ISTITUTO TECNICO STATALE COMMERCIALE E PER GEOMETRI "LUIGI EINAUDI"
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Anno Scolastico 2009/2010
Docente: Bruti Enrico Maria
Classe: 2 C IGEA
Materia: Scienza della Materia
Testo adottato: Conoscere la materia vol. 2, Bagatti et al. Zanichelli
Programma effettivamente svolto
1) Il movimento
Moto rettilineo uniforme. Moto uniformemente accelerato. Il moto circolare uniforme. Grafici
spazio/tempo/accelerazione/velocità dei tre moti. Laboratorio: studio del moto rettilineo uniforme e del
moto uniformemente accelerato su rotaia a cuscino d’aria.
2) Dinamica
Inerzia. I tre principi della dinamica. L’attrito. Le leve. Laboratorio: leve di I, II e III tipo.
3) Termodinamica
Energia, calore e lavoro. Energia potenziale gravitazionale. Energia cinetica. Il principio della
conservazione dell’energia. I tre principi della termodinamica.
4) Natura elettrica della materia
I fenomeni elettrostatici della materia. Isolanti e conduttori. La legge di Coulomb. Le particelle
subatomiche. Laboratorio: elettroscopio; macchina di Van der Graaf; prove di elettrostatica.
5) La struttura atomica
la struttura dell’atomo. Numero atomico. Numero di massa. Isotopi. Il sistema periodico degli elementi.
Le proprietà periodiche della materia. Configurazione elettronica dell’ultimo livello atomico. Simbologia
di Lewis. Laboratorio: saggio alla fiamma.
6) Il legame chimico
Legami: ionico, covalente, metallico dativo. La polarità del legame covalente. Polarità e miscibilità
delle molecole. Le soluzioni elettrolitiche. Elettroliti e non elettroliti. Laboratorio: prove di polarità e di
miscibilità di sostanze liquide; misura della conducibilità di soluzioni elettrolitiche.
7) Chimica inorganica
Le principali classi di composti inorganici. Acidi e basi: il pH. Reazioni di neutralizzazione. Titolazioni.
La durezza delle acque. Laboratorio: misure di pH con indicatori e phmetro; misura della durezza delle
acque.
8) Cinetica
La velocità delle reazioni chimiche. Fattori che influenzano la velocità di reazione. I catalizzatori
inorganici e biologici. Gli enzimi. Reazioni enzimatiche: fermentazione, panificazione, cagliatura. La
marmitta catalitica. Reazioni all’equilibrio. Costante di equilibrio. Significato delle costante di equilibrio.
Laboratorio: fattori che influenzano la velocità delle reazioni chimiche: superficie di contatto,
concentrazione e temperatura.
9) Termodinamica chimica
Reazioni endoergoniche ed esoergoniche. Fonti di energia fossili e rinnovabili. Calore molare di
reazione. Inquinamento ed energia. Energia dagli alimenti. Reazioni nucleari. Impiego della
radioattività. Laboratorio: misura del calore molare di dissoluzione di idrossido di sodio in acqua.
10) La corrente elettrica e l’induzione elettromagnetica
Campo elettrico e magnetico. Lavoro e differenza di potenziale. Intensità di corrente elettrica. Le leggi
di Ohm. Il circuito elettrico. Collegamenti in serie e parallelo. Potenza e consumo di energia elettrica.
Induzione elettromagnetica. Laboratorio: visualizzazione delle line di forza di un campo elettrico e di
un campo magnetico; la dinamo; l’elettrocalamita; induzione magnetica.
11) Le pile
Reazioni di ossido-riduzione. La scala dei potenziali di riduzione. La pila Daniell. Accenni alle principali
tipologie di pile in commercio (Leclanchè, alcaline, a mercurio, batteria al piombo, Ni-Cd, Ni-MH, ioni
di Li). Corretto smaltimento delle pile esauste.
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Rapp. alunno 1 ___________________
Il docente
Rapp. alunno 2 ___________________
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