Università degli Studi di Torino
Facoltà di Scienze MM.FF.NN
Corso di Laurea in Scienze Biologiche
Scheda programmi corsi
CHIMICA GENERALE
SSD: CHIM/03 Numero codice: B8502
1. Docenti
prof. LORENZA OPERTI (corso A)
Dipartimento di Chimica Generale Organica
Applicata
Tel.: 011 670 7510, 5322
Fax: 011 236 7510
e-mail: [email protected]
prof. ROBERTO RABEZZANA (corso A)
Dipartimento di Chimica Generale Organica
Applicata
Tel.: 011 670 7587
Fax: 011 236 7587
e-mail: [email protected]
prof. GIANANGELO VAGLIO (corso B)
Dipartimento di Chimica Generale Organica
Applicata
Tel.: 011 670 7580
Fax: 011 670 7591
e-mail: [email protected]
prof. ENZO LAURENTI (corso B)
Dipartimento di Chimica I.F.M.
Tel.: 011 670 7951
Fax: 011 670 7855
e-mail: [email protected]
2. Finalità
Il corso si propone di fornire agli studenti:
• una introduzione al linguaggio e alla metodologia scientifica con particolare riguardo ai fenomeni
chimici, ponendo una particolare attenzione agli aspetti applicativi;
• una conoscenza approfondita del comportamento delle soluzioni acquose e degli equilibri chimici
in soluzione allo scopo di acquisire le basi necessarie per affrontare lo studio dei sistemi biologici.
3. Obiettivi
L’allievo dovrà essere in grado di:
• ricavare la configurazione elettronica degli elementi e da questa dedurre gli aspetti principali della
loro reattività;
• riconoscere i legami chimici e definirne le caratteristiche e la forza relativa;
• discutere in termini qualitativi e quantitativi le reazioni chimiche curandone le applicazioni;
• conoscere le proprietà degli stati di aggregazione della materia e le condizioni in cui si verificano i
passaggi di stato;
• valutare le proprietà delle soluzioni in relazione alla loro natura e concentrazione, curandone gli
aspetti applicativi;
• discutere l’equilibrio chimico applicandone i concetti alle soluzioni di acidi, basi e sali e calcolare
il pH di soluzioni a uno e a due componenti;
• conoscere i fattori che influenzano la cinetica delle reazioni chimiche;
• conoscere i principali tipi di decadimento radioattivo e discuterne le applicazioni.
4. Pre-requisiti in ingresso
Pre-requisiti (in ingresso)
Conoscere le diverse unità di misura ed essere in grado di
eseguire equivalenze
Saper risolvere equazioni di primo e secondo grado
Insegnamenti fornitori
Scuola media superiore
Scuola media superiore
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Scheda programmi corsi
5. Metodologia didattica
Lezioni frontali (34 ore)
Esercitazioni teoriche (16 ore)
6. Programma, articolazione e carico didattico
Argomento
Introduzione al corso. Ripasso su cifre significative, notazione scientifica e
calcolo esponenziale.
La materia. Struttura dell'atomo (descrizione generale, struttura elettronica, i
numeri quantici). Sistema periodico degli elementi (descrizione e proprietà
periodiche)
Il legame chimico. Legame ionico e legame covalente (regola dell'ottetto,
strutture di Lewis, risonanza, geometria molecolare, orbitali atomici ibridi).
Aspetti quali-quantitativi delle reazioni chimiche. Masse atomiche e
molecolari, il numero di Avogadro, formule, bilanciamenti delle reazioni, la
resa di reazione.
Lo stato gassoso. Equazione di stato e leggi dei gas ideali e reali.
Lo stato liquido. Proprietà dei liquidi puri. Le soluzioni (generalità,
concentrazioni, proprietà colligative).
Lo stato solido. Classificazione dei solidi e loro proprietà. Le celle
elementari. I diagrammi di stato (acqua, biossido di carbonio).
Cenni di cinetica chimica. Velocità di reazione e fattori che la influenzano.
Cenni di termochimica. Funzioni di stato e criteri di spontaneità delle
reazioni chimiche.
L’equilibrio chimico. Definizione, costanti di equilibrio, equilibri in
soluzione acquosa (acidi e basi, pH, titolazioni, soluzioni tampone, idrolisi).
Elettrochimica. Elettrolisi: le leggi di Faraday. Celle voltaiche: ddp in
condizioni standard e non (legge di Nernst), il pHmetro.
Cenni di radiochimica e di chimica nucleare. Tipi di decadimento, cinetica e
tempo di dimezzamento. Utilizzi delle reazioni nucleari in biologia.
Totale
Ore
Lez.
1
Ore
Esercit.
--
4
1
4
1
2
3
3
4
1
2
2
--
2
2
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6
6
2
2
2
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7. Materiale didattico
I testi base consigliati per il corso sono:
J.C. Kotz, P. Treichel Chimica, Ed EdiSES
P. Michelin Lausarot, G.A. Vaglio, Stechiometria per la Chimica Generale, Ed. Piccin
Sistema periodico degli elementi
9. Modalità di verifica/esame
Prova scritta. Tale prova consiste sia di domande di tipo teorico che di esercizi di stechiometria.
Gli esercizi sono problemi simili a quelli eseguiti in classe. Alla fine del primo periodo didattico è
possibile sostenere una prova scritta in itinere sugli argomenti svolti fino a quel momento; in caso
di esito positivo lo studente non verrà più interrogato direttamente su quella parte di programma. La
seconda prova scritta verterà quindi sulla seconda parte del programma.
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Prova orale. Lo studente viene interrogato solo sulla seconda parte del programma se ha superato
la prova in itinere; in caso contrario, su tutto il programma del corso.
Il voto finale viene determinato sulla base di quello della prova scritta che può essere modificato,
sia in meglio che in peggio, dall’esito della prova orale.
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