Costante di equilibrio

Costante di equilibrio
La costante di equilibrio è una grandezza che esprime quantitativamente la
dipendenza delle concentrazioni di prodotti e reagenti in una reazione chimica
all’equilibrio.
Una generica reazione viene data sotto forma:
aA + bB
cC + dD
la ostante di equilibrio è un rapporto tra le concentrazioni dei prodotti e quelle dei
reagenti con un relativo coefficiente stechiometrico.
Tale reazione di equilibrio è espressa nel seguente modo:
K=C
c
D
d
A
a
B
b
A questa conclusione si perviene applicando la legge della cinetica chimica: la
velocità ci reazione diretta ( che procede verso destra ) in condizioni di equilibrio
eguaglia la velocità della reazione inversa ( che procede verso destra )
Qc > Kc la reazione procede verso sinistra.
Qc < Kc la reazione procede verso destra.
Legge di azione di massa
Il valore numerico è caratteristico per ogni reazione chimica e dipende solo dalla
temperatura e a tal proposito si vede come varia il valore della costante di equilibro
con la temperatura. Tale reazione è nota come legge di Guldberg-Waage o legge di
azione di massa. L’ enunciato di questa legge dice che:
a una determinata temperatura, in una reazione chimica all’equilibrio, il rapporto tra
il prodotto delle concentrazioni dei prodotti elevate al coefficiente stechiometrico e il
prodotto delle concentrazioni dei reagenti elevate al proprio coefficiente
stechiometrico è un valore costante.
Quando la reazione avviene in fase gassosa, la costante di equilibrio può essere
espressa in termini di pressione e la costante ottenuta prende il nome di Kp ed ha la
seguente reazione:
Kp = ( PC )c ( PD)d
( PA )a ( PB)b
La reazione che esiste tra Kp e Kc è la seguente:
Kp = Kc (R T)
n
In cui R = costante universale dei gas; T = temperatura assoluta;
n = differenza
tra la somma dei coefficienti stechiometrici dei prodotti e la somma dei coefficienti
stechiometrici dei reagenti = ( c + d ) – ( a + b ).
LUPO ERIKA 3 A ITBA