Prof.ssa De Fazio Sandra 1CAT e 1A/B GRAFICA

CAPITOLO 1
MISCUGLI, COMPOSTI, ATOMI e MOLECOLE.
1) Associa ad ogni termine la definizione giusta.
Termine
Definizione
a)soluzione
...........................
b)miscuglio eterogeneo
..........................
c)elemento
.........................
d)reagente
........................
e)composto
.........................
f)prodotto
.........................
Definizioni
1)sostanza di partenza in una reazione chimica;
2) porzione di materia formata da più sostanze, di aspetto e composizione uniformi;
3)porzione di materia formata da più sostanze, di aspetto e composizione non uniformi;
4) sostanza formata da atomi tutti dello stesso tipo;
5) sostanza che si ottiene da una reazione chimica;
6) sostanza formata da più atomi.
2) Decidi se sono miscugli omogenei o eterogenei:
a) acqua e sabbia..................................................b) acqua e vino....................................................
c) acqua e olio......................................................d) acqua e benzina...............................................
e) acqua e aceto................................................. f) olio e benzina................................................
3) Decidi se sono elementi o composti
a) Cl2.................................................................b) Cl2O..................................................................
c) Ne..................................................................d)AgCl...................................................................
e)Fe2O3............................................................ .f)S8........................................................................
4) Indica il nome dei seguenti passaggi di stato:
liquido→ solido.......................................
solido→aeriforme.....................................
aeriforme→liquido..................................
liquido→aeriforme.................................
5) In quali passaggi di stato avviene un assorbimento di calore?
a) fusione, distillazione, sublimazione
b)dissoluzione, evaporazione, brinamento
c) condensazione, dissoluzione, brinamento
d) fusione, evaporazione, sublimazione
6) Disegna la curva di riscaldamento di una sostanza sapendo che il suo punto di fusione è
-25°C e la temperatura di ebollizione è di 355°C. Descrivi ogni tratto della curva e
stabilisci lo stato di aggregazione alle seguenti temperature:
a) 80°C.............................................b) 450°C.........................................
c) -47°C............................................d) 25°C............................................
7) L'acqua bolle a 100°C alla pressione di 1 atm (quella ordinaria). E se aumentiamo la
pressione quale sarà la temperatura di ebollizione?
a) uguale perché l'acqua bolle sempre a 100°C.
b) maggiore
c) minore
d) uguale perché la pressione non influenza la temperatura di ebollizione
8) Cosa si intende per trasformazione chimica e fisica?
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9) Stabilisci se si tratta di trasformazioni chimiche o fisiche
a) rottura di un vetro........................................b) combustione di un fiammifero...........................
c) sciogliere il sale nell'acqua..........................d) fermentazione del succo d'uva...........................
e) la digestione del cibo...................................f) distillazione del petrolio.....................................
10) Cosa afferma la legge della conservazione della massa?
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11) Dal riscaldamento del carbonato di calcio si ottengono ossido di calcio e anidride
carbonica. Se si riscaldano 10,0 g di carbonato di calcio fino a reazione completa si
ottengono 5,6g di ossido di calcio. Quanti grammi di anidride carbonica si formano?
a) 4,4
b)15,6
c)5,0
d)5,6
12) In quale dei seguenti elenchi è compreso un elemento non metallico?
a. Au, Hg, Sn, K
b. Fe, Cu, Ar, Ag
c. Pb, Ca, Na, Ga
d. Ni, Zn, Li, Mg
13) Individua l'unica affermazione sbagliata:
a. gli elementi sono prevalentemente metallici
b. un elemento è una sostanza pura
c. gli elementi noti sono poco più che cento
d. gli elementi sono decomponibili in sostanze più semplici
14) Le sostanze che non possono essere trasformate chimicamente in sostanze più semplici
sono:
a. elementi
b. composti
c. soluzioni
d. miscugli eterogenei
15) Cosa si intende per ione?
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CAPITOLO 2
LA STRUTTURA DELL'ATOMO
16) Quali sono le particelle che formano l'atomo?
