programma

CorsodilaureainScienzeeSicurezzaChimico‐Tossicologichedell'Ambiente(SSCTA)
FacoltàdiScienzedelFarmaco
CORSODI“CHIMICAGENERALE”
ANNOACCADEMICO2013‐2014
Atomiestrutturaatomica
Nuclidi, isotopi ed elementi chimici. Formula molecolare e unità di formula. Unità di massa,
massaatomicaemassamolecolare.MoleeNumerodiAvogadro
Quantizzazione dell’energia e fotoni. Spettro di emissione dell’atomo di idrogeno. I modelli
atomicidiRutherfordeBohr.IlprincipiodiindeterminazionediHeisenberg.Densitàdicarica
eprobabilità.OrbitalieNumeriquantici.
Diagrammadeilivellienergeticieconfigurazioneelettronicadeglielementi.Costruzionedella
tavola periodica degli elementi e proprietà periodiche. Legame chimico e geometria
molecolare.
Simboli e strutture di Lewis. Il legame ionico e il legame covalente. Elettronegatività.
Percentualediionicitàepolaritàdeilegami.Geometriamolecolare:TeoriaVSEPReTeoriadel
LegamediValenza.Interazioniintermolecolari.
Formuleenomenclaturasistematica
Numerodiossidazione.Formulechimiche.Nomenclaturasistematica.
Lesoluzioni
Concentrazione: percentuale in peso e Molarità. Diluizione. Frazione molare. Il concetto di
equivalente. Numero di equivalenza. Normalità. Peso equivalente. Proprietà colligative:
Tensione di vapore, Legge di Raoult, Innalzamento ebullioscopico e abbassamento
crioscopico.
Reazionichimiche
Reazioni chimiche ed Equazioni chimiche. Bilanciamento. Il principio di conservazione della
massa.Equazioneionicanettaeprincipiodiconservazionedellacarica.Reazionidiequilibrio:
Costante di Equilibrio e Quoziente di Reazione. Il Principio di Le Chatelier. Reazioni in
soluzione acquosa: elettroliti e non elettroliti, reazioni di precipitazione e equilibri di
solubilità,reazioniacido‐base,reazionidiossido‐riduzione.
Lostatogassoso
Pressione e Temperatura assoluta. Le leggi dei Gas “ideali": la legge di Boyle, la legge di
Charles e Gay‐Lussac e la legge di Avogadro. Volume molare. Equazione di stato dei gas. La
costante universale dei gas. Miscugli gassosi: definizione di pressione parziale e volume
parziale,laleggediDaltonelaleggediAmagat.Gasreali.
AcidieBasi
Definizionediacidoebase(Arrhenius,Bronsted‐LowryeLewis).Equilibriacido‐base.Calcolo
delpH.Soluzionitampone.Curvedititolazione.
Termodinamicachimica
Funzioni di stato. Primo principio della termodinamica. Entalpia. Reazioni esotermiche ed
endotermiche. Condizioni standard. Il secondo principio della termodinamica. Entropia.
EnergialiberadiGibbs.
Elettrochimica
Celleelettrochimicheepotenzialistandard.Lavoroelettrico.Potenzialedicellaecostantedi
equilibrio.EquazionediNerst.Conduttimetria.
IntroduzionealLaboratorioChimico
Descrizione della dotazione di base di un laboratorio chimico e l’analisi delle corrette
condizionid’usodeidiversimateriali.Analisidelproblemadellasicurezzanelleoperazionidi
laboratorio.Acquisizionedinozionifondamentalisull’usodellesostanzechimicheeilcorretto
impiegodeglistrumentidimisura.