Anno Accademico 2007/2008
Programma di Chimica
Prof. A. Corradi Bonamartini
La teoria atomica
Legge di Lavoisier, legge di Proust, legge di Dalton, legge di Gay-Lussac.
Principio di Avogadro. Peso atomico, peso molecolare, peso equivalente e mole
Struttura dell'atomo
Elettroni, protoni, neutroni. Numero atomico, numero di massa. Origine della
teoria quantistica. Radiazione elettromagnetica. Classificazione e origine degli
spettri. Atomo di Bohr. Teoria ondulatoria. Numeri quantici. Principio di Pauli.
Regola di Hund. Costruzione ideale degli atomi. Dimensioni atomiche. Energia
di ionizzazione. Metalli e non metalli.
Legami chimici
Legame ionico. Legame covalente. Teoria del legame di valenza.
Elettronegatività. Ibridazione. Risonanza.
Sistema periodico
Proprietà periodiche. Nomenclatura chimica.
Elementi di chimica inorganica
Altri tipi di legame chimico
Legame covalente dativo o di coordinazione. Legame d’idrogeno. Molecole
dipolari, dipoli indotti e legami fra dipoli. Legame metallico.
Richiami di termodinamica, termochimica e cinetica di reazione
Cenni sui principi della termodinamica. Criteri di spontaneità. Termochimica e
legge di Hess. Cinetica chimica. Effetto della concentrazione sulla velocità di
reazione. Effetto della temperatura sulla velocità di reazione. Catalisi.
Stato gassoso
Leggi dei gas. Teoria cinetica dei gas. Derivazione delle leggi dalla teoria
cinetica. Gas reali e ideali. Liquefazione dei gas. Equazione di stato dei gas
perfetti e dei gas reali. Miscugli gassosi. Pressioni parziali. Densità gassosa.
Diffusione gassosa. Associazione termica.
Stati condensati della materia
I solidi: Generalità. Struttura. Legami. Tipi di cristalli. Difetti nei cristalli.
Materiali policristallini.
I liquidi: Generalità. Evaporazione. Tensione di vapore. Cambiamenti di stato.
Equazione di Clausius-Clapeyron. Diagrammi di stato. Regola delle fasi.
Soluzioni
Natura del processo di soluzione. Calore di soluzione. Influenza della pressione
e della temperatura sul processo di soluzione. Tensione di vapore. Legge di
Raoult. Distillazione frazionata.
Equilibri chimici
Equilibri omogenei Legge dell'azione di massa. Fattori che influenzano
l'equilibrio. Equilibri omogenei . Equilibri eterogenei. Energia libera e costane
di equilibrio.
Equilibri ionici
Equilibrio acido-base. Teoria di Arrhenius. Teoria di Brönsted-Lowry.pH. Acidi
e basi di Lewis. Sali neutri, sali acidi, sali basici.
Equilibri multipli
Idrolisi. Soluzioni tampone. Titolazioni acido-base. Indicatori di pH. Equilibri
di solubilità.
Elettrochimica
Generalità. Le pile. Equazione di Nernst. Potenziali standard. Pile a
concentrazione. Applicazioni della serie elettrochimica.
Elettrolisi
Legge di Faraday. Sovratensione. Rendimento dei processi elettrochimici.
Raffinazione. Accumulatori. Galvanostegia e galvanoplastica.
Corrosione e scelta dei materiali
Corrosione chimica ed elettrochimica.
Elementi di chimica organica.
Alcani, alcheni, alchini. Idrocarburi aromatici. Alcoli, fenoli, eteri. Aldeidi e
chetoni. Acidi ed esteri. Ammine e ammidi. Alogenoderivati. Carboidrati e
lipidi.
Esercitazioni
Proposizione e risoluzione di problemi di interesse applicativo.
