2C_chimica_samotti - I.I.S. MARIO RIGONI STERN BERGAMO

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Ministero della Pubblica Istruzione
I.I.S. Mario Rigoni Stern
Via Borgo Palazzo 128-24125 Bergamo
 035 220213 -  035 220410
Sito: http://www.iisrigonistern.it-email: [email protected]
PROGRAMMA SVOLTO – ALL. 03/P03
DOCENTE LAVINIA SAMOTTI DISCIPLINA : Scienze Integrate: CHIMICA
CLASSE IIC
PROGRAMMA ED ARGOMENTI TRATTATI
A: Chimica Generale
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-Unità 1: La velocità di reazione:
Le reazioni che producono energia.
Il primo principio della termodinamica.
L’energia di attivazione e i catalizzatori.
I fattori che influenzano la velocità di reazione.
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-Unità 2: L'equilibrio chimico.
Trasformazioni e reazioni chimiche in equilibrio.
La costante di equilibrio Keq.
Il principio dell'equilibrio mobile di Le Chatelier.
Sintesi di Haber dell'ammoniaca;
Il prodotto di solubilità Kps.
•
-Unità 3: La concentrazione delle soluzioni chimiche.
Calcoli con i vari modi di esprimere la concentrazione di una soluzione.
Calcoli con la normalità: uso degli equivalenti nella stechiometria.
•
-Unità 4: Teoria atomica e tavola periodica
Struttura atomica; numero atomico e peso atomico.
Isotopi e miscele isotopiche.
Struttura elettronica.
Famiglie chimiche ed elettroni di valenza.
Sottolivelli s, p, d e f.
•
-Unità 5: Il legame chimico tra le molecole
Concetto di energia di ionizzazione e di elettronegatività.
Legami chimici secondari: legame a idrogeno, forze di van der Waals, forze dipolo-dipolo.
Forze tra molecole diverse: miscibilità e solubilità.
Concetto di sostanze polari, idrofile, apolari, lipofile e idrofobe.
•
-Unità 6: Acidi e basi.
Reazioni di dissociazione ionica.
Acidi e basi forti e deboli.
La scala del pH; calcolo del pH in acidi e basi forti e deboli.
Reazione di neutralizzazione acido/base; concetto di equivalenti e di Normalità.
•
-Unità 7: Le reazioni di ossidoriduzione;
La scala elettrochimica di riduzione standard.
Il numero di ossidazione e il bilanciamento nelle reazioni red/ox.
B: Chimica Organica
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PROGRAMMA SVOLTO – ALL. 03/P03
•
-Unità 8: Legame chimico e isomeria.
I legami del carbonio.
Le formule di struttura nella chimica organica.
Concetto di isomeria.
Gli orbitali ibridi del carbonio: ibridazione sp3, sp2 e sp; legami sigma e pi greco.
La classificazione dei composti organici in base ai gruppi funzionali.
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-Unità 9: Alcani e cicloalcani.
La struttura degli alcani: nomenclatura IUPAC; proprietà fisiche.
Fonti naturali degli alcani.
Reazioni di combustione; reazioni di alogenazione (con meccanismo radicalico).
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Unità 10 : Alcheni e alchini.
La struttura degli alcheni e degli alchini: nomenclatura IUPAC; proprietà fisiche.
Caratteristiche del doppio legame.
Reazioni di addizione al doppi o legame.
Regola di Markovnikov.
 Unità 11 : Le reazioni di polimerizzazione.
La classificazione dei polimeri;
La polimerizzazione radicalica;
I nuovi polimeri.
PROGRAMMA di LABORATORIO
ED ARGOMENTI TRATTATI
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Norme di sicurezza e di prevenzione degli infortuni e comportamento da tenere in laboratorio;
Descrizione della vetreria e delle attrezzature del laboratorio chimico e relativa pratica d’uso,
consegna vetreria;
Velocità di reazione a diversa concentrazione;
Ricerca dei cationi del primo gruppo analitico ;
Ricerca degli anioni di interesse agrario;
Ricerca dei cationi di interesse agrario;
Preparazione di soluzione a titolo noto per pesata diretta;
Preparazione di soluzione a titolo noto per diluizione;
Titolazione acido-base.
Testi adottati:
VALITUTTI : ESPLORIAMO LA CHIMICA “ ed. ZANICHELLI
Hart: “CHIMICA ORGANICA” ed. ZANICHELLI
Firma delle docenti ____________________
____________________
Bergamo,__________________
Firma degli allievi
1) ___________________
2) ___________________
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