relazione finale

Ministero della Pubblica Istruzione
Istituto d’Istruzione Superiore Statale “E. De Nicola”
Via Saint Denis 200 – 20099 Sesto San Giovanni
Anno scolastico:
2013/14
RELAZIONE FINALE
DOCENTE: Marcioni Silvia
Materia: Chimica
Contenuti specifici delle attività di insegnamento/apprendimento
programmati a inizio anno
Stati di aggregazione della materia
Sistemi omogenei e sistemi eterogenei
Elementi, composti e miscugli
I passaggi di stato e le curve di riscaldamento/raffreddamento di sostanze
pure e miscugli
Metodi fisici per la separazione dei miscugli
Classe: 1AC
Affrontati Eventuali modifiche apportate
si/no
e motivazioni
SI
NESSUNA
SI
NESSUNA
SI
NESSUNA
La tavola periodica degli elementi
Le proprietà periodiche: raggio e volume atomico, energia di ionizzazione,
affinità elettronica, elettronegatività
Caratteristiche periodiche delle proprietà fisiche e chimiche degli atomi
Metalli, non metalli e semimetalli.
SI
NESSUNA
L’unità di massa atomica
La massa atomica e molecolare relativa
La mole e il Numero di Avogadro
La massa molare
SI
Non è stata svolta l’esperienza di
laboratorio.
SI
Non è stata affrontata la
geometria molecolare.
Esperienze di laboratorio: la vetreria e la sicurezza nel laboratorio; uso
corretto di strumenti di misura; la densità di solidi; la densità di liquidi; la
curva di riscaldamento di una sostanza pura; la sublimazione dello iodio; la
cromatografia su strato sottile, la distillazione semplice; la filtrazione, la
cristallizzazione.
I fenomeni fisici e chimici
Concetto operativo di elemento, composto, ione.
Concetto operativo di reazione chimica
Le leggi fondamentali della chimica (Lavoisier, Proust, Dalton)
Esperienze di laboratorio: determinazione sperimentale della legge di
Lavoisier attraverso studio di reazioni con formazione di precipitato e con
sviluppo di gas.
I modelli atomici (da Dalton alla meccanica quantistica)
L’atomo e le particelle subatomiche
Le configurazioni elettroniche
Gli isotopi
Esperienza di laboratorio: saggi alla fiamma.
Esperienza di laboratorio: la massa atomica relativa, il numero di Avogadro.
Il legame covalente, ionico e metallico
Legami covalenti multipli e dativi
Polarità dei legami e transizione al legame ionico
Effetto della polarità del legame sulle proprietà fisiche e chimiche
Cenni alla geometria molecolare
Interazioni intermolecolari: dipolo-dipolo, dipolo istantaneo-dipolo indotto,
ione-dipolo, legame a idrogeno.
Non è stata svolta l’esperienza di
laboratorio
Esperienze di laboratorio: polarità delle molecole, miscibilità liquido-liquido.
Solubilità solido-liquido.
Le principali classi di composti
Nomenclatura IUPAC, di Stock e tradizionale
Cenni
Il tema verrà affrontato nel corso
del secondo anno
INTERVENTI DI RECUPERO ATTUATI
Durante il primo quadrimestre
□no ⌧sì tipologia di intervento: in itinere
Dopo la fine del primo quadrimestre □ no ⌧sì tipologia di intervento: recupero individuale con indicazioni del docente
Risultati positivi nelle prove di recupero (superamento debito primo quadrimestre): n° 8 su un totale di 17 pari al 47%
Durante il secondo quadrimestre
□no ⌧sì tipologia di intervento: in itinere
INTERVENTI DI POTENZIAMENTO ATTUATI
□rivolti a tutta la classe: __________________________________________________________________________________
□proposti a gruppi: ______________________________________________________________________________________
□proposti a singoli studenti: _______________________________________________________________________________
CONSEGNE PER IL LAVORO ESTIVO DI TUTTI GLI STUDENTI
Svolgere il lavoro estivo che è stato consegnato a tutti gli studenti durante l’ultima settimana di lezione (allegato)
Sesto San Giovanni, 28 maggio 2014
gli studenti
_____________________________
il docente
Silvia Marcioni
Allegato alla relazione finale
CHIMICA
Esercitazioni estive
anno scolastico 2013-2014 classe 1°A/B costruzione ambiente e territorio
Ripassa i moduli relativi alle moli (cap.5) e ai legami chimici (cap. 10)
Svolgi durante i mesi estivi i seguenti esercizi su fogli protocollo e consegnali durante la prima ora di lezione
al rientro dalle vacanze estive.
Ricordati che al rientro, dopo un breve ripasso, svolgeremo una verifica sugli argomenti assegnati.
Esercizi
1. Da quali e da quanti atomi sono formate le seguenti molecole: H3PO4, CH3OH, H2S, NH4NO3, Mg3(PO3)2?
2. Calcola la massa di una mole di AgCl, di Na2SO4, di NaClO, di CuSO4, di CH4.
3. Calcola la massa di 2,5 moli di NH3, di K2CrO4, di Mg(OH)2, di H3PO4, di Mg3(PO3)2
4. Calcola quante moli sono contenute in 5,6 g di AgNO3, di Al(OH)3, di H2SO4, di Al2(SO4)3
5. Calcola quante molecole e quanti atomi di ciascun elemento sono presenti in 1,5 moli dei seguenti composti: AgNO3,
BaCl2, NH4NO3,Fe2(SO4)3;
6. Costruisci le seguenti strutture covalenti.
CH4
PH3
SO3
Cl2O3 CO2
CH2O H2Se Cl2
HBr
N2
AsBr3 CH2ClBr
C2H4
7. Costruisci le strutture ioniche che si ottengono combinando ciascun metallo di seguito riportato con un non
metallo tra quelli indicati. (esegui tutte le possibili combinazioni)
Metalli: potassio; sodio; bario; calcio;
Non metalli: cloro; ossigeno; zolfo; fluoro
8. Spiega i seguenti legami:
a. Covalente polare e covalente apolare
b. Covalente semplice, doppio e triplo
c. Covalente dativo
d. Ionico
9.
Classifica i seguenti composti (es. ossidi basici, idruri…..etc.)
ZnSO3
H3PO3
NH3
K2SO4
SrH2
Mg(OH)2
H2S
Al2S3
SnCO3
Fe2O3