Prova scritta di Chimica Generale e Laboratorio del 12. 7. 2010
1)
Un composto costituito da C, H e Cl contiene il 55% in massa di di Cl. Se 9 g
del composto contengono 0.696 moli di atomi di idrogeno, qual’è la formula bruta del
composto?
2)
La pressione di vapore del benzene è 100 mmHg a 26.1° C. Calcolare la
pressione di vapore di una soluzione contenente 24.6 g di canfora (C10H16O) disciolti
in 98.5 g di benzene, a questa temperatura. (La canfora è un solido poco volatile).
3)
In un recipiernte del volume di 1.20 L vengono introdotte 2.42 moli di NOCl,
ed il sistema è portato a 500 K. Si instaura l’equilibrio :
2NOCl
2NO + Cl2
All’equilibrio sono presenti 0.750 moli di NO. Calcolare la composizione ella miscela
e la K di equilibrio.
4)
Ad una soluzione di 101.5 mL di NaAc 0.650 M vengono aggiunti 32.5 mL di
una soluzione di HCl 1.20 M. Calcolare il pH della soluzione prima e dopo l’aggiunta
dell’acido. Ka HAc= 1.76.10-5.
5)
La solubilità in acqua pura dell’ AgNO2 è di 3.77 g/L. Calcolare la solubilità
di questo sale in una soluzione 0.10 M di NaNO2.
Prova scritta di Chimica Generale e Laboratorio del 8. 6. 2010
1) Qual è la massa di NH4Cl solido prodotto quando 73 g di NH3 vengono posti a
reagire con una pari massa di HCl ? Qual è il volume di gas rimasto, misurato a 14° C
e 700 torr ?
2) La mioglobina immagazzina ossigeno per i processi metabolici nei muscoli.
L’analisi elementare mostra che essa contiene lo 0.34 % in massa di Fe. Sapendo che
per ogni molecola di mioglobina è presente un solo atomo di Ferro determinare la sua
massa molecolare.
3) Data la reazione in fase gassosa :
PCl5
PCl3 + Cl2
si carica un reattore del volume di 1.00 L con PCl5 a 17 °C e 760 mmHg e si porta
all’equilibrio la reazione a 200 °C. Calcolare il valore delle concentrazioni delle
specie all’equilibrio sapendo che a 200 °C la Kc = 8.1.10-3.
4) Calcolare il volume di una soluzione 0.250 M di KOH che occorre aggiungere a
120 mL di una soluzione di HAc 0.300 M per ottenere un tampone a pH = 4.880 (Ka
per HAc vale 1.76.10-5).
5) Calcolare la concentrazione dello ione Ag+ in una soluzione satura di Ag2CrO4,
sapendo che KPS = 1.11.10-12.
Prova scritta di Chimica Generale e Laboratorio del 25. 01. 2010
1) L’impurità di carbonato di calcio in un campione di roccia viene rimosso
mediante trattamento con acido cloridrico secondo la reazione:
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Quando 15.5 g di roccia vengono trattati con acido cloridrico in eccesso si
liberano 0.5 L di CO2 misurati alla temperatura di 25°C e alla pressione di 2 atm.
Calcolare la percentuale in massa di carbonato di calcio nella roccia
2) Un volume di 10 mL di una soluzione di perossido di idrogeno a titolo
incognito viene titolato con ioni permanganato secondo la reazione (da
bilanciare)
MnO4-(aq) + H2O2(aq) + H+(aq) Mn2+(aq) + O2(g) + H2O
Se per raggiungere il punto di equivalenza sono necessari 14.8 mL di una
soluzione di MnO4- 0.134 M, qual è la molarità della soluzione di perossido di
idrogeno ?
3) Una quantità pari a 0.250 moli di COCl2 è posta in un reattore di 2.50 L, e la
temperatura portata a 327 °C. Si instaura l’equilibrio di dissociazione :
COCl2
CO + Cl2
con la costante di equilibrio Kc = 1.599.10-2. Calcolare la composizione
percentuale della miscela di gas all’equilibrio.
4) Si prepara una soluzione tampone mescolando 195 mL di una soluzione di
NaOH 0.450 M con 420 mL di una soluzione di NH4Cl 0.520 M. Calcolare il pH
della soluzione (pKb ammoniaca = 1.77.10-5).
5) L’idrossido di magnesio, Mg(OH)2, ha un prodotto di solubilità KPS = 5.66.1012
. Calcolare quanti grammi/litro di idrato di magnesio sono solubili in una
soluzione a pH = 13 [trascurare il contributo al pH dato dall’ Mg(OH)2].
Prova scritta di Chimica Generale e Laboratorio del 25. 01. 2010
1) La quantità di N2 tenuta originariamente a 4.75 atm di pressione in un contenitore
da 1 L a 25°C e la quantità di O2, contenuta originariamente a 5.25 atm e 25° C in
un contenitore da 5 L vengono trasferite in un contenitore da 10 L e portate a 50°C.
Qual è la pressione totale esercitata dai gas nel nuovo recipiente e quali sono le
pressioni parziali di N2 e di O2 ?
2) Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa di NaCl al 5%
in massa. ( per l’acqua Kcr= 1.86 °C Kg /moli ).
3) Un composto organico contiene solamente C,H e Cl. Quando 1.50 g di tale
sostanza vengono bruciati producono 3.52 g di CO2. In un esperimento separato il
cloro di un campione di 1 g di tale composto viene convertito in 1.27 g di AgCl.
Determinare la formula empirica del composto.
4) A 6.10 mL di una soluzione di NH4Cl 0.380 M si aggiungono 2.50 mL di una
soluzione di KOH 0.720 M. Calcolare il pH della soluzione di NH4Cl prima e
dopo l’aggiunta di KOH (Kb ammoniaca = 1.77.10-5).
5) La KPS del BaSO4 vale 1.05.10-10 . Calcolare la solubilità del BaSO4 in :
a. soluzione di NaF 0.100 M;
b. soluzione di Na2SO4 0.100 M.
