Teoria Cinetica ed Equazione di Stato dei Gas Perfetti 07/05/15 Temperatura e Calore 1 Introduzione al Problema Obiettivo della Teoria Cinetica dei Gas (TCG) è spiegare le proprietà macroscopiche (pressione, volume e temperatura di un gas) partendo dalla conoscenza delle variabili microscopiche, ad esempio la velocità delle molecole che compongono il gas. Caso di studio: trovare la relazione tre la pressione esercitata dal gas sulle pareti e la velocità delle molecole. 07/05/15 Temperatura e Calore 2 Definizione di Gas Perfetto Il gas perfetto è: 1) Formato da N corpuscoli puntiformi di massa m* 2) Il Volume dei corpuscoli è molto minore del volume occupato dal gas 3) I corpuscoli NON sono soggetti a forza di gravità 4) Non ci sono urti tra i corpuscoli ma solo tra i corpuscoli e le pareti del contenitore 5) Gli urti sono elastici 07/05/15 Temperatura e Calore 3 Urto sulla parete di una molecola di gas o Consideriamo un punto materiale (molecola di gas) che urta “elasticamente” sulla parete de contenitore. o Chiamiamo q il modulo della sua quantità di moto: q = mv (Non usiamo p per non conforderci con la pressione) 07/05/15 Temperatura e Calore 4 Urto sulla parete di una molecola di gas 07/05/15 Temperatura e Calore 5 Urto sulla parete di una molecola di gas 07/05/15 Temperatura e Calore 6 Urto sulla parete del corpuscolo i-esimo Se q è la quantità di moto del corpuscolo, a causa dell’urto: * * Δq corpuscolo = −2m v i ⇒ Δq parete = 2m v i Caratteristiche dell’urto: Il corpuscolo urta di nuovo la parete dopo aver percorso uno spazio s = 2l Tempo necessario (periodo) = 2l/vi Numero di collisioni per unità di tempo (frequenza) = vi / 2l 07/05/15 Temperatura e Calore 7 Urto sulla parete del corpuscolo i-esimo La quantità di moto trasmessa alla parete nell’unità di tempo è: Δq parete Δq totale = = 2m* v i ⋅ v i /2l = m* v 2 i /l Δt Δt Per semplicità consideriamo che solo N/3 corpuscoli colpiscano la Parete, perperdicolarmente ad essa (ma il risultato è comunque corretto). La quantità di moto trasmessa alla parete nell’unità di tempo da N/3 € Corpuscoli è la FORZA (2° Principio della Dinamica) N /3 2 v ∑ i N /3 * N /3 * m N m 2 i=1 F = ∑ m* v 2 i /l = v ⋅ i = ∑ l i=1 3 l N/3 i=1 07/05/15 Temperatura e Calore 8 Distribuzione delle velocità nel gas 07/05/15 Temperatura e Calore 9 Urto sulla parete del corpuscolo i-esimo N /3 ∑v 2 i=1 N/3 i = v2i La grandezza <vi2> è il valor medio della velocità al quadrato, e prende il nome di velocità quadratica media. N m* 2 F N m* 2 N m* 2 €v i ⇒ p = 2 = ⋅ 3 v i = ⋅ F= ⋅ vi 3 l l 3 l 3 V Possiamo finalmente calcolare il prodotto della pressione per il volume! 2N 1 * 2 2N pV = mvi = EK 3 2 3 07/05/15 Temperatura e Calore 10 Equazione di stato dei gas perfetti 2N pV = EK 3 A misura della energia cinetica molecolare media (grandezza microscopica) assumiamo il parametro macroscopico TEMPERATURA. Ovvero la temperatura è una misura della energia cinetica molecolare media <EK2>. T ∝ EK 2N € ⇒ E K = CT ⇒ pV = CT ⇒ pV = nN AkT = nRT 3 pV = nRT Equazione di stato dei gas perfetti € 07/05/15 Temperatura e Calore 11 Le costanti (molto) importanti n è il numero di moli N A = Numero di Avogadro = 6.02 ⋅10 23 mol−1 k = costante di Boltzmann = 1.38 ⋅10 -23 J/K R = Costante dei Gas = 8.314 J/mol⋅ K € 07/05/15 Temperatura e Calore 12