esempi svolti esercizi d`esame

Macroarea'di'Ingegneria'–'Chimica'9'CFU'
'
1)
'
'
2)
'
3)
'
4)
5)
'
'
COMPITO'N.'1'
Sapendo'che'il'Kp'della'seguente'reazione:'
C(s)'+'2NO'
' CO2'+'N2'
'
a'una'data'temperatura'T'è'pari'a'0.014,'calcolare'le'moli'di'ciascuna'specie'presente'a'
equilibrio'raggiunto'se,'alla'temperatura'T,'4'g'di'C'e'0.5'moli'di'NO'sono'fatti'reagire'in'
un'recipiente'del'volume'di'5'L.'
Calcolare'quanti'mL'di'HNO3'al'65%'(d'='1.40'g/mL)'e'di'H2O'sono'necessari'per'preparare'
0.5'L'di'una'soluzione'di'HNO3'0.4'M.'Indicare'inoltre'il'pH'di'tale'soluzione.'
Calcolare'la'pressione'osmotica'(a'25°C)'di'una'soluzione'ottenuta'mescolando'150'mL'di'
HNO3'0.05M'con'200'mL'di'una'soluzione'0.05'M'di'NaOH'
Calcolare'il'pH'delle'soluzioni'ottenute'mescolando'10'mL'di'HCl'10W2'M'con:'
a)'10'mL'di'H2SO4'10W3'M'
b)'20'mL'di'NH3'10W1'M'
Considerare'l’acido'solforico'forte'in'entrambe'le'dissociazioni.'
Kb'per'NH3'='1,8'10W5'
'
In'soluzione'acida'i'potenziali'standard'delle'coppie'(NO3)W/NO'e'O2/H2O2'sono'
!
rispettivamente:'!!"
='0.96'V'e'!!!! ,! ! /!! !! ='0.68'V'
! !
! ,! /!"
a)#Schematizzare'la'pila'in'cui'avviene'la'reazione,'specificandone'la'polarità.'
b)# Bilanciare' con' il' metodo' ionico' elettronico' la' reazione' redox' tra' ione' nitrato' e' acqua'
ossigenata'
'
Macroarea'di'Ingegneria'–'Chimica'9'CFU'
'
'
'
'
'
COMPITO'N.'2'
1. 'Bilanciare'la'seguente'reazione'(metodo'ionicoWelettronico):''
P4'+'HNO3'+H2O''''''''''H3PO4'+'NO2''
'
Calcolare'la'massa'di'H3PO4' che'si'forma'dalla'reazione'di'15.0'g'di'P4'e'20.0'g'di'HNO3'se'
la'reazione'ha'una'resa'del'70%'
'
2. In'un'recipiente'del'volume'di'1.5'dm3,'riempito'con'1.5'g'di'ammoniaca'e'mantenuto'alla'
temperatura'di'448'K,'si'stabilisce'l’equilibrio:''
'
NH3'(g)
1/2N2(g)'+'3/2'H2(g)'
Calcolare'la'Kp'della'reazione'sapendo'che'NH3'si'dissocia'per'il'15.4%.''
'
3. Calcolare'la'massa'di'NH4Cl'che'occorre'sciogliere'in'0.1'L'di'una'soluzione'0.150'M'di'
ammoniaca'per'ottenere'una'soluzione'a'pH=9.5.'Si'ammetta'che'il'volume'della'
soluzione'resti'invariato.'[Kb'(NH3)'='1.85'10W5]'
'
4. Sciogliendo'0.343'g'di'ioduro'di'un'metallo'alcalino'in'80'g'di'acido'acetico,'il'punto'di'
congelamento'dell’acido'acetico'si'abbassa'di'0.25'°C.'Calcolare'il'peso'atomico'del'
metallo'(Kcr=3,90'°C'Kg'molW1)'
5. Data'la'pila'di'seguito'schematizzata'a'25°C:'
Pt,'H2(P=2.0'atm)|'[H+]'0.02M'||'[Fe3+]10W3'M,'[Fe2+]10W2'M|Pt'
'
Calcolare'la'forza'elettromotrice,'scrivere'la'reazione'complessiva'e'calcolare'la'costante'
di'equilibrio.'