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17) Completa la tabella indicando le caratteristiche delle particelle subatomiche:
Particella
Massa (kg)
Carica reale (C)
Carica convenzionale
Protone
Neutrone
Elettrone
18) Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
a) sia la massa che la carica positiva dell'atomo sono distribuiti in modo uniforme in tutto
l'atomo.
b) nel nucleo si trova tutta la carica positiva dell'atomo e praticamente tutta la massa.
c) la massa dell'atomo è distribuita in maniera uniforme su tutto l'atomo, mentre la carica
positiva è concentrata ne nucleo.
d) nel nucleo si trova tutta la carica negativa dell'atomo e praticamente tutta la massa.
19) Dalle informazioni presenti ricava quelle che mancano:
a) numero atomico 6, numero di neutroni 7, numero di massa............., numero di
protoni...........simbolo dell'elemento............................
b) simbolo O, numero di massa 18, numero atomico............numero di neutroni......................
c) simbolo dell'isotopo 21H, numero di massa................., numero atomico...................
d) numero di protoni 82, numero di massa 206, numero atomico..................., numero di
neutroni..............., nome dell'elemento.................................
20) Due isotopi dello stesso elemento:
a) hanno uguale numero di protoni e diverso numero di elettroni
b) hanno stesso numero di neutroni e diverso numero di protoni
c) hanno stesso numero atomico e diverso numero di massa
d) hanno stesso numero di massa e diverso numero atomico.
21) Quali sono gli isotopi dell'idrogeno?
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22) Descrivi brevemente la reazione di fissione e di fusione.
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23) Tra la luce visibile e ultravioletto chi ha la frequenza maggiore? Chi ha l'energia
maggiore? Chi la lunghezza d'onda maggiore?
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.......
24) L'atomo di Bohr è formato da un nucleo (protoni e neutroni) e da elettroni che ruotano
su orbite stazionarie intorno ad esso. Cosa vuol dire orbita stazionaria?
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Le orbite sono quantizzate e sono indicate con un numero detto numero quantico
principale. Cosa vuol dire quantizzate?
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Che cosa si intende per transizioni elettroniche?
Come si spiega il saggio alla fiamma?
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25) Dopo il modello atomico di Bohr (adatto soprattutto per l'atomo di idrogeno) viene
introdotto il modello atomico a strati in cui ogni livello di energia è costituito da
sottolivelli. Quali sottolivelli di energia contiene ciascun livello?
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26) Indica per ciascun sottolivello il numero massimo di elettroni che può contenere:
a) sottolivello s........................................b) sottolivello p........................................................
c) sottolivello d........................................d) sottolivello f........................................................
27) Scrivi la configurazione elettronica dei seguenti elementi.
O.............................................
P......................................................
Fe......................................................
Ba.......................................................
28) A quale elemento appartiene la configurazione elettronica 1s22s22p63s23p4?
a) Ossigeno
b) Zolfo
c) Silicio
d) Neon
29) Scrivi la configurazione elettronica dei seguenti elementi:
C, Cl-, Na+, Cu
CAPITOLO 3
LA TAVOLA PERIODICA
30) Disegna la struttura della tavola periodica e indica gruppi (sia tradizionali detti
rappresentativi che IUPAC), periodi, famiglie e blocchi.
31) Cosa hanno in comune elementi dello stesso gruppo?
32) Cosa hanno in comune elementi dello periodo?
33) Cosa hanno in comune elementi dello stesso blocco?
34) Associa ad ogni elemento la definizione giusta:
a) titanio
.......................................
b) bario
......................................
c) cloro
......................................
d) sodio
.......................................
e)argo
.......................................
f) uranio
......................................
g)cerio
........................................
DEFINIZIONI
1) metallo alcalino
2) metallo alcalino-terroso
3) metallo di transizione
4) gas nobile
5) alogeno
6) lantanide
7) attinide
35) Nella moderna tavola periodica gli elementi sono ordinati per:
a) numero di massa
b) numero atomico
c)massa
d) ordine alfabetico
36) Quali elementi dispongono i loro elettroni più esterni negli sottolivelli d?
a) gas nobili
b) metalli di transizione interna
c) i metalli di transizione d) gli elementi dei gruppi principali
37) Cosa accomuna i gas nobili?
a) hanno gli elettroni che completano il sottolivello s
b) hanno un numero di elettroni tali da completare i vari livelli di energia.
c) hanno tutti lo stesso numero di elettroni nell'ultimo livello di energia
d) nessuna delle tre affermazioni precedenti è corretta.
