Liceo scientifico con annessa
sezione classica
“Ettore Majorana”
Programma svolto nella classe 4
Materia:
SCIENZE
Testi utilizzati:
titoli:
CHIMICA
concetti e modelli
MOD. PSQ 11 04
PROGRAMMA SVOLTO
REV. 0 del 16/04/08
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sez. G OSA
prof
autori:
a.s.
2015/2016
MARONI M. CARMEN
Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile
- Atomo: struttura, particelle subatomiche, Z, A, ioni, isotopi, teorie atomiche tradizionali (Thompson, Rutherford)
- Teorie atomiche moderne: Bohr e introduzione dei numeri quantici; apporti scientifici di Hisenberg, De Broglie e
Schroedinger, concetto di orbitale; numeri quantici e configurazione elettronica degli elementi.
- Concetto di mole, massa molare e volume molare. Reazioni: significato microscopico e macroscopico, bilanciamento.
- Tavola periodica: organizzazione e proprietà periodiche degli elementi.
- I legami chimici: legami covalenti puro, polare, multiplo e dativo; legame ionico e metallico.
- Ibridi di risonanza.
- Teoria del legame di valenza.
- Ibridazione degli orbitali, sp, sp2, sp3, ibridazione del carbonio.
- Geometrie molecolari e polarità delle molecole.
- Numero di ossidazione e regole per l'assegnazione del n. ox.
- Nomenclatura IUPAC e tradizionale dei composti inorganici. Classi di composti binari e ternari. Anioni poliatomici.
- Proprietà dei composti.
- Soluzioni, concentrazione percentuale e concentrazione molare e molale, frazione molare.
- Proprietà colligative delle soluzioni: innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico, tensione di vapore e legge
di Raoult, osmosi e pressione osmotica; solubilità.
- Tipi di reazioni: reazioni di sintesi e decomposizione; reazioni di scambio semplice e doppio scambio; reazioni
acido/base; reazioni in forma ionica, reazioni redox anche in ambiente acido e basico.
- Bilanciamento reazioni, reagente limitante e reagente in eccesso.
- Elettrochimica: pile e potenziali di riduzione, pila di Daniell, celle elettrolitiche, elettrolisi dell'acqua.
- Cenni di termochimica: sistema chimico aperto, chiuso ed isolato, I e II principio della termodinamica, reazioni
endotermiche ed esotermiche, concetto di entalpia ed entropia, energia libera e spontaneità delle reazioni.
- Cinetica chimica: velocità di reazione ed equazione cinetica; fattori che influenzano la cinetica di reazione.
- Equilibrio chimico: reazioni incomplete o reversibili, principio di Le Chatelier e fattori che influenzano l'equilibrio.
- Acidi e basi: teorie di Arrhenius, Broensted-Lowry e Lewis; autoionizzazione dell'acqua, prodotto ionico dell'acqua e pH;
acidi e basi deboli, costante di ionizzazione acida e basica, pH/pOH di acidi e basi deboli; Titolazione acido-base; idrolisi
salina.
- Stato solido cristallino: cristalli ionici, covalenti, molecolari, metallici e relative proprietà.
Attività di laboratorio:
Esperimento per la determinazione del numero di Avogadro.
Saggi alla fiamma.
Reattività e reazioni di metalli e non metalli con ossigeno ed acqua.
Reazioni chimiche e calcoli stechiometrici.
Preparazione soluzioni a diversa concentrazione; diluizioni; reazioni acido/base e di doppio scambio.
Potenziali di riduzione dei metalli; allestimento della pila di Daniell
Allestimento dispositivo per elettrolisi dell'acqua
Misura del pH delle soluzioni acquose con pHmetro e con indicatori naturali (succo di cavolo rosso e di petali di iris)
Titolazione acido/base e costruzione grafica della curva di equilibrio.
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