IF
Test 3
Nome:
AS 2006/2007
Test 3
9.3.2007
Tempo a disposizione: 90 min. Mezzi ausiliari a disposizione: calcolatrice e tavola periodica
Risposte a matita o non comprensibili non vengono conteggiate
Le risposte alle domande dovranno essere concise, chiare e il linguaggio il più rigoroso
possibile. Risposte evasive, poco chiare e contenenti errori d’italiano verranno
penalizzate!
Bilancia le seguenti reazioni chimiche
KrF2 +
K4Fe(CN)6 +
H2O
C6H5Cl +
SiCl4 +
H2SO4 +
H2O
[12]
Kr +
Na
O2 +
HF
(C6H5)4Si +
K2SO4 +
FeSO4 +
NaCl
(NH4)2SO4 +
CO
Un’argilla contiene 45% di silice e il 10% d’acqua. Qual è la percentuale di silice
nell’argilla secca?
[6]
Trovare la percentuale di arsenico in un polimero dalla formula empirica C2H8AsB.
[6]
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Test 3
AS 2006/2007
Un composto contiene il 2,24% di idrogeno, il 26,69% di carbonio ed il resto è
ossigeno.
Calcola il rapporto ponderale H:C:O (espresso in numeri interi1).
[6]
Utilizzando 20g di idrogeno, 20g di carbonio e 20g di ossigeno, quanto composto
posso ottenere?
[12]
Quali e quanti grammi di reagenti mi avanzeranno?
[3]
Determina la formula empirica minima del composto.
[6]
Supponendo che la massa molare del composto è 98 g mol-1, determina la formula
molecolare del composto.
[3]
1
Se non riesci, calcolalo almeno con i numeri decimali.
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L’azoto (N) è presente in natura in due isotopi:
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14
Ne
15
N.
Sapendo che la massa atomica dell’azoto è di 14,00674u , determina le percentuali
dei due suoi isotopi in natura.
[12]
Completa la tabella.
Simbolo Numero Numero
atomico di massa
20
[15]
Numero
di
protoni
40
17
Massa
[u]
18
Au3+
50
0
48
Carica
Elettrica
2+
16
200
Numero di Numero di
neutroni
elettroni
22
120
4+
Quante particelle sono contenute in 0.75 mol di Fe(CN)6 ?
[3]
Quant’è la loro massa?
[6]
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