E°Fe3+/Fe2+'='0.777V''
'
'
Macroarea'di'Ingegneria'–'Chimica'9'CFU'
'
1)
'
'
'
2)
'
'
'
3)
'
4)
'
5)
'
'
'
COMPITO'N.'3'
Se'si'vogliono'produrre'120'g'di'H3AsO4'dalla'reazione'(da'bilanciare):''
As2O3+LiMnO4'+H2SO4+H2O' '''''''''H3AsO4+MnSO4+'Li2SO4'
calcolare'quanto'As2O3'(puro'all’87'%)'è'necessario,'se'la'resa'della'reazione'è'del'97%.'
In'un'recipiente'del'volume'di'4.0'dm3'sono'posti'uguali'volumi'di'CH4'e'H2S.''
Quando'a'973'K'e'a'488'atm'si'stabilisce'l’equilibrio'della'reazione:'
CH4(g)+'2H2S(g)
CS2(g)'+'4H2(g)'
sono'presenti'3'moli'di'H2.'Calcolare'la'Kp'della'reazione.'
Calcolare'la'massa'di'CH3COONa'che'occorre'sciogliere'in'0.1'L'di'una'soluzione'0.150'M'di'
acido'acetico'per'ottenere'una'soluzione'a'pH=5.3.'Si'ammetta'che'il'volume'della'
soluzione'resti'invariato.'(Ka(CH3COOH)='1.85x10W5).'
La'soluzione'acquosa'di'una'sostanza'organica'di'peso'molecolare'215.1'ha'un'punto'di'
congelamento'di'W'0.85°C.'Calcolare'la'pressione'osmotica'della'soluzione'a'25'°C,''sapendo'
che'la'densità'della'soluzione'è'1.035'gcmW3'a'25°C.'(Kcr=1.86'°C'Kg'molW1)'
Data'la'pila'di'seguito'schematizzata'a'25°C:'
Cr'|'[Cr3+]10W3'M||'[H+]'10W1M'|'Pt'H2'P=1.5'atm'
'
calcolare'la'forza'elettromotrice,'scrivere'la'reazione'complessiva'e'calcolarne'la'costante'
di'equilibrio.'
'!°!! !! /!" = ! −0.742!!
'
Macroarea'di'Ingegneria'–'Chimica'9'CFU'
'
'
1)
'
'
COMPITO'N.'4'
Data'la'reazione'(da'bilanciare):''
Cr(OH)3+'NaClO+'NaOH'
NaCl'+'Na2CrO4'+H2O'
Calcolare' quanto' Na2CrO4' si' forma' per' reazione' di' 1' litro' di' NaOH' 0.4' M' con' 38' g' di'
Cr(OH)3,'se'la'resa'della'reazione'è'del'93%.'
'
2)
'
'
'
'
'
'
3)
'
4)
'
'
5)
'
'
'
'
'
In'un'recipiente'vengono'introdotti'una'mole'di'HCl'e'0.5'moli'di'O2'e'la'miscela'viene'
portata'a'400'°C.'Quando'si'stabilisce'l’equilibrio'della'reazione:''
4'HCl(g)'+'O2(g)
''2Cl2(g)'+'2H2O(g)'
sono'presenti'nel'recipiente'0.38'moli'di'Cl2.'Sapendo'che'la'pressione'totale'della'
miscela''all'equilibrio'è'di'0.5'atm,'calcolare'la'Kp'della'reazione.'
A'250'cm3'di'una'soluzione'di'HCl'avente'pH'='2.3,''si'aggiungono'400'cm3'di'una'soluzione'
di'ammoniaca'0.01'M(Kb(NH3)'='1.85x10W5).'Calcolare'il'pH'della'soluzione'finale'
considerando'i'volumi'additivi.'
Calcolare'quale'percentuale'(%p/p)'di'glicol'etilenico,'C2H6O2','deve'contenere'una'
soluzione'acquosa'anticongelante'per'automobile'perché'il'suo'punto'di'congelamento'sia''
W8'°C.'(Kcr=1.86'°C'Kg'molW1)'
Calcolare'il'Kps'dell'Ag3PO4,'sapendo'che'la'forza'elettromotrice'della'seguente'pila'a'25°C:'
misura'0.3'V.'
