Scienze Naturali III - Liceo Statale GM Colombini
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LICEO G. M. COLOMBINI MATERIA: SCIENZE NATURALI CLASSI: TERZE LICEO SCIENZE APPLICATE COMPETENZE CONTENUTI TIPOLOGIA DELLA PROVA PER LA DETERMINAZIONE DEL VOTO UNICO QUADRIMESTRALE BIOLOGIA – Illustrare e confrontare le diverse modalità di attraversamento della membrana plasmatica da parte delle sostanze necessarie al metabolismo cellulare BIOLOGIA 1. Le trasformazioni energetiche nelle cellule – Le reazioni endoergoniche ed esoergoniche che avvengono nelle cellule – La funzione degli enzimi – Le modalità con cui la cellula effettua il trasporto delle sostanze in entrata e in uscita – Descrivere il processo della respirazione cellulare come processo esoergonico 2. Respirazione cellulare – La funzione della respirazione cellulare – Descrivere il processo di fotosintesi clorofilliana come processo endoergonico 3. Fotosintesi – Il processo di fotosintesi – Confrontare la struttura e la funzione di DNA e RNA – Descrivere i processi di duplicazione, trascrizione e sintesi proteica – Identificare il ruolo delle proteine nelle cellule e negli organismi – Descrivere i cromosomi e indicarne il ruolo biologico 4. Le basi chimiche dell'ereditarietà – Il DNA e RNA: strutture e funzioni – Il processo di duplicazione del DNA – Il processo di trascrizione e le funzioni dell’RNA – Il codice genetico – La sintesi proteica – Utilizzare l’equazione di HardyWeinberg in semplici applicazioni – Confrontare i diversi tipi di selezione – Confrontare i meccanismi di microevoluzione e macroevoluzione – Confrontare i diversi modelli evolutivi – Ricostruire le principali linee evolutive del genere Homo 5. L'evoluzione – La variabilità e sue dinamiche – L’equilibrio di Hardy-Weinberg e fattori che lo modificano – La selezione naturale, tipi di selezione – L’adattamento – Microevoluzione e macroevoluzione, origine della specie, modelli evolutivi – L’evoluzione degli ominidi Per la valutazione scritta verranno svolte un minimo di due prove per quadrimestre con esercizi/problemi applicativi, relazioni di laboratorio, domande aperte secondo le tipologie di seconda e terza prova d’esame. Per la valutazione orale sono previste due verifiche di cui almeno una in forma di colloquio, eventualmente affiancata da prove di tipo strutturato o semi strutturato (es. test di ammissione alle facoltà universitarie). Il punteggio assegnato, diversificato per tipo di esercizio, terrà conto della diversità del livello di richiesta. Gli indicatori della valutazione considereranno l’acquisizione delle conoscenze e le relative capacità applicative. Dal punto di vista quantitativo, a ogni risposta verrà assegnato un punteggio e la sufficienza verrà attribuita al conseguimento del 55% del punteggio totale. Per la valutazione sarà utilizzata la scala da 1 a 10. CHIMICA CHIMICA – Spiegare le proprietà delle tre particelle che compongono l’atomo – Identificare gli elementi della tavola periodica mediante il numero atomico e stabilire la massa atomica degli isotopi componenti 1. Le particelle dell’atomo e i modelli atomici Le particelle subatomiche (richiami) L’identità chimica di un atomo Il modello atomico di Bohr Il modello quanto-meccanico dell’atomo – Descrivere la natura ondulatoria e corpuscolare della luce – Rappresentare la configurazione elettronica di un elemento 2. La struttura dell’atomo Le configurazioni elettroniche – Spiegare la relazione fra struttura elettronica e posizione degli elementi sulla tavola periodica – Descrivere le principali proprietà periodiche che confermano la struttura a strati dell’atomo – Descrivere le principali proprietà di metalli, semimetalli e non metalli – Descrivere le proprietà osservabili dei materiali sulla base della loro struttura microscopica – Comparare i diversi legami chimici – Stabilire la polarità dei legami covalenti e delle molecole sulla base delle differenze di elettronegatività degli elementi e della geometria delle molecole – Classificare i composti secondo la natura ionica, molecolare, binaria, ternaria – Assegnare il numero di ossidazione. – Usare le regole della nomenclatura IUPAC o tradizionale per scrivere le formule – Conoscere le reazioni generali di preparazione dei più importanti composti inorganici – Bilanciare una reazione chimica – Effettuare calcoli stechiometrici – Leggere un’equazione chimica bilanciata sia sotto l’aspetto macroscopico che sotto l’aspetto microscopico 3. Il sistema periodico La scoperta della legge periodica Periodicità di alcune proprietà chimiche e fisiche degli elementi Metalli, semimetalli, non metalli 4. I legami chimici Origine e natura del legame chimico La regola dell’ottetto La notazione di Lewis Legame covalente Legame ionico Legame metallico La teoria del legame di valenza Interazioni tra molecole 5. Classificazione e nomenclatura dei composti Numero di ossidazione Classificazione dei composti inorganici Nomenclatura tradizionale e IUPAC Reazioni di preparazione dei principali composti inorganici 6. Le reazioni chimiche e la stechiometria Le reazioni e le equazioni chimiche Classificazione delle reazioni chimiche Calcoli stechiometrici con le – Riconoscere il reagente in eccesso e il reagente limitante, rispetto alle quantità stechiometriche – Provare la solubilità di una sostanza in acqua o in altri solventi – Preparare soluzioni di data concentrazione (percentuale in peso e in volume, ppm, molarità, molalità) – Spiegare la solubilità mediante il modello cinetico-molecolare della materia SCIENZE DELLA TERRA equazioni chimiche 7. Le proprietà delle soluzioni Solubilità e temperatura Concentrazioni di una soluzione SCIENZE DELLA TERRA – Distinguere le rocce magmatiche, le sedimentarie e le metamorfiche – Distinguere una roccia magmatica intrusiva da una effusiva – Classificare una roccia sedimentaria clastica in base alle dimensioni dei frammenti che la costituiscono – Risalire all’ambiente di sedimentazione di una roccia sedimentaria clastica – Stabilire se una roccia metamorfica è scistosa o meno 1. I materiali della Terra solida – Le caratteristiche e le proprietà dei minerali – I principali gruppi di minerali – I tre gruppi principali di rocce – Il ciclo litogenetico – Formazione delle rocce magmatiche – Formazione delle rocce sedimentarie – Formazione delle rocce metamorfiche – I principi della stratigrafia – Distinguere un vulcano centrale da uno lineare – Riconoscere un vulcano a scudo, un vulcano-strato, un cono di scorie – Leggere la carta che riporta la distribuzione dei vulcani attivi sulla superficie terrestre 2. I fenomeni vulcanici – Che cosa sono i vulcani – Quali sono i prodotti dell’attività vulcanica – Che forme hanno i vulcani – I diversi tipi di eruzioni vulcaniche – La distribuzione dei vulcani sulla superficie terrestre – Interpretare la carta della distribuzione dei terremoti – Conoscere i comportamenti adeguati in caso di terremoto 3. I fenomeni sismici – Il meccanismo all’origine dei terremoti – I tipi di onde sismiche e il sismografo – Come vengono utilizzate le onde sismiche nello studio dell’interno della Terra – La scala MCS – La scala Richter – La distribuzione degli ipocentri dei terremoti sulla Terra – La prevenzione antisimica
