PROGRAMMA SVOLTO DI SCIENZE INTEGRATE – CHIMICA
CLASSE 2^IA
U.D.A. 1 La struttura dell’atomo
Capitoli 9 e 10
Prime ipotesi sulla natura della carica
elettrica
Scariche elettriche nel vuoto: la scoperta
dell’elettrone
Il modello atomico di Thomson
La scoperta dei protoni
Dalla scoperta della radioattività allo
studio delle radiazioni α sui metalli
Il modello atomico di Rutherford
La scoperta dei neutroni
Come si rappresentano gli isotopi
Radiazioni luminose ed energia
Lo spettro di emissione dell’idrogeno
Il modello di Rutherford e gli spettri a
righe
La quantizzazione dell’energia
dell’elettrone
La teoria atomica di Bohr
Elettroni e orbite
Disposizione degli elettroni nei gusci
Configurazione elettronica a gusci di
alcuni atomi
L’atomo dopo Bohr
Dalla traiettoria all’orbitale
I numeri quantici
I livelli energetici
Gli elettroni negli orbitali
Esempi di configurazioni elettroniche
U.D.A. 2 Il sistema periodico degli elementi
Capitoli 7 e 10
Primi tentativi di razionalizzazione
A.S. 2016 – 2017
Il “solitario di carte” di Mendeleev
La scoperta dei nuovi elementi
La forza della tavola periodica
L’ordine degli elementi nella tavola
periodica
Elettroni esterni e reattività
La dimensione degli atomi
Affinità elettronica
Il carattere metallico
U.D.A. 3 I legami chimici
Capitolo 11
Dall’esame dei cristalli al modello del
legame ionico
I reticoli cristallini
Il legame ionico nella tavola periodica
Osservazioni di metalli
Il modello del legame metallico
Materiali metallici
I simboli di Lewis
Proprietà di sostanze formate da non
metalli
Il modello del legame covalente
Il legame multiplo
L’elettronegatività
La polarità del legame covalente
Il legame covalente e le caratteristiche
macroscopiche
I solidi covalenti
U.D.A. 4 La forma delle molecole e le forze
intermolecolari
Capitolo 12
Teoria VSEPR e forma delle molecole
Esempi di geometrie molecolari
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I legami tra dipoli
Dalla polarità del legame all’interazione
tra molecole
I dipoli nelle molecole
La polarità dell’acqua
Le forze di Van der Waals
Il legame a ponte di idrogeno
La miscibilità delle sostanze
U.D.A. 5 Il linguaggio della chimica
Capitoli 5 e 6
Dalle masse atomiche alle masse
molecolari
Formule chimiche e calcolo delle masse
La mole e il numero di Avogadro
Il calcolo della massa molare
Calcoli con le moli
Il numero di Avogadro
Calcoli con il numero di Avogadro
U.D.A. 6 Le soluzioni
Capitolo 13
L’importanza delle soluzioni
La concentrazione
La concentrazione percentuale
La concentrazione massa su volume
La concentrazione molare
Soluzioni di solidi in liquidi
Diluizione di soluzioni
U.D.A. 7 La termodinamica
Capitolo 2 e appunti
Reazioni chimiche e calore
U.D.A. 8 Acidi e basi si scambiano protoni
Capitolo 15
La teoria acido-base di Arrhenius
La teoria acido-base di Brønsted e Lowry
Un equilibrio particolare: l’autoprotolisi
dell’acqua
Il pH delle soluzioni
ESERCITAZIONI DI LABORATORIO
Verifica sperimentale dell’errore di un
matraccio;
Densità di solidi di materiale incognito;
Reattività di metalli e non metalli;
Verifica sperimentale della conducibilità
elettrica di alcune soluzioni;
Prove di polarità e di solubilità;
Preparazione di soluzioni a concentrazione
nota in % m/m;
Preparazione di soluzioni a concentrazione
nota in % V/V;
Modello macroscopico
concetto di mole;
Preparazione di soluzioni a concentrazione
molare nota per dissoluzione e per diluizione;
Preparazione di soluzioni per diluizione;
Misura del pH di prodotti commerciali con la
scala cromatica dell'estratto di cavolo rosso.
Composti ionici e covalenti in presenza del gel
di poliacrilato di sodio;
esplicativo
del
Prove di polarità e di solubilità;
Misura del calore molare di dissoluzione di
alcune sostanze e del calore molare di
reazione;
LIBRO DI TESTO:
Sperimentare la Chimica - D. Pinzani, C. Panero, G. Bagni – ZANICHELLI
I DOCENTI
GLI ALUNNI
Prof.ssa Ilaria Sallustio
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Prof.ssa Domenica Montemurro
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