Ossidi di metalli

Reazioni con l’ossigeno
Metalli
NON Metalli
Ossidi di non metalli
Ossidi di metalli
O
Anidridi
Ossidi di metalli
Simbolo
Numero di
ossidazione
Formula
Sodio
Na
+1
Na2O
ossido di sodio
ossido di disodio
Calcio
Ca
+2
CaO
ossido di calcio
ossido di calcio
Alluminio
Al
+3
Al2O3
ossido di alluminio
triossido di dialluminio
+1
Cu2O
ossido rameoso
ossido di dirame
+2
CuO
ossido rameico
ossido di rame
+2
PbO
ossido piomboso
ossido di piombo
+4
PbO2
ossido piombico
diossido di piombo
Elemento
Rame
Piombo
Cu
Pb
Nome tradizionale
Nome IUPAC
Ossidi di Non metalli
Simbolo
Numero di
ossidazione
Formula
Boro
B
+3
B2O3
anidride borica
triossido di diboro
Carbonio
C
+4
CO2
anidride carbonica
diossido di carbonio
+3
N2O3
anidride nitrosa
triossido di diazoto
+5
N2O5
anidride nitrica
pentaossido di diazoto
+4
SO2
anidride solforosa
diossido di zolfo
+6
SO3
anidride solforica
triossido di zolfo
+1
Cl2O
anidride ipoclorosa
ossido di dicloro
+3
Cl2O3
anidride clorosa
triossido di dicloro
+5
Cl2O5
anidride clorica
pentaossido di dicloro
+7
Cl2O7
anidride perclorica
eptaossido di dicloro
Elemento
Azoto
Zolfo
Cloro
N
S
Cl
Nome tradizionale
Nome IUPAC
Gli ossidi dei metalli reagiscono
con l’acqua e danno le basi o
idrossidi
IDROSSIDI (METALLO + GRUPPO OSSIDRILE OH)
Na2O+H2O= Na(OH)
CaO + H2O = Ca(OH)2
Gli ossiacidi
OSSIACIDI o acidi ternari (IDROGENO + NON METALLO + OSSIGENO)
4
-2
1
-2
1
4 -2
C O2  H2 O  H2 C O 3
Sono composti ternari in cui è presente idrogeno, ossigeno ed un non
metallo. Gli ossiacidi derivano dalla reazione tra anidridi e acqua, inoltre
nella formula dell’ossiacido il non metallo è presente, tranne qualche
eccezione, sempre con un solo atomo. Ad esempio
CO2 + H2O → H2CO3
B2O3 + 3H2O → 2H3 B O3
P2O3 + 3H2O → 2H3 P O3
P2O5 + 3H2O → 2H3 P O4
acido carbonico
acido borico
acido fosforoso
acido fosforico
SO3+ H2O → H2SO4
ClO2 + H2O → HClO
acido solforico
acido ipocloroso
Gli idracidi
IDRACIDI o acidi binari (IDROGENO + NON METALLO)
Sono composti binari formati dall’unione dell’idrogeno con uno dei sei seguenti
non metalli: F; Cl; Br; I; S;
Negli idracidi gli elementi del 7° gruppo hanno sempre numero di ossidazione ─1,
mentre gli elementi del 6° gruppo hanno sempre numero di ossidazione ─2;
acido + nome non metallo terminante in IDRICO:
Nomenclatura tradizionale:
Nomenclatura ufficiale
HF
acido fluoridrico
fluoruro di idrogeno
HCl
acido cloridrico
cloruro di idrogeno
HBr
acido bromidrico
bromuro di idrogeno
HI
acido iodidrico
ioduro di idrogeno
H2S
acido solfidrico
solfuro di diidrogeno
H2Se
acido selenidrico
seleniuro di dididrogeno
I sali
I sali sono il risultato della reazione tra un acido e un idrossido; in questa reazione si ha
anche la formazione di acqua.
Acido + Idrossido → Sale + H2O
La molecola salina è formata da due componenti ionici: uno ione positivo (o più) dato
dall’elemento della base ed uno negativo (o più) costituito dal gruppo negativo dell’acido:
quando il sale entra in contatto con l’acqua gli ioni vengono separati.
Un esempio è la formazione del cloruro di sodio NaCl partendo da acido cloridrico HCl e
idrossido di sodio NaOH
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Un sale si può formare anche con reazioni diverse:
metallo + acido → sale + H2 (idrogeno gassoso)
esempio il solfato di zinco si ottiene da zinco (Zn) + acido solforico (H2SO4)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
ossido basico + ossido acido → sale
esempio il carbonato di calcio si ottiene da anidride carbonica(CO2)+ossido di calcio (CaO)
CO2 + CaO → CaCO3