Prove Intercorso

Prova intercorso di Chimica Generale
1. Calcolare la concentrazione iniziale di una soluzione di acido acetico avente pH 3.00
(Ka acido acetico = 1.8 . 10-5).
2. Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
KI + Br2 = KIO3 + KBr (ambiente basico)
As2O3 + Zn = AsH3 + Zn++
IO3- +
AsO3--- =
I-
+
AsO4---
3. Calcolare la concentrazione espressa in Molarità, molalità e frazione molare di una
soluzione di solfato di potassio in acqua al 16.0 % in peso ed avente densità di 1.12
Kg/L.
4. Calcolare la concentrazione di acido acetico sapendo che 240 mL di tale soluzione di
acido acetico, sono titolati con una soluzione di NaOH 0.135 M e che il punto
equivalente è raggiunto dopo l’aggiunta di 200 mL della soluzione di NaOH. Calcolare
poi il pH quando sono stati aggiunti solo 100 mL della soluzione di NaOH. (Ka di
CH3COOH = 1.8.10-5).
5. Scrivere le formule di struttura, indicando le geometrie molecolari, per i seguenti
composti:
solfito di ammonio, nitrito di potassio, acido iodico
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Prova intercorso di Chimica Generale
1.
Indicare che volume di acqua bisogna aggiungere a 350.0 mL di una soluzione di acido
solforico al 22 % in peso e con densità di 1.32 Kg/L per ottenere una soluzione a
concentrazione 1.25 M.
2.
Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
As + NaOCl = NaCl + H3AsO4
SO3= + MnO4- = SO4= + MnO2 (amb basico)
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2
3.
Calcolare la temperatura di ebollizione di una soluzione di solfato di sodio in acqua (il
solfato di sodio si dissocia completamente) sapendo che la soluzione è ottenuta sciogliendo
35.0 g di solfato di sodio in 100 g di acqua. Ke di H2O = 0.56.
4.
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 25.0 g di cloruro di ammonio in
1000.0 mL di acqua. Kb (NH3) = 1.81.10-5.
5.
Scrivere le formule di struttura, indicando le geometrie molecolari, per i seguenti composti:
pentafluoruro di fosforo, carbonato di potassio, acido solforoso
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Prova intercorso di Chimica Generale
1. Indicare come mescolare due soluzioni di cloruro di sodio, la prima a concentrazione 1.30
M e la seconda a concentrazione 1.85 M per ottenere 1.20 L di soluzione di cloruro di sodio
a concentrazione 1.65 M.
2. Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
Cl2 = Cl- + ClO3- (sol basica)
H3AsO3 + Cr2O7= = H3AsO4 + Cr+++
HI + Br2 = HIO3 + HBr
3. Data la reazione da bilanciare:
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2
Calcolare il volume di biossido di azoto (misurato a 25°C ed alla pressione di 1.00 atm)
che si ottiene a seguito della reazione di 150.0 g di rame metallico con 500.0 mL di una
soluzione di acido nitrico a concentrazione 3.80 M.
4. 220.0 mL di una soluzione di acido formico (HCOOH) a concentrazione 0.300 M sono
mescolati con 280.0 mL di una soluzione di NaOH 0.140 M. Calcolare il pH della
soluzione risultante. (Ka acido formico = 1.6 . 10-4).
5. Scrivere le formule di struttura, indicando le geometrie molecolari, per i seguenti composti:
solfato di ammonio, trifluoruro di boro, acido perclorico
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Prova intercorso di Chimica Generale
1. Indicare che volume di acqua bisogna aggiungere a 500.0 mL di una soluzione di acido
cloridrico al 17 % in peso e con densità di 1.20 Kg/L per ottenere una soluzione a
concentrazione 2.00 M.
2. Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
NiO2 + Mn(OH)2 =
Mn2O3 + Ni(OH)2 (Amb basico)
H2S + HNO3 = NO + H2SO4
H3PO2 + AgNO3 = H3PO4 + Ag
3. Data la reazione da bilanciare:
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2
Calcolare il volume di cloro gassoso (misurato a 50°C ed alla pressione di 2.00 atm) che si
ottiene a seguito della reazione di 40.00 g di ossido di manganese con 15.0 mL di una
soluzione di acido cloridrico a concentrazione 18.0 M.
4. Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 220.0 mL di soluzione di acido acetico
a concentrazione 0.150 M con 360.0 mL di soluzione di acetato di sodio a concentrazione
0.120 M. (Ka acido acetico = 1.8 * 10-5).
5. Scrivere le formule di struttura, indicando le geometrie molecolari, per i seguenti composti:
acido bromoso, perclorato di ammonio, carbonato monoacido di potassio
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Prova intercorso di Chimica Generale
1. Indicare come mescolare due soluzioni di acido solforoso, la prima a concentrazione 1.20 M
e la seconda 1.85 M, per ottenere 500.0 mL di una soluzione finale di acido solforoso a
concentrazione 1.40 M.
2. Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
Cr+++ + BiO3- = Cr2O7= + Bi+++
ClO4- + Al = ClO3- + Al(OH)4- (ambiente basico)
As2O3 + Zn = AsH3 + Zn++
3. Dopo aver bilanciato la reazione:
Cu + NO3- = Cu++ + NO
Calcolare il volume di gas NO (misurato alla pressione di 1.00 atm ed alla Temperatura di
150 °C che si sviluppa dalla reazione di 120.0 g di Rame con 200.0 mL di una soluzione di
acido nitrico avente concentrazione 12.0 M.
4. Calcolare quanti grammi di ammoniaca bisogna aggiungere a 500 mL di acqua per avere un
pH di 10.8. (Ka ammoniaca = 1.81 . 10-5).
5. Scrivere le formule di struttura, indicando le geometrie molecolari, per i seguenti composti:
fosfato biacido di sodio, solfito di potassio, biossido di carbonio
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Prova intercorso di Chimica Generale
1. Calcolare la concentrazione finale, espressa in molarità di una soluzione ottenuta dal
mescolamento di 300.0 mL di una soluzione di NaCl 1.40 M con 200.0 mL di una soluzione
di NaCl al 15.0% in peso e con densità 1.20 Kg/L e a cui vengono poi aggiunti 25.0 g di
NaCl solido.
2. Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
CrO4= + S= = S + CrO2- (sol basica)
MnO4- + Fe++ = Mn++ + Fe+++
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2
3. Calcolare la concentrazione espressa in Molarità, molalità e frazione molare di una
soluzione di acido nitrico in acqua al 25.0 % in peso ed avente densità di 1.12 Kg/L
4. Calcolare quanti grammi di acido acetico bisogna aggiungere a 500 mL di acqua per avere
un pH di 2.8. (Ka acido acetico = 1.8 . 10-5).
5. Scrivere le formule di struttura, indicando le geometrie molecolari, per i seguenti composti:
acido fosforoso, perclorato di ammonio, anidride solforica
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Prova intercorso di Chimica Generale
1. Indicare come mescolare due soluzioni di solfato di sodio, la prima a concentrazione 1.40 M
e la seconda al 22.0 % in peso e densità 1.35 Kg/L per ottenere 1.00 L di soluzione di
solfato di sodio a concentrazione 1.65 M
2. Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
Cu + NO3- = Cu++ + NO
Cl2 = Cl- + ClO3- (sol basica)
Cr2O72- + Fe2+ = Cr3+ + Fe3+
3. Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa di glucosio (C6H12O6)
in acqua sapendo che la soluzione è ottenuta aggiungendo 80.0 g di glucosio a 400.0 mL di
una precedente soluzione 0.120 m di glucosio in acqua. Kc (H2O) = 1.86.
4. 280 ml di ammoniaca sono titolati con HCl 0.120 M. Il punto equivalente viene raggiunto
dopo l’aggiunta di 240 mL di HCl. (Kb ammoniaca = 1.81.10-5). Calcolare la
concentrazione iniziale di ammoniaca. Calcolare il pH al punto equivalente.
5. Scrivere le formule di struttura, indicando le geometrie molecolari, per i seguenti composti:
nitrito di ammonio, fosfato di potassio, trifluoruro di boro
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Prova intercorso di Chimica Generale
1. Indicare come mescolare due soluzioni di acido cloridrico, la prima a concentrazione
0.120 M e la seconda a concentrazione 0.260 M per ottenere 5.00 L di soluzione di
acido cloridrico con pH = 0.90.
2. Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
Zn2+ + ClO3IO3- +
=
AsO3--- =
Zn + ClO4I-
+
AsO4---
H2O2 + SO2 = H2O + SO4-- (sol basica)
3.
Calcolare la tensione di vapore di una soluzione ottenuta aggiungendo 25.0 g di NaCl a
300 mL di acqua, sapendo che la tensione di vapore di acqua pura, a 25 °C vale 0.0230 atm
4. 320 ml di ammoniaca sono titolati con HCl 0.120 M. Il punto equivalente viene
raggiunto dopo l’aggiunta di 180 mL di HCl. (Kb ammoniaca = 1.81.10-5). Calcolare la
concentrazione iniziale di ammoniaca. Calcolare il pH dopo l’aggiunta di soli 100 mL di
HCl.
5. Scrivere le formule di struttura, indicando le geometrie molecolari, per i seguenti
composti:
carbonato di sodio, fosfato monoacido di potassio, acido ipocloroso
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