38) In quali sottolivelli si trovano gli elettroni di valenza degli elementi indicati?
fosforo............................................
rame...............................................
berillio............................................
azoto................................................
39) Scrivi nello spazio tratteggiato a quale gruppo appartiene ogni configurazione
elettronica esterna.
a) s2p6.............................................................................
b) s1............................................................................
c)s2p5.....................................................................
d) s2p3.....................................................................
e) s2p4......................................................................
8) Rappresenta i seguenti elementi con il simbolismo di Lewis:
Cloro...............................
Azoto.................................
Neon.................................
Elio.....................................
Alluminio.............................
Potassio..................................
CAPITOLO 4
I LEGAMI CHIMICI
.........................................................................................................................................................
40) Associa ad ogni tipo di legame la sua descrizione, tra quelle sotto elencate.
Legame
Descrizione
a) covalente puro
.................
b) covalente polare
.................
c) dativo
.................
d) ionico
.................
e) metallico
.................
Definizioni
1) entrambi gli elettroni di legame provengono da uno stesso atomo;
2) gli elettroni di legame sono più spostati verso uno dei due atomi;
3) ioni positivi tenuti insieme da elettroni mobili;
4) gli elettroni di legame sono egualmente condivisi tra due atomi;
5) attrazione tra particelle di segno opposto.
41) Cosa si intende per elettronegatività?
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..........................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................
42) Quale elemento è più elettronegativo?
a) H
b) Fr
c)F
d)O
43) Per ogni molecola stabilisci se si forma un legame covalente singolo, doppio, triplo.
N2 .................................................................O2.................................................................
Cl2.................................................................H2.................................................................
44) Scrivi la struttura di Lewis delle seguenti molecole
SO2
HCN
CO2
CCl4
H2O
Cl2O7
H2S
HNO3
45) Nei legami tra H e O, H e Cl, H e Na, H e C:
a) l'idrogeno è sempre il polo positivo
b) l'idrogeno è sempre il polo negativo
c) l'idrogeno è a volte polo positivo e a volte polo negativo
d) non ci sono polo positivo e negativo.
46) Scrivi accanto a ogni specie se in essa sono presenti legami covalenti puri, covalenti
polari, ionici o metallici.
a) F2.................................................................b)NaF...............................................................
c) OF2..............................................................d) Na................................................................
47) Quale delle seguenti coppie è più probabile che formi un legame ionico?
a) Un atomo del gruppo IV e uno del gruppo VII.
b) Un metallo alcalino e un metallo alcalino-terroso.
c) Un metallo e un non metallo.
d) Un alogeno e un gas nobile.
48) Quale dei seguenti legami covalenti è più polare?
a) N, O
b) C, F
c) C, O
d) O,F
49) Completa le reazioni dei seguenti composti ionici e scrivi il nome delle sostanze che si
formano.
Na + Cl →...................................................................................
Ca + O →....................................................................................
Al + F →.....................................................................................
50) Indica o falso per le seguenti affermazioni.
a) I composti ionici sono tutti liquidi a temperatura ambiente.
V
F
b) I metalli sono tutti solidi a temperatura ambiente.
V
F
c) Sia i metalli che i composti ionici sono dei buoni conduttori di elettricità allo stato solido.
V
F
d) L'acqua pura è un buon conduttore di elettricità.
V
F
e) Una soluzione acquosa con cloruro di sodio (sale) conduce corrente elettrica.
V
F
51) Spiega il legame metallico e le proprietà dei metalli.
52) Spiega brevemente la teoria V.S.E.P.R..
53) Dopo aver fatto la struttura di Lewis, stabili la geometria delle seguenti molecole:
CH4;
NH3 ; H2S;
SO3;
SO2;
CO2
54) Quale è la geometria dell’acqua? E’ una molecola polare?