Programma di Scienze Integrate (Biologia) - (home)
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Istituto Omnicomprensivo “G. CESARE” Sabaudia sez. LSSA - ITI Via del Parco Nazionale, Sabaudia - LT Programma di Scienze Integrate (Biologia) Docente Classe Anno scolastico : Claudio Antocicco : 2aB ITI : 2014/2015 Modulo n. 1 – La biosfera La biologia è la scienza della vita. Il metodo scientifico. Le caratteristiche degli esseri viventi. I livelli di organizzazione della vita. L’omeostasi. Gli organismi crescono, si sviluppano e si riproducono. Il campo d’azione dell’ecologia. Le condizioni chimico-fisiche che caratterizzano un ecosistema. Habitat e nicchia ecologica. Organismi produttori e consumatori. Catene e reti alimentari. I decompositori. La piramide alimentare. Il ciclo dell’acqua. Il ciclo del carbonio. Il ciclo dell’azoto. Modulo n. 2 – La chimica della vita La vita dipende dalle proprietà dell’acqua. Capillarità e tensione superficiale. Densità del chiaccio. Calore specifico. L’acqua come solvente. La scala del pH. Il carbonio nelle biomolecole. I gruppi funzionali determinano le proprietà chimiche e fisiche dei composti del carbonio. Le macromolecole sono dei polimeri. I carboidrati più semplici: i monosaccaridi. I disaccaridi. La funzione dei polisaccaridi. I lipidi: trigliceridi, steroidi, cere e fosfolipidi. I nucleotidi costituiscono gli acidi nucleici. Le proteine sono costituite da lunghe catene di amminoacidi. La struttura spaziale delle catene polipeptidiche. Le funzioni biologiche delle proteine. Modulo n. 3 – La cellula: struttura e funzioni Tutti gli organismi sono costituiti da cellule. Caratteristiche comuni a tutte le cellule. La cellula procariotica. La cellula eucariotica. I diversi tipi di microscopio. Le peculiarità della cellula vegetale. Struttura della membrana plasmatica. Diffusione semplice, diffusione facilitata e trasporto attivo. Endocitosi ed esocitosi. Le diverse funzioni delle proteine di membrana. Istituto Omnicomprensivo “G. CESARE” Sabaudia sez. LSSA - ITI Via del Parco Nazionale, Sabaudia - LT Programma di Scienze Integrate (Chimica) Docenti Classe Anno scolastico : Claudio Antocicco – Vincenzo Alicandro : 2aB ITI : 2014/2015 Modulo n. 1 – La struttura dell’atomo e il sistema periodico degli elementi Contenuti: il modello atomico della “nube elettronica”. Gli orbitali atomici. I numeri quantici. Diagramma di energia degli orbitali. Principio di Pauli. Regola di Hund. Ordine di riempimento degli orbitali. La regola della diagonale. La configurazione elettronica totale ed esterna. Atomo allo stato fondamentale ed eccitato. Suddivisione della tavola periodica in periodi, gruppi e blocchi. Energia di ionizzazione e carattere metallico e non metallico degli elementi. Andamento delle suddette proprietà degli elementi all’interno della tavola periodica. Disposizione degli elementi, proprietà chimiche e configurazione elettronica. Esperienza di laboratorio: saggi alla fiamma. Modulo n. 2 – I legami chimici Contenuti: i simboli di Lewis. La regola dell’ottetto. Cationi e anioni. Il legame ionico. I solidi ionici (struttura e proprietà). Legame covalente puro, polare e dativo. Formule di struttura di Lewis. Elettronegatività. Molecole polari e molecole non polari. Le forze intermolecolari: forze dipòlodipòlo, legami a idrogeno e forze di London. Solidi molecolari (struttura e proprietà). Dipendenza della solubilità dalla natura del soluto e del solvente. Esperienze di laboratorio: verifica sperimentale della polarità di alcuni liquidi; prove di solubilità di solidi e di miscibilità di liquidi. Modulo n. 3 – Le reazioni chimiche, la mole e la concentrazione di una soluzione Contenuti: le equazioni chimiche. Bilanciamento delle equazioni chimiche. Classificazione delle reazioni chimiche. La mole e il numero di Avogadro. La massa molare. Il volume molare. Concentrazione di una soluzione. %(v/v), %(m/v) e %(m/m). Molarità. Esperienze di laboratorio: reazioni di sintesi, decomposizione, semplice scambio e doppio scambio. Preparazione di una soluzione a concentrazione molare nota. Modulo n. 4 - Nomi e formule dei composti inorganici Contenuti: valenza e numero di ossidazione. Regole per assegnare il numero di ossidazione agli atomi presenti in un composto. Ossidi, anidridi e idracidi (definizione, preparazione, formule, nomenclatura tradizionale e IUPAC); idrossidi e ossiacidi (definizione, preparazione, formule e nomenclatura tradizionale); sali (definizione e preparazione). Esperienze di laboratorio:reazioni di preparazione di ossidi, anidridi, idrossidi, ossiacidi e sali.
