Programma svolto nella classe

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Liceo scientifico con annessa
sezione classica
“Ettore Majorana”
Programma svolto nella classe 4
Materia:
Chimica
Testi utilizzati:
titoli:
Chimica concetti e modelli
MOD. PSQ 11 04
PROGRAMMA SVOLTO
REV. 0 del 16/04/08
Pagina 1 di 2
sez. E
prof
autori:
a.s. 2015/16
Valtorta Orestina
Valitutti – Falasca – Tifi - Gentile
Ripasso sulle leggi ponderali.
Massa atomica e massa molecolare. Il concetto di mole.
Le particelle fondamentali dell’atomo: protoni, elettroni e neutroni. L’esperimento di Rutherford.
Numero atomico.
La doppia natura della luce e dell’elettrone.
L’atomo di Bohr.
L’elettrone e la meccanica quantistica. Numeri quantici e orbitali.
Dall’orbitale alla forma dell’atomo.
La configurazione elettronica degli elementi.
La moderna tavola periodica e le proprietà periodiche degli elementi.
I gas nobili e la regola dell’ottetto.
I legami chimici principali: covalente, ionico e metallico.
Il legame dativo.
La forma delle molecole e la teoria VSEPR.
Il legame chimico secondo la teoria quantistica.
L’ibridazione degli orbitali atomici.
Le forze intermolecolari. Le molecole polari e apolari.
Le forze dipolo-dipolo e le forze di London.
Il legame di idrogeno.
Classificazione e nomenclatura dei composti binari e ternari.
Soluzioni acquose ed elettroliti.
La concentrazione delle soluzioni: m/m, V/V, m/V, molarità.
Le proprietà colligative. Innalzamento ed abbassamento ebullioscopico, la tensione di vapore.
Le equazioni di reazione e i calcoli stechiometrici.
Reagente limitante e reagente in eccesso.
Riconoscimento delle reazioni di sintesi, decomposizione, doppio scambio e scambio semplice.
Reazioni esoergoniche ed endoergoniche.
Equazione cinetica e fattori che influiscono sulla velocità di reazione.
La teoria degli urti.
L’energia di attivazione.
Il concetto di equilibrio dinamico.
L’equilibrio chimico e la costante di equilibrio.
Il principio di Le Châtelier.
Teorie sugli acidi e sulle basi: teoria di Arrhenius, di Brönsted-Lowry, di Lewis.
Il processo di ionizzazione dell’acqua.
Il pH: come calcolarlo e misurarlo.
La reazione di neutralizzazione.
Il concetto di equivalente e normalità di una soluzione.
La titolazione acido base.
Il concetto di idrolisi salina.
Il concetto di soluzioni tampone.
Le reazioni di ossidoriduzione, perché sono importanti, come si bilanciano.
Bilanciamento di una redox in ambiente acido.
Cenni sulle pile, sui potenziali di riduzione, elettrolisi.
Liceo scientifico con annessa
sezione classica
“Ettore Majorana”
MOD. PSQ 11 04
PROGRAMMA SVOLTO
REV. 0 del 16/04/08
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Attività di laboratorio.
Saggi alla fiamma.
Reattività dei metalli del I e II gruppo in acqua.
Determinazione del reagente limitante nella reazione tra acido acetico e bicarbonato.
Reazioni con sviluppo di gas e loro riconoscimento: Zn +HCl -Bicarbonato di sodio + acido acetico - H2O2 + biossido di
manganese.
Estrazione degli indicatori dai vegetali: curcuma, geranio, cavolo rosso.
Misure di pH di sostanze di uso comune con l’indicatore universale e con gli estratti vegetali.
Video: reattività del sodio e del cloro.
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DATA 30/5/2016
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