calore
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Calore Due corpi messi a contatto si portano alla stessa temperatura Trasferimento di energia interna dal corpo più caldo a quello più freddo. Si dice che tra i due sistemi vi è stato scambio di calore Il calore (Q) • è l’energia interna dei sistemi trasferita nei processi termici; • può essere ceduto o assorbito da un corpo. • Unità di misura (S.I.): Joule (J) • Unità pratica di misura: caloria (cal) è la quantità di calore necessaria ad innalzare la temperatura di 1g di H2O da 14,5 oC a 15,5 oC. L’equivalente meccanico della caloria è : 1 cal = 4,186 J Nota: 1000 cal = 1 kcal = 1 Cal Calore specifico e Capacità termica La quantità di calore Q da fornire ad un corpo di massa m affinchè la sua temperatura passi da T1 a T2 è Q c m (T2 T1 ) c m T c = “calore specifico” C=c·m = “capacità termica” • quantità caratteristica di ogni materiale (vedi tabella...) • dipende dalla massa dell’oggetto • Unità di misura (S.I.): J/K (molto utilizzato cal/oC o kcal/oC • Unità di misura (S.I.): J/kg·K (molto utilizzata cal/g·oC ) Ricorda: T (Kelvin) = t (Celsius) Esempio: 1 cal/g·oC = 1 cal/g·K = 1 kcal/kg·oC = 4186 J/kg·K Cal Calore specifico di alcune sostanze a temperatura ambiente c c materiale (cal/g·oC) materiale (cal/g·oC) acqua 1,0 glicerina 0,58 alluminio 0,22 ferro 0,11 alcool 0,55 rame 0,09 mercurio 0,03 aria 0,23 ghiaccio corpo umano 0,5 0,83 Esempio: Quante calorie occorrono per innalzare di t=10oC un volume pari a 3 litri di acqua ? R. Q 30kcal Esprimere il risultato nelle unità del S.I.: R. Q 125,58 103 J Equilibrio termico Due corpi a temperature t1 e t2 (t2 > t1) sono posti in contatto termico, isolati dall’ambiente circostante Dopo un certo tempo, i due corpi raggiungeranno una temperatura intermedia di equilibrio tf Applicando la conservazione dell’energia si ottiene la temperatura di equilibrio tf Q1 Q2 c1 m1 (t f t1 ) c2 m2 (t2 t f ) t1 tf Q1 Q2 t2 tf c1m1t1 c2 m2t 2 tf c1m1 c2 m2 Trasformazioni di fase Corrispondono a transizioni tra i tre diversi stati di aggregazione della materia solido liquido solidificazione fusione condensazione evaporazione liquido gas • Avvengono a temperatura costante, caratteristica della sostanza in esame; • Sono accompagnate da - assorbimento di calore (endotermiche) - liberazione di calore (esotermiche) Nota: anche le trasformazioni chimiche sono trasformazioni endotermiche o esotermiche ! Calore latente Fusione ed evaporazione sono processi endotermici. Il calore Q necessario alla fusione (evaporazione) di una massa m è: Fusione Q = kf m T = costante kf = calore latente di fusione es. Evaporazione kf (H2O) = 80 cal/g Q = ke m T = costante kf = calore latente di evaporazione es. ke (H2O) = 606,5-0.695·t cal/g Alla temperatura corporea t=37 oC: ke (H2O) = 580 cal/g Esempio: Quante calorie occorrono per fondere m=10g di ghiaccio ? R. Q 800cal 0,8kcal Trasmissione del calore Meccanismi di trasmissione del calore : convezione PROPAGAZIONE MEDIANTE TRASPORTO DI MATERIA conduzione PROPAGAZIONE SENZA TRASPORTO DI MATERIA irraggiamento EMISSIONE DI ONDE ELETTROMAGNETICHE (RADIAZIONE TERMICA) evaporazione (sistemi biologici) Convezione Meccanismo di propagazione tipico dei fluidi, in cui il trasporto di calore è associato al trasporto di materia. Esempi: • Radiatore in una stanza; • Acqua in una pentola; • Nei sistemi biologici: sangue e linfa. fornello In generale, la quantità di calore Q scambiata in un certo tempo è proporzionale alla superficie S del radiatore ed alla differenza di temperatura T tra radiatore e stanza: Q S T Conduzione Meccanismo di propagazione del calore nei solidi Q (T2 T1 ) T K S K S t d d S T1 Q T2 K = conducibilità termica d A temperatura ambiente: MATERIALI DIVERSI K (kcal m–1 s–1 °C–1) rame 9.2 10–2 pelle secca 0.6 10–4 ghiaccio 5.2 10–4 polistirolo 9.3 10–6 acqua 1.4 10–4 aria 5.5 10–6 Irraggiamento termico Trasmissione di calore per emissione di onde elettromagnetiche da parte di un corpo a temperatura assolutaT. Avviene anche nel vuoto ! Q ST Esempi: • Energia solare; • Animali a sangue caldo emettono onde infrarosse; • Corpi arroventati emettono luce. Quando un corpo irradia ed assorbe calore dall’ambiente circostante si ha: Q Qirradiato Qassorbito K (Ta Tb ) KT 4 Trasmissione del calore nel corpo umano • conduzione trasmissione interna ed esterna contatto tra organi interni contatto superficie cutanea con aria e vestiti • irraggiamento trasmissione esterna emissione termica • convezione trasmissione interna diffusione con distribuzione omogenea Inefficaci se T=0 esempio: inefficaci se la temperatura ambiente è maggiore della temperatura corporea del calore interno tramite sangue • evaporazione trasmissione esterna sudorazione e respirazione H 2O (t = 37°C) 580 cal g –1 Efficace anche se T=0 più efficace se l’ambiente esterno è secco Evaporazione Meccanismo adottato nei sistemi biologici Calore latente di evaporazione H2O (t = 37°C) 580 cal g–1 • Processo endotermico passaggio di calore dal corpo al liquido che evapora; • Non dipende dalla differenza di temperatura T. Esempio evaporazione di 100 g di H2O 58 kcal = 242.5 kJ Termoregolazione corporea perdita di calore kcal ora 100 perdita totale evaporazione 50 conduzione irraggiamento o 22° 26° 30° 34° °C t Bassa temperatura ambiente (T<< 37 oC): • vasocostrizione • brividi, pelle d’oca Alta temperatura (T 37 oC) o sforzo fisico: • vasodilatazione • sudorazione Processi regolati dall’ipotalamo Metabolismo del corpo umano Uomo Organismo omotermo U 0 t 37°C t 0 ossidazione di : • carboidrati C • grassi G • proteine P • Q interna U > 0 •Q U < 0 ambiente produzione energia processi esotermici consumo di O2 Il corpo deve cedere calore all’ambiente per mantenere costante la temperatura corporea
