PROGRAMMA SVOLTO AS 2015-1016
Classe 2 H
Docente
Docente copresente
CHIMICA
Mauro Tonellato
Paola Autuori
Il sistema periodico
tavola periodica
raggio atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività
metalli, semimetalli, non metalli
I legami chimici
Gas nobili e regola dell’ottetto
legame ionico
legame metallico
legame covalente
teoria del legame di valenza
La forma delle molecole
anioni, cationi, sali
molecole e legami covalenti secondo Lewis
teoria VSEPR e descrizione di molecole con numero sterico fino a 6
struttura di piccole molecole come NO, HCN, CO, H2O, NH3, HNO3, H2CO3, H3PO4, H2SO4
polarità di legami e molecole
associazioni dipolo-dipolo e legame idrogeno
legame di Van der Waals
punto di fusione e di ebollizione
Nomenclatura
valenza e numero di ossidazione
nomenclatura tradizionale, IUPAC e Stock
Le soluzioni
solubilità
concentrazione %
molarità e molalità
proprietà colligative
innalzamento ebullioscopico
abbassamento crioscopico
pressione osmotica
Le reazioni chimiche
bilanciare le reazioni
calcoli stechiometrici
reagente limitante
Energia e velocità di reazione
reazioni esotermiche ed endotermiche
primo principio della termodinamica
secondo principio della termodinamica
ΔH e tendenza a formare legami forti
ΔS e tendenza al disordine
ΔG energia libera
velocità di reazione
energia di attivazione
catalizzatori
fattori che influenzano la velocità di reazione
ordine della cinetica di reazione
Equilibrio chimico
equilibrio dinamico
costante di equilibrio
costante di equilibrio e temperatura
principio di Le Chatelier
Classe 2 H
Programma svolto di chimica
2015-16
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sali poco solubili ed equilibrio di solubilità
effetto dello ione comune
Acidi e basi
teoria di Arrhenius
teoria di Bronsted
reazione di ionizzazione dell’acqua e Kw
pH e la misura dell’acidità di una soluzione
calcolo del pH di soluzioni con basi e acidi forti
Le ossidoriduzioni e l’elettrochimica
numero di ossidazione
bilanciamento delle reazioni red-ox
Docente ____Mauro Tonellato
Docente copresente____Paola Autuori
Rappresentante di classe _____Giacomo Bertorelle
Classe 2 H
Programma svolto di chimica
2015-16
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