3B - A.SEGNI

Programma di scienze della Terra e chimica classe IIIª B
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I modelli atomici: Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger.
Livelli energetici, sottolivelli e orbitali
Meccanica quantistica
Il modello a orbitali
Le configurazioni elettroniche
La tavola periodica
Proprietà periodiche degli elementi:
 Il raggio atomico
 L’energia di ionizzazione
 Affinità elettronica
 Elettronegatività e scala di Pauling
I simboli di Lewis e la regola dell’ottetto
I legami:
 Legami covalenti
 Legami covalenti multipli: doppio e triplo legame
 Il legame covalente dativo
 Il legame ionico
 Il legame metallico
Le forme delle molecole:
 Le teorie del legame di valenza
 Gli orbitali ibridi
 La teoria VSEPR
 Molecole polari e apolari
Le forze intermolecolari:
 Le forze dipolo-dipolo
 Il legame idrogeno
 L’acqua, una sostanza di vitale importanza
Reazioni chimiche ed equazioni:
 Rappresentazione grafica delle reazioni
 Scrivere un’equazione chimica
 Bilanciare un’equazione chimica
 Nomenclatura tradizionale e IUPAC
Composti covalenti e ionici:
 Ossidi
 Anidridi
 Idruri
 Acidi: Ossoacidi e Idracidi
 Idrossidi o basi
 Sali neutri
 Sali acidi
 Sali doppi
 Metodo di neutralizzazione
 Metodo del doppio scambio
 Calcoli Stechiometrici nelle equazioni chimiche
 La conservazione della massa
 Il calcolo della massa nelle equazioni chimiche
 Volume e moli: La legge di Avogadro:
 Volume molare
 La concentrazione delle soluzioni
 La concentrazione percentuale
 La concentrazione molare
 La concentrazione molale
Interno della Terra.
Minerali .
Rocce.
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