chimica 2A AFM

Istituto Tecnico Statale Commerciale e per Geometri
“ARGENTIA” - Gorgonzola (MI)
PROGRAMMA SVOLTO
DI SCIENZE INTEGRATE: CHIMICA
Anno scolastico 2013/2014
Docente di chimica: Prof.ssa Catrambone Loredana
Classe 2°A A.F.M.
CONTENUTI:
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Metodo scientifico
Sistema ed ambiente
Fenomeni chimici e fisici
Grandezze fondamentali e derivate
Gli stati fisici della materia
Passaggi di stato
Curve di riscaldamento e raffreddamento
Miscugli omogenei e miscugli eterogenei
Tecniche di separazione: distillazione, filtrazione, cromatografia, centrifugazione
Legge di conservazione della massa (legge di Lavoisier)
Elementi, Composti, Atomi e Molecole
Legge delle proporzioni definite (legge di Proust)
Legge delle proporzioni multiple (legge di Dalton)
Teoria atomica di Dalton
Metalli, non metalli, semimetalli
Proprietà delle soluzioni
Concentrazione %: m/m %, v/v %, m/v %
Solubilità di un soluto
Soluzioni sature
Massa atomica e relativa
La mole: l’unità di misura della quantità di sostanza
Molarità
Il numero di Avogadro
La struttura della materia
L’atomo e le particelle subatomiche
Il numero atomico Z ed il numero di massa A
Gli isotopi
I modelli atomici Thomson, Rutherford, Bhor
Gli orbitali atomici s, p, d, f
L’atomo e i livelli energetici
Configurazioni elettroniche
La tavola periodica
Proprietà periodiche della materia
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Il legame chimico: ionico, covalente puro, covalente polare
Sostanze polari ed apolari
Richiami alla chimica dello stato solido
Solidi cristallini e amorfi
La nomenclatura sistematica dei composti della chimica inorganica (tradizionale e IUPAC)
Classificazione dei composti binari e ternari
Gli ioni poliatomici
Aspetti generali di una reazione
Concetto operativo di pH
Determinazione del pH di soluzioni
Il petrolio e la distillazione frazionata
Aspetti relativi all’energia nucleare
ESPERIENZE DI LABORATORIO:
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Norme di comportamento e di sicurezza
Classi e simboli di pericolosità
Frasi di rischio e consigli di sicurezza
Stesura di una relazione
Stoccaggio dei residui e il loro corretto smaltimento
Norme ed utilizzo della vetreria di laboratorio
Concetto di portata e sensibilità
Prelievi volumetrici attraverso diversi strumenti di misura
Tecniche di separazione dei miscugli eterogenei: sedimentazione, decantazione,
filtrazione, imbuto separatore
Densità di alcuni liquidi
Preparazione di una soluzione a concentrazione nota % m/m, % v/v, % m/v e
concentrazione molare
Saggi alla fiamma
Determinazione del PH
Numero di ore curricolari: 2
Libro di testo: Elementi di chimica (versione mista) – Paolo Pistara – Editore: Atlas
Gorgonzola, 03/06/2014
Docente
Rappresentanti alunni