RELAZIONE DI LABORATORIO
Nome: Marco
Cognome: Giaquinto
Disciplina: Chimica
Classe: 2^Atg
Docenti Proff: Filomena Velleca
Data: 16/03/14
Numero relazione: n 7
TITOLO DELL’ESPERIENZA: Effetto del catalizzatore sulla velocità di reazione
OBIETTIVO: Verificare l’influenza del catalizzatore sulla velocità di reazione
ASPETTI TEORICI:
Per velocità di una reazione chimica si intende la quantità di sostanza reagente che viene consumata
nell'unità di tempo, o anche la quantità di sostanza che viene prodotta nell'unità di tempo.
L'energia di attivazione è l'energia minima che le molecole devono possedere durante l'urto, affinchè la
reazione avvenga.
Il complesso è attivato è una teoria che ritiene che affinchè avvenga una reazione cè bisogno di fornire un
certo quantitativo di energia al di sotto del quale non avviene la reazione.
Un catalizzatore è una specie chimica che interviene durante lo svolgimento di reazione chimica
aumentandone la velocità, rimanendo comunque inalterato al termine della stessa (a differenza dei
reagenti, che si consumano al procedere della reazione).
MATERIALI:
Cilindro graduato, matraccio, becher
SOSTANZE USATE:
Acqua ossigenata (H2O2), ioduro di potassio (KI)
PROCEDIMENTO:
Versare 2 ml di acqua ossigenata in una provetta, in una aggiungere dello ioduro di potassio e detersivo, in
un’altra acqua e ioduro di potassio, e in un’altra acqua ossigenata e ioduro di potassio. Osservare le
reazioni
DATI SPERIMENTALI
H2O2 + I- ---> IO- + H2O(l)
H2O2 + IO- ---> I- + H2O + O2
DISCUSSIONI E CONCLUSIONI:
Abbiamo notato che nel primo e terzo caso c’è stata una forte effervescenza e un cambio di colore
(arancio), mentre nel secondo caso (acqua e KI) c’è stata solo una piccolissima effervescenza di tanto in
tanto. Abbiamo così constatato che a velocizzare la reazione fosse stato lo ioduro di potassio, che è un
catalizzatore. Secondo la teoria del complesso attivato, lo ioduro di potassio ha abbassato la barriera di
attivazione, permettendo alla reazione di avvenire più velocemente.
