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COMPITO DI CHIMICA ANALITICA DEL 18 OTTOBRE 2013
1. Calcolare la variazione di pH prodotta dall’aggiunta di una millimole di HCl a 1000 mL di una soluzione
7.53 10-3 M di piperidina (C5H10NH, Kb= 1.33 10-3).
2. Calcolare il titolo e la costante di un acido monoprotico debole dai seguenti dati ottenuti titolando 40.0 mL di
una sua soluzione acquosa con KOH standard: [H+]iniz.= 7.0 10-4 M; [H+]equ= 9.0 10-10 M; Vequiv = 26.1 mL.
3. Calcolare la concentrazione di tutte le specie presenti in una soluzione acquosa satura in CaF2 ed in cui la
[H+] sia stata fissata a 6.76 10-4 M mediante un acido monoprotico forte (KsCaF2=4.9 10-11, KaHF=6.76 10-4).
4. Calcolare la concentrazione iniziale minima di K2CrO4 teoricamente utilizzabile in una titolazione di Mohr di
50.0 mL 1.0 10-3M di KCl con AgNO3 2.0 10-3M accettando un errore dello 0.1% nella determinazione del Cl(KpsAgCl = 1.8 10-10; KpsAg2CrO4 = 2.4 10-12).
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1. Calcolare la variazione di pH prodotta dall’aggiunta di una millimole di HCl a 1000 mL di una soluzione
7.53 10-3 M di piperidina (C5H10NH, Kb= 1.33 10-3).
2. Calcolare il titolo e la costante di un acido monoprotico debole dai seguenti dati ottenuti titolando 40.0 mL di
una sua soluzione acquosa con KOH standard: [H+]iniz.= 7.0 10-4 M; [H+]equ= 9.0 10-10 M; Vequiv = 26.1 mL.
3. Calcolare la concentrazione di tutte le specie presenti in una soluzione acquosa satura in CaF2 ed in cui la
[H+] sia stata fissata a 6.76 10-4 M mediante un acido monoprotico forte (KsCaF2=4.9 10-11, KaHF=6.76 10-4).
4. Calcolare la concentrazione iniziale minima di K2CrO4 teoricamente utilizzabile in una titolazione di Mohr di
50.0 mL 1.0 10-3M di KCl con AgNO3 2.0 10-3M accettando un errore dello 0.1% nella determinazione del Cl(KpsAgCl = 1.8 10-10; KpsAg2CrO4 = 2.4 10-12).
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1. Calcolare la variazione di pH prodotta dall’aggiunta di una millimole di HCl a 1000 mL di una soluzione
7.53 10-3 M di piperidina (C5H10NH, Kb= 1.33 10-3).
2. Calcolare il titolo e la costante di un acido monoprotico debole dai seguenti dati ottenuti titolando 40.0 mL di
una sua soluzione acquosa con KOH standard: [H+]iniz.= 7.0 10-4 M; [H+]equ= 9.0 10-10 M; Vequiv = 26.1 mL.
3. Calcolare la concentrazione di tutte le specie presenti in una soluzione acquosa satura in CaF2 ed in cui la
[H+] sia stata fissata a 6.76 10-4 M mediante un acido monoprotico forte (KsCaF2=4.9 10-11, KaHF=6.76 10-4).
4. Calcolare la concentrazione iniziale minima di K2CrO4 teoricamente utilizzabile in una titolazione di Mohr di
50.0 mL 1.0 10-3M di KCl con AgNO3 2.0 10-3M accettando un errore dello 0.1% nella determinazione del Cl(KpsAgCl = 1.8 10-10; KpsAg2CrO4 = 2.4 10-12).
COMPITO DI CHIMICA ANALITICA DEL 18 OTTOBRE 2013
1. Calcolare la variazione di pH prodotta dall’aggiunta di una millimole di HCl a 1000 mL di una soluzione
7.53 10-3 M di piperidina (C5H10NH, Kb= 1.33 10-3).
2. Calcolare il titolo e la costante di un acido monoprotico debole dai seguenti dati ottenuti titolando 40.0 mL di
una sua soluzione acquosa con KOH standard: [H+]iniz.= 7.0 10-4 M; [H+]equ= 9.0 10-10 M; Vequiv = 26.1 mL.
3. Calcolare la concentrazione di tutte le specie presenti in una soluzione acquosa satura in CaF2 ed in cui la
[H+] sia stata fissata a 6.76 10-4 M mediante un acido monoprotico forte (KsCaF2=4.9 10-11, KaHF=6.76 10-4).
4. Calcolare la concentrazione iniziale minima di K2CrO4 teoricamente utilizzabile in una titolazione di Mohr di
50.0 mL 1.0 10-3M di KCl con AgNO3 2.0 10-3M accettando un errore dello 0.1% nella determinazione del Cl(KpsAgCl = 1.8 10-10; KpsAg2CrO4 = 2.4 10-12).
COMPITO DI CHIMICA ANALITICA DEL 18 OTTOBRE 2013
1. Calcolare la variazione di pH prodotta dall’aggiunta di una millimole di HCl a 1000 mL di una soluzione
7.53 10-3 M di piperidina (C5H10NH, Kb= 1.33 10-3).
2. Calcolare il titolo e la costante di un acido monoprotico debole dai seguenti dati ottenuti titolando 40.0 mL di
una sua soluzione acquosa con KOH standard: [H+]iniz.= 7.0 10-4 M; [H+]equ= 9.0 10-10 M; Vequiv = 26.1 mL.
3. Calcolare la concentrazione di tutte le specie presenti in una soluzione acquosa satura in CaF2 ed in cui la
[H+] sia stata fissata a 6.76 10-4 M mediante un acido monoprotico forte (KsCaF2=4.9 10-11, KaHF=6.76 10-4).
4. Calcolare la concentrazione iniziale minima di K2CrO4 teoricamente utilizzabile in una titolazione di Mohr di
50.0 mL 1.0 10-3M di KCl con AgNO3 2.0 10-3M accettando un errore dello 0.1% nella determinazione del Cl(KpsAgCl = 1.8 10-10; KpsAg2CrO4 = 2.4 10-12).