L’ATOMO DI BOHR
I POSTULATI DI BOHR
Niels Henrik Bohr
Uno dei più importanti
fisici del XX secolo
(Copenaghen,1885 /1962).
Applicò la teoria
dei quanti all’atomo
planetario di Rutheford,
riuscendo ad interpretare
le proprietà spettroscopiche
dell’Idrogeno. Ottenne il
premio Nobel nel 1922
L’elettrone può percorrere attorno
al nucleo solo alcune orbite
circolari senza perdere energia
L’energia assorbita da un elettrone
ne consente la transizione
dall’orbita in cui si trova
normalmente, orbita fondamentale,
a una delle orbite di energia
quantizzata maggiore. In queste
orbite, dove l’elettrone si trova in
uno stato detto eccitato, esso
rimane per una frazione di tempo
brevissima (10-9 s), per poi ritornare
allo stato energetico fondamentale
L’ATOMO DI IDROGENO SECONDO BOHR
E eccitato - E fondamentale ) = hν
In condizioni normali, l’elettrone sta sull’orbita ad energia
minore
Ricevendo energia dall’esterno, l’elettrone passa a una delle
orbite eccitate (a).
Nel ritornare all’orbita fondamentale (b e c) emette la
differenza di energia tra le due orbite sotto forma di fotone
L’ATOMO MODERNO
DAL CONCETTO DI ORBITA A QUELLO DI ORBITALE
L’orbita è la traiettoria
circolare percorsa
dall’elettrone
L’orbitale è quella zona in
cui la probabilità di
trovare l’elettrone è
maggiore del 95%
L’orbita è planare
L’orbitale è una regione
dello spazio
Nube di probabilità
elettronica dell’orbitale 1s
dell’idrogeno
