Corso di laurea in Scienze Biologiche
Compito di Chimica Generale e Inorganica
1) Scrivere le formule dei seguenti composti:
Nitrato di calcio, metano, nitrito di argento, idrogenosolfato di potassio, superossido di
potassio, solfito di piombo (II), acido cloridrico, idrossido di bario
2) Calcolare la concentrazione di tutte le specie ed il pH di una soluzione ottenuta miscelando
0,100 litri di CH3COOH 1,00M con 0,350 l di CH3COONa 0,800 M. Ka (CH3COOH) = 1,76 x
10-5
3) Calcolare l’espressione del lavoro corrispondente all’espansione isoterma e reversibile di
un gas ideale.
4) Calcolare il valore di E della cella voltaica (a T=25oC):
(-) Pt | Fe3+(0.023 M), Fe2+(0.098 M) || Cr2O72-(0.107 M), Cr3+(0.041 M), H+(0.30 M) | Pt (+)
E per quale valore del pH il valore di E si annulla. (E0 (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V; E0 (Cr2O72-/Cr3+)
= 1.33 V)
5)Bilanciare la seguente ossido riduzione in ambiente acido:
AsO33- + Zn AsH3 + Zn2+
Calcolare inoltre quanti grammi di arsina si formano a partire da 0.1 g di Na3AsO3 e 0.5 g di
Zn se la resa della reazione è dell’85% (PANa = 22.99 uma; PAAs = 74.92 uma; PAO = 15.99
uma; PAZn = 65.41 uma; PAH = 1.01 uma).
6) Descrivere l’effetto fotoelettrico nei metalli e l’interpretazione data da Einstein di tale
fenomeno.
7) Dare la definizione di velocità di una reazione chimica. Quali sono i fattori che possono
influenzare la velocità di una reazione chimica?