Ag'|'[Na3PO4]10W1M,'Ag3PO4'(sat)||'[AgNO3]'10W1M'|'Ag'
'
'
Macroarea'di'Ingegneria'–'Chimica'9'CFU'
'
'
'
'
'
'
'
'
COMPITO'N.'5'
'
1) Bilanciare'la'seguente'reazione'con'il'metodo'ionicoWelettronico:'
'
Cr2O3'+'NaNO3'+'NaOH''→'Na2CrO4''+'NO(g)'+'H2O'
'
Calcolare'la'quantità'in'grammi'di'Na2CrO4'che'si'ottiene'facendo'reagire'20'g'di'NaNO3'
con'30'g'di'Cr2O3,'se'la'resa'di'reazione'è'del'77%.'
'
2) In'un'recipiente'vuoto'di'volume'2'L'vengono'introdotte'0.1'moli'di'un'composto'AB'e'0.1'
moli'di'un'composto'A'e'la'miscela'viene'portata'a'40'°C.'Quando'si'stabilisce'l’equilibrio'
della'reazione:'
2'AB'(g)''
'2'A(g)''+'B2(g)'
'
la'pressione'esercitata'dalla'miscela'gassosa'è'pari'a'3'atm.'Calcolare'il'valore'di'Kp.'
3) Una'soluzione'contiene'2.14'mg/mL'di'KIO3.'Sapendo'che'la'densità'della'soluzione'è'1.08'
g/mL,'calcolare'la'molarità,'la'molalità'e'la'pressione'osmotica'della'soluzione'a'25'°C.'
4) Calcolare'il'pH'della'soluzione'ottenuta'mescolando'100'mL'di'una'soluzione'0.1'M'di'
NaOH'con'200'mL'di'una'soluzione'0.08'M'di'CH3CO2H'(Ka='1.8×'10W5).'
5) Calcolare'la'f.e.m.'della'seguente'pila,'a'25'°C:''
Zn'|'[ZnSO4]'10W2'M''||'PbSO4'(soluz.'satura),'[K2SO4]'10W2'M'|'Pb'
'
2+
sapendo'che'E°'(Pb /Pb)='W'0.13'V;''''E°'(Zn2+/Zn)='W'0.76'V;''''Kps(PbSO4)'='1.6×'10W8.'
'
COMPITO N. 1
1)
𝐾𝑝 =
𝑃 𝑁2 𝑃(𝐶𝑂2 )
𝑃 2 (𝑁𝑂)
𝑃𝑖 = 𝑛𝑖
𝑛 2 (𝑁𝑂)
= 0,014
𝑛𝑖 𝐶 =
𝑉
+ 2NO
0,33
neq 0,33-x
𝐾𝑝 =
𝑛 𝑁2 𝑛(𝐶𝑂2 )
𝑅𝑇
C(s)
ni
=
𝑔
𝑃𝐴
=
4
12
= 0,33
CO2 + N2
0,5
0
0
0,5-2x
x
x
𝑃 𝑁2 𝑃(𝐶𝑂2 ) 𝑛 𝑁2 𝑛(𝐶𝑂2 )
𝑥2
=
=
= 0,014
𝑃2 (𝑁𝑂)
𝑛2 (𝑁𝑂)
0,5 − 2𝑥
risolvendo: x = 0,07 = neq (CO2) = neq(N2)
neq(NO) = 0.36
2)
1 L soluzione HNO3 pesa 1400 g di cui: g(HNO3) = 1400 0,65 = 910
𝑔
𝑃𝑀
n(HNO3) =
=
910
63
= 14,44 = M(HNO3)
M1V1 = M2V2
V1 = M2V2/M1=0,40,5/14,44 = 0,014 L
14 mL HNO3conc + 486 L H2O
[H3O+] = [HNO3] = 0,4
pH = - log 0,4 = 0,397
3)
ni(HNO3) = M V = 0,075
ni(NH3) = M V = 0,01
HNO3→H+ + NO3NaOH→Na+ + OHH2O→H+ + OHn(NO3-) = 0,0075
n(Na+)= 0,01
n (OH-) = 0,01 – 0,0075 = 0,0025
nTOT = 0,0075 + 0,01 + 0,0025 = 0,02
= cTOTRT = 0,057 0,082 298 = 0,97 atm
cTOT= nTOT/VTOT = 0,02/0,35=0,057
4)
n(HCl) = MV = 10-4 = n (H+) da HCl
a) 10 mL H2SO4 10-3 M
H2SO4 2 H+ + SO42n (H+) da H2SO4 = 2 M V = 2 10-5
