NUMERO DI OSSIDAZIONE
Es.
HCl H+ ClH2O
2 H+ O2-
H = +1 Cl = -1
H = +1 O = -2
Es.
NaCl
Na = +1 Cl = -1
Na+ Cl-
Es. H-H, O=O , Cu, Fe NOX = 0
H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH –1)
O: -2, (tranne che nei perossidi –1)
Metalli alcalini (I gruppo): +1
Metalli alcalino-terrosi (II gruppo): +2
H2SO4 H = +1; O = -2; S = +6
Na2CO3 Na = +1; O = -2; C = +4
Es. NO3NH4+
O = -2; N = +5
H = +1; N = -3
2x1+4x(-2)+6=0
2x1+3x(-2)+4=0
3x(-2)+5= -1
4x1-3 = +1
NOMENCLATURA
Razionale (IUPAC)
Tradizionale
Composti dei metalli (ionici)
non metalli (covalenti)
Composti binari:
-con l’ossigeno (OSSIDI)
l’ossigeno ha numero di ossidazione NOX= –2.
- con l’idrogeno (IDRURI)
l’idrogeno ha numero di ossidazione NOX= 1.
OSSIDI METALLICI
2Na +1/2 O2 Na2O
ossido di sodio NOX= +1
Ca +1/2 O2 CaO
ossido di calcio NOX= +2
Se il metallo forma due ossidi diversi in cui presenta diverso NOX
Razionale:
Si indica il NOX del metallo
Tradizionale - OSO per il NOX più basso, -ICO per il NOX più alto.
Fe +1/2 O2 FeO
NOX= +2
Ossido di ferro (II) - ferroso
2Fe +3/2 O2 Fe2O3
NOX= +3
Ossido di ferro (III) - ferrico
2Cu +1/2 O2 Cu2O
Cu +1/2 O2 CuO
NOX= +1
NOX= +2
ossido di rame (I) - rameoso
ossido di rame (II) - rameico
OSSIDI DEI NON METALLI (ANIDRIDI )
Razionale:
numeri greci per indicare il n. di atomi dell’elemento
Tradizionale: - OSA per il NOX più basso, -ICA per il NOX più alto.
CO2
SO2
SO3
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O5
NOX = +4
NOX = +4
NOX = +6
NOX= +1
NOX= +2
NOX = +3
NOX = +4
NOX = +5
diossido di carbonio anidride carbonica
diossido di zolfo
anidride solforosa
triossido di zolfo
anidride solforica
ossido di diazoto
ossido di azoto
triossido di diazoto anidride nitrosa
diossido di azoto
pentaossido di diazoto anidride nitrica
Più di due anidridi :
Es.
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
NOX più basso di tutti prefisso IPO-;
NOX più alto di tutti prefisso PER-.
NOX = +1
NOX = +3
NOX = +5
NOX = +7
Anidride ipoclorosa
Anidride clorosa
Anidride clorica
Anidride perclorica
Per reazione con l’acqua gli ossidi metallici formano IDROSSIDI.
Na2O +H2O 2 Na(OH)
CaO +H2O Ca(OH)2
FeO +H2O Fe(OH)2
Fe2O3 +3H2O 2 Fe(OH)3
idrossido di sodio
idrossido di calcio
idrossido di ferro (II) - ferroso
idrossido di ferro (III) - ferrico
Gli idrossidi in acqua si dissociano rilasciando ioni metallici e ioni OH(ossidrile).
Na(OH)
Idrossido di sodio
Na+ +
ione sodio
Fe(OH)2
Idrossido di ferro (II)
(Idrossido ferroso )
OH-
Fe2+ +
2 OHione ferro +2
(ione ferroso)
Gli ossidi dei non metalli reagiscono con l’acqua producendo ACIDI.
CO2 + H2O H2CO3
acido carbonico
SO2 + H2O H2SO3
SO3 + H2O H2SO4
acido solforoso
acido solforico
N2O3 + H2O 2 HNO2
N2O5 + H2O 2 HNO3
acido nitroso
acido nitrico
Cl2O + H2O 2 HClO
Cl2O3 + H2O 2 HClO2
Cl2O5 + H2O 2 HClO3
Cl2O7 + H2O 2 HClO4
acido ipocloroso
acido cloroso
acido clorico
acido perclorico
Gli acidi in acqua si dissociano in ioni H+ ed ANIONI.
ACIDO suffisso -ICO ANIONE suffisso -ATO,
ACIDO suffisso -OSO ANIONE suffisso -ITO.
Es.
HNO3
NO3- + H+
acido nitrico
ione nitrato
HNO2
NO2- + H+
acido nitroso ione nitrito
Da un acido diprotico o poliprotico possono derivare più anioni.
Es.
H2CO3
HCO3- + H+
acido carbonico
ione idrogenocarbonato (bicarbonato)
HCO3- CO32ione carbonato
IDRURI
L’idrogeno reagisce con i non metalli formano idruri covalenti :
CH4 metano NH3 ammoniaca
H2O acqua
Dall’ammoniaca deriva lo ione ammonio (NH4+).
NH3 + H2O NH4+ + OHElementi VI e VII gruppo: idruri a carattere acido (IDRACIDI)
Razionale: elemento –URO di idrogeno
Tradizionale: acido –IDRICO; ione -URO
Cl2 +H2 2 HCl
S+ H2 H2S
cloruro di idrogeno
solfuro di idrogeno
HCl H+ + ClH2S H+ + HSHS- H+ + S2-
ione cloruro
ione idrogenosolfuro (bisolfuro)
ione solfuro
acido cloridrico
acido solfidrico
I sali sono composti ionici formati da ANIONI e CATIONI.
Ca(OH)2 +2HCl CaCl2 + 2H2O
NaOH + HCl NaCl +H2O
2 Na(OH) + H2CO3 Na2CO3 + 2H2O
CaCl2 = cloruro di calcio
NaCl = cloruro di sodio
Na2CO3= carbonato di sodio
Le cariche negative (anioni) devono bilanciare quelle positive (cationi).
Clorato di sodio (ione sodio Na+ + ione clorato ClO3-) NaClO3
Idrogenosolfato di sodio (ione Na+ + ione idrogenosolfato HSO4-)
NaHSO4
Solfato di sodio (ione sodio Na+ + ione solfato SO42-) Na2SO4
Cloruro di ferro (II) - ferroso (ione Fe+2 + ione cloruro Cl-) FeCl2
Cloruro di ferro (III) - ferrico (ione Fe+3 + ione cloruro Cl- ) FeCl3
Solfuro di alluminio:
Al2S3
Al3+ S2- Al2S3
