FMI - 2002/2003 - 1 Fisica dei Materiali I 1.1) Epoche (culture) materiali materiali informazione hardware software nuovi materiali sviluppo economico innovazione ciclo virtuoso dei materiali progresso culturale incremento qualità vita, & demografico FMI - 2002/2003 - 2 Sviluppo delle tecnologie: - dall’antichità: alterazione materiali naturali (lavorazione meccanica, fusione, cottura, concia, etc.); proprietà funzioni - scienza moderna: rivoluzione industriale, chimica, meccanica quantistica; struttura proprietà performance/funzioni 1.2) Scienza vs. Ingegneria dei Materiali scienza performance valore economico V.A. ingegneria proprietà processing struttura costi (produzione, smaltimento) atomica/ molecolare Struttura cristallina amorfa nanostrutturata cluster mono-, policristallina mono-, polifasica composita elettronica nanometrica Meccaniche & tribologiche Elettriche & magnetiche Termiche Ottiche Chimiche & nucleari Proprietà mesoscopica Performance/funzione Valore = performance *durata/obsolescenza (usura/innovazione) metalli & leghe semiconduttori polimeri & organici integrati compositi biomateriali ceramici & vetri FMI - 2002/2003 - 3 Crommie 1995 STRUTTURA ATOMICA & LEGAME INTERATOMICO Atomo: mp mn 1.67 · 10-27 kg me = 9.11 · 10-31 kg Nucleo = A nucleoni = Z protoni + N neutroni : A = Z + N Elementi chimici: El Z proprietà chimiche Isotopi di El: stesso Z, diversi N A El con N Z Masse: M (AEl) A · amu Unità: 1 amu 1g / (numero d’Avogadro = 6.023 · 1023) dove amu 1/12 M (12C) 1 mole = 6.023 · 1023 atomi (molecole) 1 amu/atomo (molecola) 1 g/mole FMI - 2002/2003 - 4 Gli elettroni (elementi di meccanica quantistica): ogni oggetto microscopico = corpuscolo + onda onda particella relazioni lunghezza d’onda frequenza velocità v = quantità di moto p = mv energia E = mv2/2 velocità v = dE/dp p = h / (de Broglie) E = h (Planck) E = hv/ = vp h = 6.63 · 10-34 J s = costante di Planck L’atomo di idrogeno e gli altri atomi: e- se questo è il percorso dell’onda, essa deve raccordarsi su se stessa: p+ r 2r = n = nh/mv n = intero (modello di Bohr) FMI - 2002/2003 - 5 Livelli energetici discreti (spiegano gli spettri atomici!): come? eguaglia l’attrazione coulombiana alla forza centripeta: e2/(40 r2) = mv2/r rn = n2h20/(me2) = n2a0 a0 h20/(me2) En = - e2/(80 rn) = - Ry /n2 raggio di Bohr (calcolare) n intero! Ry me4/(802h2) costante di Rydberg (calcolare) momento angolare secondo Bohr: L = mvr = mv·nh/(2mv) n ma in 3 dimensioni? eq. di Schrödinger: L l (l 1) l 0, 1... n 1 Lz ml ml l , l 1, .... l 1, l per ogni n si hanno n2 stati in tutto (provare) FMI - 2002/2003 - 5 Spin L’elettrone ha anche un momento angolare intrinseco, detto di spin, con due soli valori della componente z, su o giù: 3 1 1 S S (numero quantico s = /2) z 2 2 Perciò l’n-esimo livello contiene 2n2 stati diversi, e costituisce una shell n=1 n=2 n=3 n=4 2 stati 8 stati 18 stati 32 stati I valori di l denotano le sotto-shell: l=0 l=1 l=2 l=3 2 stati 6 stati 10 stati 14 stati shell K shell L shell M shell N . . . sottoshell sottoshell sottoshell sottoshell s p d f... Notazione delle sotto-shell (n,l): 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, … etc. Questi “numeri magici” spiegano la Tavola di Mendeleev … He: Ne: Ar: Kr: Xe: Rn: 2 2 + 8 = 10 2 + 8 + 8 = 18 2 + 8 + 8 + 18 = 36 2 + 8 + 8 +18 +18 = 54 2 + 8 + 8 +18 + 18 +32 = 86 … con le regole di riempimento seguenti: Z 1) un solo elettrone su ogni stato (n, l, ml , ½): principio di esclusione di Pauli 2) secondo la sequenza 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p . . .: effetto centrifugo 3) Stot max, Ltot max, Jtot min (s-shell semivuota) o max (s-shell semipiena) : regole di Hund Stot = S1 + S2 + S3 +… Ltot = L1 + L2 + L3 +… Jtot = Stot + Ltot