n (H+)TOT = 1,2 10-4
[H+] =
𝑛 𝑇𝑂𝑇
𝑉
=
1,2 10 −4
pH = 2,22
0,02
= 6 10-3
b) 20 mL NH310-1 M
n (NH3) = M V = 2 10-3
HCl + NH3 NH4Cl
10-3 2 10-3
0
0
10-3
10-3
in
fin
si ha un tampone NH3/NH4+
pH = pKa + log
5)
𝑁𝐻4+
𝑁𝐻3
=p
𝐾𝑤
𝐾𝑎
+ 𝑙𝑜𝑔
𝑁𝐻4+
𝑁𝐻3
a) NO3- + 3e + 4H+ NO + 2 H2O
b) O2 + 2e +2H+
H2O2
a) catodo +
= 9,26
E° = 0,96 V
E° = 0,68 V
b) anodo -
Pt,NO, P=1 atm/ NO3- // H2O2 / O2, P= 1 atm, Pt
reazione completa di cella:
2NO3- + 2H+ + 3 H2O2 2NO + 4 H2O + 3O2
2HNO3- + 3 H2O2
2NO + 4 H2O + 3O2
COMPITO N. 2
1) P4 + H2O + HNO3
H3PO4 + NO2
NO3- + 3e + 4H+ NO + 2 H2O
1
P4 + 4 H2O PO43- + 5 e + 8H+
4
3
4
3
4
P4 + 12 H2O + 5NO3- + 20H+
P4 + 2 H2O + 5HNO3
3PO43- + 24H+ + 5NO + 10 H2O
3H3PO4 + 5NO
con coefficienti interi:
P4 + 8 H2O + 20 HNO3
12 H3PO4 + 20 NO
n(P4) = g/PM = 15/124=0.12
n(HNO3) = 20/63=0.32
HNO3 è il reagente limitante perché 0.12 moli di P4 richiedono 0,12*20 = 2.4 moli di HNO3
n(H3PO4) = 12 n(P4) = 1.44 (teoriche)
n(H3PO4) = 1.44 0.75 = 1.08 (effettive)
g(H3PO4) = n PM =1.08 98 = 105.84
2) ni(NH3) = g/PM = 15/17=0.09
α = 0.154
V = 1.5 L
T = 448 K
NH3
1
N2
2
neq ni (1-α)
+
1
ni α
2
3
2
H2
3
ni α
2
nTOT = ni (1+ α)
All'equilibrio:
n(NH3) = ni (1-α) = 0.09 (1+0.154)=0.104
1
-3
n(N2) = ni α = 6.93 10
2
3
2
n(H2)= ni α= 0.021
𝐾𝑝 =
𝑃(𝑁2 )1/2 𝑃(𝐻2 )3/2
= 0.058
𝑃 (𝑁𝐻3 )
P(NH3) =n(NH3) RT/V=2.55 atm
P(N2) = n(N2) RT/V =0.17 atm
P(H2) = n(H2) RT/V =0.51 atm
3) NH3/NH4Cl
pOH=pK b +log
[NH4+ ]
[NH3 ]
= 4.5
[NH4+] = 0.58 [NH3]
n(NH3) = M V = 0 0.015
n(NH4+) = 0.58 0.015= 0.0087
g(NH4Cl) = n PM = 0.0087 53.5 = 0.465
4) 0.343 g MI in 80 g HAc
MI M+ + IΔT = 0.25 = K m 2 = 3.90 m 2
m = g/PM 0,08
3.9 0.343 2
0.25 =
0.08 PM
PM = 133.8
PA(M) = 133.8-126.9= 6.9
PA (Li) = 6.9
5) a) 2H+ + 2e
b) Fe3+ + e
Ea = −
0.059
2
H2
Fe2+
E° = 0.000 V
E° = 0.777 V
2
log (0.02)2 = 0.068 V
Eb = 0.777a) ANODO
b) CATODO
reazione completa di cella:
K = 2.18 1026
0.01
0,059 log 0.001 = 0.836 V
COMPITO N. 3
1) As2O3 + 5H2O 2 AsO43- + 4 e + 10 H+
MnO4- + 5e + 8 H+ Mn2+ + 4 H2O
5As2O3 + 25H2O + 4MnO4- + 32 H+
x5
x4
10 AsO43- + 50 H+ + 4Mn2+ + 16 H2O
5As2O3 + 9H2O + 4LiMnO4 + 6 H2SO4
10 H3AsO4 + 4MnSO4 + 2LiSO4
g(H3AsO4) richiesti 120
n(H3AsO4) = G/PM = 120/141.91 = 0.85
