Programma di chimica,bilogi e sc.terra 4 D 14.15

PROGRAMMA DI BIOLOGIA-CHIMICA-SCIENZE DELLA TERRA
L.S.S A .Labriola classe IV D
A.S 2014/2015
Professoressa Anna Claudia Mangiarotti
BIOLOGIA
-Sistema riproduttore maschile (anatomia, spermatogenesi,percorso spermatozoi, erezione, ormoni)
-Sistema riproduttore femminile (anatomia, oogenesi, percorso oocita, ormoni, ciclo mestruale)
- Malattie a trasmissione sessuale
- Fecondazione
- Sviluppo embrionale (dalla segmentazione al parto)
-Sistema respiratorio (diffusione e pressione atmosferica anatomia, meccanica respiratoria, trasporto e
scambio gas, controllo respirazione)
-Sistema circolatorio (sangue, vasi sanguigni, cuore, pressione sanguigna)
-Sistema nervoso centrale e periferico
Il docente
gli alunni
PROGRAMMA DI BIOLOGIA-CHIMICA-SCIENZE DELLA TERRA
L.S.S A. Labriola classe IV D
A.S 2014/2015
Professoressa Anna Claudia Mangiarotti
CHIMICA
Lo stato solido
Struttura cristallina, reticolo cristallino, cella elementare. Cristalli ionici, molecolari, covalenti metallici e
loro proprietà fisiche. Solidi amorfi.
Le soluzioni
Solubilità dei liquidi, dei solidi, dei gas (legge di Henry). Soluzioni elettrolitiche. La concentrazione delle
soluzioni: %p/p, %v/v, molarità, molalità, frazione molare. Proprietà colligative delle soluzioni:
abbassamento della tensione di vapore, innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico, pressione
osmotica,
Attività sperimentale: preparazione di soluzioni a concentrazione nota.
Reazioni tra ioni in soluzione acquosa
Reazioni di sintesi, di decomposizione, di scambio semplice, di doppio scambio. Equazione ionica e ionica
netta. Reazioni di precipitazione. Acidi e basi secondo Arrhenius. Acidi e basi forti. Reazioni di
neutralizzazione. Reazioni in cui si formano gas.
Reazioni di ossidoriduzione
Ossidazione e riduzione. Bilanciamento delle redox con il metodo delle semireazioni in forma molecolare e
in forma ionica in ambiente acidi e basico. Reazione dei metalli con gli acidi e serie di attività.
Termodinamica chimica
Energia nelle reazioni chimiche. Calore di reazione. Primo principio della termodinamica. Funzioni di stato.
Calore di reazione a volume costante. Calore di reazione a pressione costante ed entalpia. Reazioni
esotermiche ed endotermiche. Equazioni termochimiche. Legge di Hess.
Trasformazioni spontanee. Entropia. Fattori che influenzano la variazione di entropia. Secondo principio
della termodinamica. Energia libera. Equazione di Gibbs e spontaneità delle reazioni chimiche.
La velocita delle reazioni chimiche
Velocità di reazione. velocità media ed istantanea. Fattori che influenzano la velocità delle reazioni
chimiche. Velocità di reazione media ed istantanea. La legge cinetica. Ordine di reazione. Dinamica delle
reazioni: energia di attivazione e teoria delle collisioni, teoria dello stato di transizione. Diagramma
dell’energia potenziale: profilo di reazione. Reazioni multistadio e determinazione del meccanismo di
reazione, stadio elementare e stadio cineticamente determinante. Catalizzatori ed enzimi.
Equilibrio chimico
Equilibrio dinamico. Legge dell’azione di massa. Significato ed espressione della costante di equilibrio.
Quoziente di reazione. Equilibri eterogenei. Costante di equilibrio delle reazioni in fase gassosa. Principio di
Le Chatelier. Temperatura e costante di equilibrio. Pressione, volume e costante di equilibrio. Aggiunta e
sottrazione di reagenti o di prodotti e costante di equilibrio. Applicazioni della costante di equilibrio: grado
di avanzamento di una reazione, verso di svolgimento di una reazione, concentrazioni all’equilibrio di una
specie chimica. Attività sperimentale: studio dei fattori che influenzano l’equilibrio chimico.
Attività sperimentale: effetti dell’aggiunta e sottrazione di reagenti sull’equilibrio chimico
Gli acidi e le basi
Teoria di Bronsted e Lowry: coppie coniugate acido-base. Forze relative di acidi e basi coniugate,
Andamenti periodici della forza degli acidi. Equilibrio di ionizzazione dell’acqua. Prodotto ionico dell’acqua.
La scala del pH. Significato ed espressione delle costanti di dissociazione acide e basiche. Calcolo del pH di
soluzioni di acidi e basi forti. Calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi deboli mediante le costanti di
dissociazione.
Applicazioni degli equilibri in soluzione acquosa
Idrolisi salina: acido-base delle soluzioni di sali, determinazione del pH. Indicatori. Idrolisi salina.
Determinazione del pH di soluzioni saline. Soluzioni tampone, determinazione del pH. Titolazioni acido
base, curva di titolazione. Indicatori acido base
Attività sperimentale: Determinazione curva di titolazione. Titolazione di base forte con acido
Il docente
Gli alunni
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L.S.S A. Labriola classe IV D
A.S 2014/2015
Professoressa Anna Claudia Mangiarotti
SCIENZE DELLA TERRA
-La terra (tempo geologico, la terra primordiale, dall’
atmosfera al nucleo interno, la teoria della
tettonica a placche, le collisioni fra continenti e la
nascita delle catene montuose)
-Minerali (struttura cristallina, formazione, proprietà
fisiche, polimorfismo, isomorfismo, solidi amorfi,
classificazione minerali e silicati, silicati mafici e
felsici)
-Rocce (come riconoscerle, ciclo litogenetico)
-Processo magmatico (il magma, genesi dei magmi,
cristallizzazione e differenziazione)
-Rocce ignee (nel sottosuolo, plutoni, corpi ipoabissali)
-Vulcani (meccanismo eruttivo, tipi di eruzione, attività
vulcanica effusiva e esplosiva, manifestazioni
gassose, stili e forme di apparati vulcanici
-Terremoti
Il docente
Gli alunni