scienze integrate chimica 2B CAT

Istituto Tecnico Statale Commerciale e per Geometri
“ARGENTIA” - Gorgonzola (MI)
PROGRAMMA SVOLTO
DI SCIENZE INTEGRATE: CHIMICA
Anno scolastico 2012/2013
Docenti di chimica e laboratorio: Prof.ssa Catrambone Loredana, Prof. Toma Mauro
Classe 2°B c.a.t.
CONTENUTI:
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Richiami alla chimica dello stato solido: solidi cristallini e amorfi
Legame chimico: ionico, covalente puro e polare
Legame ad idrogeno e legami deboli
Molecole apolari e polari
Soluzioni: caratteristiche generali, concentrazione di una soluzione, stechiometria
Nomenclatura dei composti: binari, ternari (ossidi, idracidi, idrossidi, ossiacidi, sali)
Reazioni chimiche: classificazione (scambio semplice, scambio doppio, sintesi,
decomposizione)
Stechiometria
Energia termica nelle reazioni chimiche: reazioni endotermiche ed esotermiche, calore di
reazione
Velocità di reazione e fattori che la influenzano
Equilibrio chimico, legge di azione di massa e constante di equilibrio (Ke)
Soluzioni di elettroliti
Equilibri in soluzione acida e basica secondo Arrhenius
Forza di acidi e basi (Ka, Kb)
Ionizzazione di acidi poliprotici
Prodotto ionico dell’acqua
Soluzioni acide e basiche
Calcolo del PH di soluzioni acide, basiche, forti e deboli
Indicatori del PH
Reazioni di neutralizzazione
Acqua: generalità e proprietà chimiche, potabilizzazione, principali fattori inquinanti BOD e
COD, depurazione degli scarichi civili
Piogge acide: formazioni, effetti sull’ambiente
Argilla e prodotti ceramici: origine, composizione e struttura dell’argilla, classificazione,
comportamento durante la cottura, prodotti ceramici a pasta compatta e composizione
Degrado dei materiali da costruzione: cause fisiche, chimiche e biologiche
ESPERIENZE DI LABORATORIO:
Programma svolto:
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Richiami norme di comportamento e di sicurezza
Aggiornamento classi e simboli di pericolosità
Frasi di rischio e consigli di sicurezza
Saggi alla fiamma
Preparazione di una soluzione a concentrazione nota
Reazioni a scambio semplice, doppio, ossidoriduzione
Reazioni esotermiche ed endotermiche
Velocità di reazione: effetto sulla concentrazione, temperatura, catalisi
Acidi e basi: reazione di neutralizzazione
Determinazione del PH di alcune soluzioni
Laboratorio sulle rocce, proprietà chimico-fisiche
Numero di ore curricolari: 3 (di cui 1 in compresenza)
Libro di testo: A tutta chimica (versione mista) – Bagatti, Desco, Ropa – Editore: Zanichelli
Gorgonzola, 03/06/2013
Docenti
Rappresentanti alunni