n(As2O3) necessarie = 2 n(H3AsO4) = 1.7 (teoriche)
per 97 % resa:
n(As2O3) necessarie = 1.7 100/97= 1.75
g(As2O3) = n PM = 1.75 197.82 = 346.19 puro
g(As2O3) = 346.19 0.87 = 379.9
2) V = 4 L
ni
V(CH4) = V(H2S)
T= 973 K
CH4 + 2 H2S
CS2 + 4H2
n
n
0
0
n-2x
x
4x
neq n-x
4x=3
Ptot = 488 atm
x = 0.75
ni = 2n = PV/RT = 24.46
n = 12.23
All'equilibrio:
n(CH4)= 11.48
n(CS2)=0.75
n(H2S)=10.73
n(H2)= 3
P(CH4) = n(CH4)RT/V = 229 atm
Analogamente:
P(H2S)=214 atm
𝐾𝑝 =
P(CS2)=14.96 atm
𝑃 𝐶𝑆2 𝑃(𝐻2 )4
= 18.30
𝑃(𝐶𝐻4 )𝑃2 (𝐻2 𝑆)
P(H2)= 59.85
3)
n(CH3CCOH) = M V = 1.5 10-2
𝐶𝐻 𝐶𝑂𝑂 −
𝑛(𝐶𝐻 𝐶𝑂𝑂 − )
pH = pKa + log 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 = pKa + log𝑛(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻)=5.3
3
3
𝑛(𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂 −)= 5.75 10-2
g (CH3COONa) = n PM = 5.75 10-2 82 = 4.715
4)
∆𝑇
m = 𝐾 = 0.46 = 𝐾𝑔
𝑐𝑟
𝑛
𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
in 1 Kg di solvente si hanno 0,46 moli di soluto
g (C2H6O2) =n PM = 0.46 215.1 = 98.95
peso totale soluzione = 1000+98.95 = 1098.95 g
dal dato di densità:
1L : 1035 g = V : 1098,95
V = 1098,95/1035=1.061
perciò 1.061 L di soluzione contengono 0.46 moli di soluto
[soluto]= 0.46/1.061 = 0.434 M
= [soluto]RT = 10.60 atm
5)
Cr3+ + 3e
2H+ + 2e
a)
b)
Cr
H2
E° = -0.742 V
E° = 0.000 V
Reazione completa di cella:
2 Cr3+ + 6H+
2Cr + 3H2
ΔE° = 0.742 V
K = 10∆𝐸° 6/𝑅𝑇 = 7.08 1074
Ea = −0.742 −
Eb = −
0.059
2
0.059
3
[𝐶𝑟]
log [𝐶𝑟 3+] = -0.800 V
[𝐻 ]
log [𝐻 +2]2 = -0.064 V
ΔE = -0.064-0.800= 0.736 V
anodo
catodo
COMPITO N. 4
1) Cr3+ + 8OH- CrO42- + 3e + 4 H2O
ClO- + 2e + H2O Cl- + 2OH2Cr3+ + 16OH- +3ClO- + 3H2O
x2
x3
2CrO42- + 8H2O +3Cl- + 6OH-
2Cr(OH)3 + 4NaOH +3NaClO
2Na2CrO4 + 5H2O +3NaCl
n(NaOH) = M V = 0.4
n[Cr(OH)3] g/PM = 38/103= 0.37
0.4 moli di NaOH richiedono 0.2 moli di Cr(OH)3] perciò NaOH è il reagente limitante
n(Na2CrO4) = 1/2 n(NaOH) = 0.2 (teorico)
n(Na2CrO4) = 0. 0.93 = 0.186 (effettivo)
2) ni(HCl) = 2
ni
ni(O2) = 0.5
T = 673 K
4HCl + O2
2Cl2 + 2H2O
1
0.5
0
0
0.5-x
2x
2x
NF 1-4x
ntot= 1.5 -x
x = 0.38/2=0.19
n(HCl) = 0.24
n(O2) = 0.31
n(Cl2) = n(H2O) = 0.38
ntot= 1.31
x(HCl) = n(HCl)/ntot= 0.18
KP=
