Istituto professionale socio sanitario– Classe II Disciplina: Scienze naturali - Chimica Docente: Valeria Guzzi COMPITI DELLE VACANZE Anno scolastico 2015-16 - - RIVEDI IL PROGRAMMA SVOLTO E RIORGANIZZA QUADERNO E APPUNTI. SE UTILIZZI MAPPE CONCETTUALI ORGANIZZALE IN MODO UTILE E CONSERVALE PER IL RIPASSO RIFLETTI SUL TUO METODO DI STUDIO E SCEGLI ALCUNI OBIETTIVI PERSONALI PER IL PROSSIMO ANNO ESEGUI GLI ESERCIZI ALLEGATI. A SETTEMBRE VERRA’ APPLICATA UNA VERIFICA IN INGRESSO CIRCA GLI ARGOMENTI SVOLTI DURANTE L’ANNO SCOLASTICO APPENA TERMINATO BUONE VACANZE ! esercizio 1: associa a ciascuna formula le seguenti informazioni: • • • elemento/composto elementi costituenti (nome) rapporto tra le particelle atomiche NaCl Ag2SO4 Al(NO3)3 O2 NaOH FeCl2 Fe2(CO3)3 esercizio 2: Bilancia le seguenti reazioni chimiche • Zn + HCl → H2 + ZnCl2 • NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl • Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O • Al + S → Al2S3 esercizio 3: • Indicare il numero di protoni, neutroni ed elettroni nell’atomo neutro di cloro avente numero atomico 17 e numero di massa 36 e nello ione Cl-. • • • Indicare il numero di protoni, neutroni ed elettroni nell’atomo neutro di cobalto avente numero atomico 27 e numero di massa 59 e nello ione Co2+ Indicare il numero di protoni, neutroni ed elettroni nell’atomo neutro di piombo avente numero atomico 82 e numero di massa 206. Indicare il numero di protoni, neutroni ed elettroni nello ione Fe3+. esercizio 4: esegui i seguenti problemi sulle leggi ponderali (Lavoisier, Proust) a) Quando l’alluminio reagisce con l’ossigeno dell’aria si forma l’ossido di alluminio. Se 108 g di alluminio formano con 204 g di ossido, calcola quanto ossigeno è necessario per la reazione. b) Le percentuali di Zn e S nel solfuro di zinco sono rispettivamente del 67,13% e del 31,87%. Calcola le masse dei due elementi contenute in 5,00 Kg di composto. c) Calcola con quanti grammi di iodio si combinano 100 g di potassio, se la composizione percentuale del loro composto ioduro di potassio è: K 23,49%, I 76,51%. d) Nella reazione tra sodio e cloro che forma il loro composto cloruro di sodio, 23 g di sodio reagiscono con 35,5 g di cloro. La reazione è completa. Calcola quanto cloruro di sodio si forma in questo caso. Calcola inoltre quanto se ne forma se vengono fatti reagire 69 g di sodio con 130 g di cloro. Indica inoltre se vi è in questo secondo caso un elemento in eccesso, quale ed eventualmente di quanto. e) Quando l’ossido di mercurio si decompone per riscaldamento, forma mercurio metallico e ossigeno. Se 216,6 g di ossido di mercurio formano 200,6 g di mercurio metallico, calcola le masse di mercurio e di ossigeno che si formano dalla decomposizione di 1,000 Kg di ossido di mercurio. f) In un ossido di piombo 20,70 g del metallo sono combinati con 1,6 g di ossigeno; in un altro ossido dello stesso metallo 10,35 g di Pb sono combinati con 1,6 g di ossigeno. Calcola il rapporto di Dalton relativo all'ossigeno per i due composti esercizio 5: 1. Indicare il tipo di legame presente in ciascuna delle coppie e dare una spiegazione a. LiF .............................................................................................................................. b. P2 .............................................................................................................................. c. HF .............................................................................................................................. 2. Quali saranno i legami chimici tra le seguenti coppie di atomi ? giustifica a. C e Cl ....................................................................................................... b. S e Cl ....................................................................................................... c. K e F ....................................................................................................... d. Fe e F ....................................................................................................... e. N e H .......................................................................................................