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6.1 Elementi di chimica
pag. 262 La materia
La materia è tutto ciò che ci circonda.
Ha una massa e occupa uno spazio.
Una porzione di materia è un corpo.
La materia è formata da atomi.
pag. 263/1 Elementi e composti
»Elementi
Sostanze costituite da un solo tipo di atomi.
Es.: cloro (Cl), idrogeno (H), ossigeno (O).
Gli elementi esistenti sono circa 100, e sono ordinati nella tavola periodica
degli elementi.
»Composti
Sostanze costituite da più di un tipo di atomi.
Es.: acqua (formata da idrogeno e ossigeno  H2O)
pag. 263/2 Elementi e composti
Didascalia
pag. 264 Atomi e struttura atomica
»Atomo
La più piccola porzione di un elemento che ne conserva le proprietà.
»Struttura atomica
L’atomo è costituito da un nucleo (formato da protoni e neutroni) e da
elettroni che gli ruotano attorno. Gli elettroni sono disposti in “strati” detti
livelli energetici.
pag. 265/1 Molecole e formule chimiche
Le molecole sono insiemi di atomi (uguali o differenti) uniti mediante legami
chimici.
La molecola è la più piccola parte di una sostanza che ne conserva tutte le sue
proprietà.
pag. 265/2 Molecole e formule chimiche
Le molecole sono identificate da un nome scientifico e da una formula chimica.
Esiste una nomenclatura ufficiale stabilita dalla IUPAC.
NaCl
cloruro di sodio
NaClO
ipoclorito di sodio
NaHCO3
idrogenocarbonato di sodio
pag. 268 I legami chimici
»Legami chimici
Sono le forze mediante le quali gli atomi sono legati tra loro. In questo modo
gli atomi raggiungono una situazione energetica più stabile.
»Tipi di legami
- primari (tra atomi): ionico (con trasferimento di elettroni), covalente
con condivisione di elettroni
- secondari (tra molecole): legame a ponte di idrogeno (tra atomi di
idrogeno e atomi di ossigeno/azoto di molecole differenti), forze di Van
der Waals (interazioni molecolari temporanee)
pag. 270/1 Le reazioni chimiche
Sono trasformazioni delle sostanze  riordinamento degli atomi che costituiscono
le molecole.
Le sostanze coinvolte nella reazione si chiamano reagenti, le sostanze ottenute
sono dette prodotti della reazione.
pag. 270/2 Le reazioni chimiche
pag. 271 Reazioni chimiche ed energia
»Reazioni esoergoniche o esotermiche
Liberano energia
Es.:
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O + energia
(combustione del metano)
»Reazioni endoergoniche o endotermiche
Richiedono energia
Es.:
6 CO2 + 6 H2O + energia  C6H12O6 + 6 O2 (fotosintesi clorofilliana)
N.B. Le reazioni esotermiche spontanee sono più comuni di quelle
endotermiche spontanee.
pag. 272 Acidi, basi, sali
»Acidi
Hanno sapore acido, colorano di rosso la cartina
al tornasole, in acqua liberano H+
»Basi (o alcali)
Hanno sapore amaro, colorano di blu la cartina
al tornasole, in acqua liberano OH-
»Sali
Si formano per reazione tra un acido e una base (reazione di neutralizzazione):
acido + base  sale + acqua
pag. 273 Il pH
Il pH è una grandezza che esprime la concentrazione di H+ presente in
una soluzione.