x(Cl2) = x(H2O) = 0.29
P(Cl2 )2 P(H2 O)2
x(Cl2 )2 x(H2 O)2
=P
=14.03
P(HCl)4 P(O2 )
x(HCl)4 x(O2 )
3) 250 mL HCl
pH=2.3
HCl
1.25 10-3
nf 0
[H3O+]=[HCl] 10-2.3= 5 10-3
n(NH3) = M V = 4 10-3
400 mL NH3 0.01 M
ni
x(O2) = 0.24
NH4+
+ NH3
4 10-3
0
2.75 10-3
1.25 10-3
pOH = pKb + log
𝑁𝐻4+
𝑁𝐻3
= 4.39
pH=14-pOH=9.61
n(HCl) = MV=1.25 10-3
4) m =
∆𝑇
𝐾𝑐𝑟
= 4.3 =
𝑛
𝐾𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
g(C2H6O2) = n PM = 266.6 in 1 Kg di solvente
% p/p (C2H6O2) = 266.6 100 /1266.6= 21.05%
5) ΔE =0.059 log
[Ag + ]conc
[Ag + ]dil
[0.1]
= 0.059 log [Ag +conc
= 0.300 V
]
dil
da cui: [Ag+]dil = 8.32 10-7 M
Ag3PO4(s)
3 Ag+ + PO43-
KPS = [ Ag+]3 + [PO43-]= (8.32 10-7)3 0.1 = 5.76 10-20
COMPITO N. 5
1) Cr2O3 + 10 OH- 2CrO42- + 6e + 5 H2O
NO3- + 3e + 2H2O NO + 4OHCr2O3 + 10 OH- + 2NO3- + 4H2O
Cr2O3 + 10 NaOH + 2NaNO3
x2
2CrO42- + 5 H2O + 2NO + 8OH2Na2CrO4 + 2NO + H2O
n(NaNO3)= g/PM= 20/85= 0.235
n(Cr2O3)= g/PM= 30/151.98= 0.197
0.197 moli di Cr2O3 richiedono 2 0.197=0.394 moli di NaNO3: NaNO3 è il reagente limitante
n(Na2CrO4)= n(NaNO3)= 0.235
g(Na2CrO4)= n PM = 0.235 161.99= 38.07(teorici)
g(Na2CrO4)= 38.07 0.77= 29.31(effettivi)
2) T = 313 K
ni
V=2L
P = 3 atm
2AB
2A
+ B
0.1
0.1
0
0.1+2x
x
neq 0.1-2x
nTOT = 0.2 +x =PV/RT =0.234
x = 0.234-0.2=0.034
n(AB) = 0.032
n(A) = 0.168
x(AB)=n(AB)/nTOT =0.137
𝐾𝑃 =𝑃𝑡𝑜𝑡
𝑥 𝐴2 𝑥 𝑏
2
𝑥 𝐴𝐵
n(B)= 0.034
x(A) = n(B)/nTOT = 0.718
x(B)= n(B)/nTOT = 0.145
=11.94
3) in 1 mL
n(KIO3) =g/PM= 1 10-5
[KIO3]=n/Vsoluzione= 1 10-5 /1 10-3 = 1 10-2 M
1.08 gsoluzione corrispondono a 2.14 10-3 g KIO3 e (1,08 - 2.14 10-3)=1.077 g H2O
m= n/Kgsolvente= 1 10-5 /1.077 10-3= 9.3 10-3
KIO3
K+ + IO3= 2 MRT = 0.488 atm
4) 100 mL NaOH
200 ML HAc
n=MV
HAc
ni
0.1M
0.08M
n(NaOH) = 0.01
+ OH-
0.016
nf 0.006
Ac-
n(HAc) =0.016
+ H2O
0.01
0
0
0
0.01
0.01
tampone HAc/Ac[HAc]= n(HAc)/V = 0.006/0.3=0.02
[Ac-]= n(Ac-)/V = 0.01/0.3= 0.033
𝐴𝑐 −
pH = pKa + log 𝐻𝐴𝑐 = 4.96
5)
a) Zn2+ + 2e Zn
E° = -0.76 V
0.059
[𝑍𝑛 ]
Ea = −0.76 − 2 log [𝑍𝑛 2+] = - 0.819 V
b) Pb2+ + 2e Pb
0.059
[𝑃𝑏 ]
Eb = −0.13 − 2 log [𝑃𝑏 2+]
E° = -0.13 V
nella soluzione satura:
PbSO4
Pb2+ + SO42[Pb2+]= KPS/[SO42-]= 1.6 10-8/1 10-2 = 1.6 10-6
perciò Eb = -0.301 V
ΔE = Eb-Ea= 0.518 V