DIAMAGNETISMO non ci sono centri magnetici (elettroni tutti appaiati) PARAMAGNETISMO i centri magnetici sono indipendenti FERROMAGNETISMO i centri magnetici non sono indipendenti e si orientano parallelamente in domini magnetici , che a loro volta si orientano ordinatamente per effetto di un campo magnetico esterno per esempio Fe, Co, Ni e leghe Co-Terre Rare ANTIFERROMAGNETISMO i centri magnetici non sono indipendenti e si orientano antiparallelamente, per esempio -Fe2O3, NiO, CoO, FeO, Cr2O3 FERRIMAGNETISMO i centri magnetici non sono indipendenti e si orientano antiparallelamente, ma in numero diseguale per esempio Fe3O4 - NiFe2O4 (Ferriti soft tipo Spinello) B = induzione magnetica H = campo magnetico B=H+4I I = momento magnetico P B 1 4k H k I H P = permeabilità magnetica k = suscettività magnetica k Pf d peso formula densità = suscettività magnetica molare variazione con la T Diamagnetismo -1 10-6 No Paramagnetismo 0 10-2 diminuisce se T aumenta Ferromagnetismo 10-2 106 diminuisce se T aumenta Antiferromagnetismo 0 10-2 aumenta se T aumenta INTERAZIONI DEBOLI Sono interazioni usualmente intermolecolari (possono anche essere intramolecolari) energeticamente molto più deboli dei legami chimici (caratterizaati da energie di legame 50-150 kcal/mol). 1. Interazioni di legame o ponte di idrogeno (o interazioni ad idrogeno). energie di legame 2-15 kcal/mol O H H O H H O H H O H H l ega m e a d i dr ogeno nel l ' a cqua l i qu i da O H O C H3C C C H3 O H O di m er i del l ' a ci do a cet i co H O H O H H C H3C H2O H d i s s ol uz i o ne i n a cq ua d el l ' a l col et i l i co 2. Interazioni dipolo-dipolo (tra dipoli permanenti, interazioni di Keesom). E = - 2 4 3kT r6 H2C=O O=CH2 = momento dipolare 3. Interazioni dipolo permanente-dipolo indotto (interazione di Debye). E = - 2 2 r6 = polarizzabilità 4. Interazioni dipolo indotto-dipolo indotto (interazione di London). E = - 3 Eion 2 4 r6 Le interazioni dipolari o di Van der Waals sono molto deboli (< 1 Kcal / mol) I GAS IDEALI non ci sono interazioni intermolecolari, particelle puntiformi approssimazione ragionevole a basse pressioni Moto traslatorio delle molecole, quantità di moto e energia cinetica p = mv; Ecin = ½ mv2 (per una molecola) Per n molecole: distribuzione delle energie (Maxwell): N Te m p er a t u r a cr es cen t e En er g i a E’cin = ½ mv’2 T tale che v’2 = (v2n) / n energia cinetica media dove v’ è la velocità quadratica media per una particella in un recipiente sferico: distanza tra due urti: frequenza degli urti (N° urti/sec): variazione della quantità di moto durante un urto: Forza = velocità di variazione della quantità di moto: per n particelle: Pressione: => => PV = nRT d = 2r . cos f = v / d = v / 2r . cos = 2 mv . cos F = . f = 2 mv . cos . v / 2r . cos = = mv2 / r F = nmv2 / r P = F / S = n (mv2 / r) . (1/4r2) = n (mv2/3Vsf) PV = nmv’2/3 = n 2/3 (1/2 mv’2) = n 2/3 E’ EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI (O IDEALI) R = 0.082 l . atm / K mol => a P = 1 atm e T = 273 K, per n = 1 mol V = 22.4 l. MISCELA DI GAS IDEALI (A e B) PAV = nART PBV = nBRT PTOTV = (nA+nB) RT => PA = (nA /nA+nB) PTOT = PA = A PTOT Pressione parziale