, Sali.
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Composti quaternari: i Sali acidi.
Le reazioni chimiche: di sintesi, di decomposizione, di scambio semplice, di
U.D. 7 I FLUIDI: GAS E LIQUIDI
I gas
La legge di Boyle
La legge di Charles
La legge di Gay-Lussac
L’equazione generale di stato dei gas
ALUNNI
INSEGNANTE
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PROF.SSA R. FATICA
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