Esame scritto di Chimica per Geologi, Sessione Estiva, A.A. 2015-2016.
Appello del 24 giugno 2016
Quesiti
1) Descrivere la struttura elettronica e molecolare dell’acido ipocloroso e
dell’acido perclorico secondo la teoria del legame di valenza. Discutere quale
dei due acidi è più forte e perché.
2) Lo ioduro è utilizzato per ridurre l’ipoclorito a cloruro in ambiente basico,
formando iodio. Scrivere la reazione e bilanciarla. Calcolare quanti grammi di
ioduro di potassio sono necessari per la riduzione completa di 500 ml di
soluzione 0.3 M di ipoclorito.
3) 200 ml di soluzione 0.1 M di acido cloridrico reagiscono con 200 ml di
soluzione 0.1 M di acetato di sodio (CH3COONa). Calcolare il pH della soluzione
risultante (ottenete la costante necessaria dalle tabelle).
4) Calcolare la molarità di una soluzione acquosa al 37% w/w di HCl (d = 1135
g/l).
5) Determinare la solubilità (in moli litro) dello ioduro di piombo in presenza di
una soluzione 1 M di NaI.
6) Calcolare la differenza di potenziale prodotta dalla cella elettrochimica
Zn/Zn2+ 0.2 M//Cu2+ 0.3 M/Cu e scrivere la reazione redox totale di cella.
(Ottenete i potenziali standard delle reazioni redox di interesse dalle tabelle)
