ESERCITARSI PER L`ESAME DI CHIMICA di Marco Armandi e

ESERCITARSI PER L’ESAME DI CHIMICA di Marco Armandi e Barbara Bonelli – Errata Corrige
Pagina 5, Esercizio n° 1.4: nel periodo 7 si riempiono orbitali 5f che hanno l = 4 l = 3. Quindi ml …. avrà
come valore massimo ml = + 4 +3
Pagina 9, Esercizi con risultati, esercizio 10): [R= * + 4]
Pagina 12, Esercizio n° 2.1: fluoruro di silicico
Pagina 13, Esercizio n° 2.2: bilanciare le seguente reazione: Nitrato d’argento (I) + …
1) Vi sono: 1 atomo di Ag nei reagenti e 2 nei prodotti, 2 atomi di Na nei reagenti ed 1 nei prodotti,
quindi 2 è il coefficiente stechiometrico di AgNO3 e di AgNO3 NaNO3
Pagina 16, Esercizio n° 2.6: Ioduro di Mn (II)
Pagina 27, Esercizio n° 3.1: Una mole di nitrato d’ammonio pesa 80.08 80.04 g … la percentuale di azoto è:
(
28.00 𝑔
) ∗ 100
80.08 80.04 𝑔
= 34.98%
Pagina 28, Esercizio n° 3.3: determinare la formula molecolare della criolite … la sua composizione
percentuale in peso è: Al, 12.85%; Na, 32.85; F, 52.30% 54.30%
𝑧=
52.30 𝟓𝟒. 𝟑𝟎
𝑔 = 2.753 𝟐. 𝟖𝟓𝟖 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑖 𝐹
19.00 (
)
𝑚𝑜𝑙
Otteniamo una formula del tipo Nax=1.429Aly=0.4763Fz=2.753 2.858
Pagina 34, Esercizio n° 3.7: La reazione bilanciata è: 2KClO3  2KCl + 3O2
2𝐾𝐶𝑙𝑂3 : 𝟏 𝟑𝑂2 = 6.365𝐾𝐶𝑙𝑂3 ∶ 𝑥𝑂2
𝑥𝑂2 = 3.182 𝟗. 𝟓𝟒𝟖 𝑚𝑜𝑙𝑖 𝑑𝑖 𝑜𝑠𝑠𝑖𝑔𝑒𝑛𝑜 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐ℎ𝑒
%𝑅 = (
𝑛𝑂2 𝑟𝑒𝑎𝑙𝑖
1.25
) ∗ 100 = 39.3 𝟏𝟑. 𝟏%
) ∗ 100 = (
𝑛𝑂2 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐ℎ𝑒
3.182 𝟗. 𝟓𝟒𝟖
Pagina 51, Esercizio n° 5.1: 2) SO2(g) + 3/2 ½ O2(g)  SO3(g)
Pagina 52, Esercizio n° 5.3: ii) 2S(g)(s) + 3O2(g)  2SO3(g)
Pagina 66, Esercizio n° 6.6: Calcolare la tensione di vapore (in atm) a 100°C di una soluzione acquosa …
Pagina 115, Esercizio 9.8: La notazione convenzionale che descrive questa pila è:
3+
2+
𝐶𝑜(𝑠) | 𝐶𝑜 2+
(𝑎𝑞) (𝟎. 𝟏𝟎𝟎 𝟎. 𝟎𝟏𝟎𝑀)|| 𝐹𝑒 (𝑎𝑞) (𝟎. 𝟎𝟐𝟎 𝟎. 𝟓𝟎𝟎𝑀), 𝐹𝑒 (𝑎𝑞) (𝟎. 𝟐𝟎𝟎 𝟎. 𝟎𝟐𝟎𝑀) | 𝑃𝑡(𝑠)