ESERCITAZIONI SCRITTE DI CHIMICA

PROF. GIUSEPPE CAIAZZO
ESERCITAZIONI DI CHIMICA GENERALE-IV.SC.B-C-28-29/11/02
BILANCIAMENTO DI REAZIONI
1)
PI3 +3 H2O = H3 PO3 + 3HI
2)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2)
C2H5OH + 3O2 = 3CO2 + 3H2O
3)
CuSO4 + 4KCN = 2K2SO4 + 2CuCN + (CN)2
CALCOLI PONDERALI
1)
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO
DATI: 18,4g di CO
INCOGNITE: g di BaSO4 consumati
g di BaS prodotti
METODO DELLE PROPORZIONI PONDERALI:
1) g BaSO4:4gCO=x: 18,4 - x= 233 x 18,4/112 = 38,27g
2) g BaS: 4CO = X:18,4g
- x= 169 x 18,4/112 = 27,10g
METODO DELLE MOLI:
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO
1
Moli di CO = Pg/PM 18,4g/28 = 0,657
Moli di BaSO4 = 0,657/4 = 0,16
gBaSO4 = 0,16 x 233 = g37,28
: 4
:
1
Moli di BaS = 0,657/4 = 0,16
g BaS = 0,16 x 169 = 27,04g
REAGENTE LIMITANTE
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
DATI: 1g di CH4
5 g di O2
1
: 4
INCOGNITE: g di CO2 formata
reagente in eccesso ed in che misura
METODO DELLE PROPORZIONI PONDERALI:
Dal rapporto molare/di reazione, risulta che l’O2 è in eccesso, quindi il CH4 limiterà
la reazione:
CH4 : CO2 = 1: x
quindi 16:44=1:x da cui x=2,75g
Quanto O2 non reagirà?
Bisogna ragionare nel modo seguente:
se CH4 reagisce stechiometricamente con 2 O2 , 1g di CH4 con quanti g di O2
reagisce? Allora sarà : 16 : 64 = 1:x da cui x = 4g
Quindi resteranno 5 – 4 = 1g di O2 non consumato.
METODO DELLE MOLI:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1 : 2
Moli di CH4 = 1g/16 = 0,0625
Moli di O2 = 5g/32 =0,156
:
1
:
2
dal rapporto molare sappiamo che O2 è in eccesso,
quindi CH4 guiderà la reazione: Moli di CO2 formate = 0,0625 = g 2,75
Moli di O2 in eccesso : CH4 : O2 = 1 : 2 quindi reagiranno 2 x 0,0625moli di CH4,
che andranno sottratte alle 0,156 di O2 : 0,156 – 2 x 0,0625 = 0,031moli, pari a 0,99g di
O2.
La modalità di svolgimento degli altri due esercizi sui calcoli ponderali, è del tutto analoga
alla precedente.
LEGGI DEI GAS
1) Dati : V1 = 25,0 l ; P1 = 860mmHg; P2= 760mmHg
Incognite: V2
E’ una semplice applicazione della L. di Boyle: P1V1=P2V2 da cui V2 risulta
pari a 28,28 l.
2) Dati : volume di una massa di gas= 70,5 l
Temperatura= 45,0°C
Pressione= 3,85atm
Incognite: numero di moli del gas
peso molecolare del gas
Applichiamo l’equazione generale dei gas ideali per il calcolo di n: PV=nRT
2
da cui risulta che n è pari a 0,47moli; il PM del gas sarà quoindi: 70,5/0,47 = 150UMA.
CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI
1) Dati: 0,600 moli di NH4Cl sciolti in 350g di H2O
Incognite : % in peso della soluzione
g di soluzione contenenti 2,00 g di soluto
Convertiamo le moli di NH4Cl in grammi, ottenendo 31,8g;
la % in peso risulta dal rapporto 31,8/31,8+350 = 0,083 ovvero 8,3%.
Dalla proporzione : 8,3:100=2,00:x otteniamo i g di soluzione che contengono 2,00 g di
soluto : 200/8,3 = 24,00g.
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