Mario Rippa
La chimica di Rippa
primo biennio
Capitolo 4 La mole
F. Fantini,
M. Rippa
S. Monesi,
– La chimica
S. Piazzini
di Rippa
– La Terra
– versione
e il paesaggio
blu - © Italo
- © Italo
Bovolenta
Bovolenta
editore
editore
2011 2011
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Capitolo 4
§4.1
§4.2
§4.3
§4.4
§4.5
§4.6
La mole
La quantità di materia in chimica
La costante di Avogadro
I rapporti molari in una formula chimica
Calcolo della composizione percentuale di un
composto
Determinazione della formula empirica di un
composto
Determinazione della formula molecolare di un
composto
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§4.1
La quantità di materia in chimica
La mole (mol) è la quantità di sostanza pura che
contiene un numero di unità elementari (atomi,
molecole, ioni, elettroni) esattamente uguale al
numero di atomi contenuti in 12 g di carbonio 12C.
La mole (simbolo mol) è l’unità di
misura della quantità di sostanza nel
Sistema Internazionale.
Una mole di una qualunque sostanza
contiene 6,022·1023 unità elementari.
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§4.2
La costante di Avogadro
Il numero di unità elementari contenute in una mole
di sostanza è detto costante di Avogadro o
semplicemente, numero di Avogadro (NA):
NA = 6,022 · 1023 particelle / mol
Numero di particelle (Np) = n (mol) · NA (particelle/mol)
N (mol) = Np / NA
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§4.2
La costante di Avogadro
La massa in grammi di una mole di una sostanza è
numericamente uguale al peso atomico o
molecolare della sostanza stessa.
La massa in grammi di una mole è detta massa
molare (M) e la sua unità di misura è grammi/mole
(g/mol).
numero di moli (mol) = m (g) / M (g/mol)
m (g) = n (mol) · M (g / mol)
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§4.2
La costante di Avogadro
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§4.3
I rapporti molari in una
formula chimica
Gli indici di una formula chimica rappresentano
il numero di moli di ciascun atomo
presente in una mole di composto.
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§4.4
Calcolo della composizione
percentuale di un composto
La percentuale di un elemento in un composto può
essere ricavata dalla formula chimica.
La massa di ciascun elemento contenuta in 100 g di
composto si determina dividendo la massa di ogni
elemento presente in una mole di composto per la
massa molare del composto e moltiplicando il
rapporto per 100.
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§4.5
Determinazione della formula
empirica di un composto
L’analisi quantitativa permette di determinare la
composizione percentuale degli elementi presenti
in un composto.
La composizione percentuale permette di determinare
la formula empirica.
La formula empirica indica il più piccolo rapporto
tra il numero di atomi dei vari elementi
presenti nel composto.
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§4.6
Determinazione della formula
molecolare di un composto
La formula molecolare esprime il numero di atomi
di ciascun elemento presenti realmente in una
molecola di composto.
formula molecolare = formula minima⋅ i
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§4.6
Determinazione della formula
molecolare di un composto
(CH2O)n
Acido acetico
C2H4O2
(CH2O)n
Glucosio
C6H12O6
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