Facoltà di Ingegneria- Università di Messina
Corso di Studi in Ingegneria Navale;
Corso di Chimica A.A. 2002/03
1
I° Verifica in itinere
Messina, 13.11.2002
Nome e cognome …………………………………........................
Matricola .........................................
Iscritto a primo anno ripetente
SI
NO
1)
Il concetto di orbitale fu introdotto da:
Plank
Schrodinger
Rutherford
2)
L’orbitale atomico è definito come:
l’orbita descritta dall’elettrone in movimento intorno al nucleo
la localizzazione precisa del punto occupato dall’elettrone
lo spazio nel quale esiste la probabilità di trovare l’elettrone
3)
I numeri quantici n,l,m, determinano :
energia, forma, orientazione dell’orbitale
forma, energia, orientazione dell’orbitale
energia, orientazione e forma dell’orbitale
4)
Gli orbitali f sono caratterizzati dal numero quantico:
l=1
l=2
l=3
5)
Gli orbitali aventi forma sferica sono gli orbitali
s
p
d
6)
Qual è il nuclide di riferimento per determinare la massa atomica?
O-16
C-12
H-1
7)
Gli elementi appartenenti ad uno stesso gruppo hanno comportamento chimico simile
perché:
hanno uguale numero di massa
hanno uguale numero atomico
hanno uguale numero di elettroni nel livello più esterno
8)
L’affinità elettronica di un atomo esprime l’energia
ceduta per acquistare un elettrone
assorbita per cedere un elettrone
ceduta per spostare un elettrone al livello inferiore
Facoltà di Ingegneria- Università di Messina
Corso di Studi in Ingegneria Navale;
Corso di Chimica A.A. 2002/03
2
I° Verifica in itinere
Messina, 13.11.2002
9)
L’energia di ionizzazione di un atomo è quella necessaria per:
trasferire un elettrone da un livello ad un altro
togliere un elettrone da un atomo neutro allo stato gassoso
prelevare un protone dal nucleo
10)
Quanti protoni, elettroni e neutroni sono presenti nello ione K+ (Z = 19):
11)
Dire quale tipo di legame esiste nei seguenti composti:
a) Cl2
legame…………………….
b) PCl3
legame…………………….
c) LiCl
legame…………………….
d) S2Cl2
legame…………………….
12)
Indicare l’ibridizzazione dei tre atomi di carbonio presenti nella molecola di acetone:
H
H
O
H
C
C
C
H
H
H
13)
Stabilire in quali dei seguenti composti sono presenti legami ad idrogeno
a) NH3
SI
NO
b) CH4
SI
NO
c) CH3OH
SI
NO
14)
Assegnare il nome alle seguenti molecole:
Ca(OH)2
I2O7
KMnO4
H2CO3
……………………………………………
……………………………………………
……………………………………………
……………………………………………
Facoltà di Ingegneria- Università di Messina
Corso di Studi in Ingegneria Navale;
Corso di Chimica A.A. 2002/03
3
I° Verifica in itinere
Messina, 13.11.2002
15)
Scrivere la formula dei seguenti composti
Solfato di potassio ........................................
Cloruro rameoso ...........................................
Ossido ferroso ..............................................
Anidride clorica .............................................
Clorato di potassio .............................................
16)
Un Kg di acqua contiene circa
55 moli di acqua
55 molecole di acqua
165 atomi di idrogeno ed ossigeno
17)
Indicare quanti atomi di ossigeno sono contenuti in 0.1 moli di ossigeno molecolare
2
6.023 . 10-23
12.046 . 1022
18)
Un’equazione chimica è bilanciata quando:
il numero di moli dei reagenti uguaglia quello dei prodotti
il numero degli atomi dei reagenti è uguale a quello dei prodotti
i reagenti ed i prodotti hanno fattori stechiometrici uguali
19) Nelle reazioni di ossido-riduzione avvengono sempre trasferimenti di
elettroni
protoni
neutroni
17) Bilanciare la seguente reazione
CaCl2 + H2SO4
CaSO4 + HCl
Calcolare i grammi di solfato di calcio che si formano facendo reagire 0,5 moli di CaCl2 con 0,5
moli di H2SO4
Facoltà di Ingegneria- Università di Messina
Corso di Studi in Ingegneria Navale;
Corso di Chimica A.A. 2002/03
4
I° Verifica in itinere
Messina, 13.11.2002
18) Calcolare la quantità in grammi di MnO2 che si ottiene da 43 g di Na2MnO4 quando avviene la
seguente reazione:
MnO42-(acq)
+ H+(acq)
MnO4-(acq)
+ MnO2(sol) + H2O(liq)
