Presentazione di PowerPoint

a)
Reazioni che non comportano variazione del numero di ossidazione degli atomi
di sostanze che partecipano alla reazione (nessun trasferimento di e-): reazioni
acido-base e reazioni di scambio.
b) Reazioni che comportano variazione del numero di ossidazione di alcuni
atomi di sostanze che partecipano alla reazione (trasferimento di e-): reazioni
di ossido-riduzione o reazioni redox.
Reazioni acido-base (reazioni di salificazione)
Reazioni fra una sostanza a carattere acido (ossoacidi, idracidi, ossidi acidi) e una
sostanza a carattere basico (idrossidi, ossidi basici, basi protoniche) con
formazione di sali.
• HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
• 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
• SO3 + BaO = BaSO4
• CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
• H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
Base protonica
La maggior parte di reazioni in soluzione acquosa
avvengono tra elettroliti cioè sostanze che si
dissociano in ioni.
Si dissociano:
•Acidi
•Basi
•Sali
…..in realtà:
HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)
H+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) = Na+(aq) + NO3-(aq) + H2O
ioni spettatori
Equazione ionica netta: H+ + OH- = H2O (neutralizzazione)
Reazioni di scambio
Tali reazioni comportano lo scambio di porzioni (cationi o anioni) delle sostanze reagenti
FeS(s) + 2HCl(aq) = FeCl2 + H2S(g)
Na2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) = CaCO3(s) + 2NaOH(aq) (precipitazione)
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) = 2KNO3(aq) + PbI2(s)
CaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) = Ca(CH3COO)2(aq) + H2CO3(aq)
H2CO3(aq) = H2O(l) + CO2(g)
Reazione di precipitazione.
Reazioni in cui alcuni atomi variano il loro numero di ossidazione: si ha
trasferimento di e- tra le specie coinvolte.
Se vi è una sostanza contenente un elemento che aumenta il proprio n.o., deve
necessariamente essere presente un’altra sostanza che contiene un elemento che
diminuisce il proprio n.o.
Ossidazione: una specie chimica perde elettroni  n.o. aumenta
Riduzione: una specie chimica acquista elettroni  n.o. diminuisce
Riducente: specie che aumenta il proprio n.o. (si ossidaperde e-)
Ossidante: specie che riduce il proprio n.o. (si riduceacquista e-)
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) (reazione di combustione)
3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g) (sintesi dell’ammoniaca)
Cu(s) + 2AgNO3(aq) = 2Ag(s) + Cu(NO3)2 (aq) (reazione di spostamento)
K2Cr2O7(aq) + 6FeSO4(aq) + 7H2SO4(aq) = Cr2(SO4)3(aq) + 3Fe2(SO4)3 (aq) + K2SO4 (aq) + 7H2O(l)
Bi2O3 (s) + 2NaClO(aq) + 2NaOH(aq) = 2NaBiO3(aq) + 2NaCl(aq) + H2O(l)
Reazioni di disproporzionamento o dismutazione
Una sola specie chimica agisce sia da ossidante che da riducente
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO